17．Na2O和Na2O2的下列敘述中正確的是（　　）
A．Na2O比Na2O2穩(wěn)定B．均不可與水反應(yīng)
C．均可與CO2反應(yīng)D．均是典型的堿性氧化物

分析 A、Na2O可與氧氣繼續(xù)反應(yīng)生成Na2O2；
B、Na2O為堿性氧化物，與水反應(yīng)只生成NaOH；
C、根據(jù)氧化鈉和過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物來(lái)回答；
D、堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的金屬氧化物；

解答 解：A．Na2O可與氧氣繼續(xù)反應(yīng)生成Na2O2，Na2O2穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B．Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，Na2O2與水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤；
C．Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3和氧氣，則均可與CO2反應(yīng)，故C正確；
D．因過(guò)氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，則過(guò)氧化鈉不屬于堿性氧化物，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鈉的重要化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)的特點(diǎn)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO32-）＞c（OH-）
B．20 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol•L-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
D．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某課外活動(dòng)小組用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，D為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）F中所裝的固體試劑是NaOH或CaO或堿石灰
（2）洗氣瓶B的作用是除去Cl2中的HCl．C、E都是干燥裝置，其中E中干燥管內(nèi)所裝的試劑是堿石灰
（3）反應(yīng)開始后裝置D中出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，活動(dòng)小組擬繼續(xù)通過(guò)實(shí)驗(yàn)鑒定該固體的成分．請(qǐng)你協(xié)助他們完成該實(shí)驗(yàn)探究．
步驟①：取固體樣品加少量水溶解，分裝于兩支試管中．向其中一支試管中加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口附近，紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明該固體中含有NH4+
步驟②：向另一支試管中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Cl-離子
（4）從綠色化學(xué)的角度考慮該裝置中有一明顯不合理之處，請(qǐng)你提出改進(jìn)的意見．將D裝置的豎直導(dǎo)管口套一個(gè)氣囊收集尾氣，以防尾氣污染環(huán)境．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過(guò)控制電壓電解得以再生．某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理．記錄如下（a、b、c代表電壓數(shù)值）：
序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物
Ⅰx≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2
Ⅱa＞x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無(wú)氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無(wú)Cl2
Ⅲb＞x＞0無(wú)明顯變化無(wú)Fe3+、無(wú)Cl2
（1）用FeCl3酸性溶液脫除H2S的離子方程式為2Fe3++H2S═S↓+2Fe2++2H+
（2）用KSCN檢驗(yàn)出Fe3+的離子方程式為Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3．
（3）Ⅰ中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是：Cl-在陽(yáng)極放電（或Cl-失電子生成Cl2），生成的Cl2將Fe2+氧化．
（4）由Ⅱ推測(cè)，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽(yáng)極放電，原因是Fe2+具有還原性．
（5）Ⅱ中雖未檢驗(yàn)出Cl2，但Cl-在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證．電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：
序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物
Ⅳa＞x≥c無(wú)明顯變化有Cl2
Ⅴc＞x≥b無(wú)明顯變化無(wú)Cl2
①NaCl的濃度是0.2mol/L
②Ⅳ中檢測(cè)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀檢驗(yàn)生成氣體，試紙變藍(lán)．
③與Ⅱ?qū)Ρ�，得出的結(jié)論（寫出兩點(diǎn)）：通過(guò)控制電壓，證實(shí)了產(chǎn)生Fe3+的兩種原因，通過(guò)控制電壓，驗(yàn)證了Fe2+先于Cl-放電．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鉀（K）原子基態(tài)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
B．Ca2+電子排布式為1s22s22p63s23p64s2
C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子可表示為${\;}_{8}^{16}$O
D．H2O分子的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知：已知：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25kJ/mol，某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在1L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到不同時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下表，下列說(shuō)法正確的是（　　）
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
t10.81.241.24
t20.081.61.6
A．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＞400
B．t2時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量減少20kJ
D．平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．CCl4B．HClOC．PCl5D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．易溶于水也易溶于有機(jī)溶劑
B．能發(fā)生加聚反應(yīng)，其生成物可用表示
C．能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．硝酸在反應(yīng)中只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的反應(yīng)是（　�。�
A．C與濃HNO3反應(yīng)B．Cu與濃HNO3反應(yīng)C．Cu與稀HNO3反應(yīng)D．Mg（OH）2與HNO3反應(yīng)

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