16．下列玻璃儀器中，不能用于加熱的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 能夠直接加熱的儀器有：試管等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等．不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等．

解答 解：A．燒杯應(yīng)墊石棉網(wǎng)加熱，故A錯(cuò)誤；
B．試管能直接加熱，故B錯(cuò)誤；
C．蒸餾燒瓶應(yīng)墊石棉網(wǎng)加熱，故C錯(cuò)誤；
D．容量瓶用來配制溶液，不能用來加熱，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查直接加熱的儀器及使用方法，難度不大，實(shí)驗(yàn)室中一些儀器可以直接加熱，有些需墊石棉網(wǎng)，有些根本就不能被加熱．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵
②共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵
⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物
⑦不同元素組成的多原子分子里一定含有極性鍵
⑧非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中．
A．①③⑤⑦B．①③⑥⑦C．②③④⑦D．②④⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO32-）＞c（OH-）
B．20 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol•L-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
D．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)時(shí)構(gòu)成分子的原子種類發(fā)生改變
B．分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒
C．不同元素最本質(zhì)的區(qū)別在是相對原子質(zhì)量不同
D．原子不顯電性，是因?yàn)樵又胁淮嬖趲щ姷牧Ｗ?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過程中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖（Ⅰ）所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，請回答下列問題

（1）A與B生成C的化學(xué)方程式為A+3B?3C．
（2）若t1=10分鐘，則用v（A）表示從0到t1時(shí)段的化學(xué)反應(yīng)速率為0.02mol/（L•min）．
（3）T1＞T2（填”=、＜、＞”）
（4）該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．（填”吸熱、放熱”）
（5）請計(jì)算T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為5（用分?jǐn)?shù)表達(dá)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列化學(xué)式與指定物質(zhì)的主要成分對應(yīng)正確的是（　�。�
A．光導(dǎo)纖維--SiB．熟石灰--CaO
C．水煤氣--CO、H2D．綠礬--Fe2（SO4）3•7H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某課外活動(dòng)小組用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，D為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請回答下列問題：
（1）F中所裝的固體試劑是NaOH或CaO或堿石灰
（2）洗氣瓶B的作用是除去Cl2中的HCl．C、E都是干燥裝置，其中E中干燥管內(nèi)所裝的試劑是堿石灰
（3）反應(yīng)開始后裝置D中出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，活動(dòng)小組擬繼續(xù)通過實(shí)驗(yàn)鑒定該固體的成分．請你協(xié)助他們完成該實(shí)驗(yàn)探究．
步驟①：取固體樣品加少量水溶解，分裝于兩支試管中．向其中一支試管中加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口附近，紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明該固體中含有NH4+
步驟②：向另一支試管中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有Cl-離子
（4）從綠色化學(xué)的角度考慮該裝置中有一明顯不合理之處，請你提出改進(jìn)的意見．將D裝置的豎直導(dǎo)管口套一個(gè)氣囊收集尾氣，以防尾氣污染環(huán)境．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生．某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理．記錄如下（a、b、c代表電壓數(shù)值）：
序號(hào)電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物
Ⅰx≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2
Ⅱa＞x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無Cl2
Ⅲb＞x＞0無明顯變化無Fe3+、無Cl2
（1）用FeCl3酸性溶液脫除H2S的離子方程式為2Fe3++H2S═S↓+2Fe2++2H+
（2）用KSCN檢驗(yàn)出Fe3+的離子方程式為Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3．
（3）Ⅰ中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是：Cl-在陽極放電（或Cl-失電子生成Cl2），生成的Cl2將Fe2+氧化．
（4）由Ⅱ推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有還原性．
（5）Ⅱ中雖未檢驗(yàn)出Cl2，但Cl-在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證．電解pH=1的NaCl溶液做對照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：
序號(hào)電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物
Ⅳa＞x≥c無明顯變化有Cl2
Ⅴc＞x≥b無明顯變化無Cl2
①NaCl的濃度是0.2mol/L
②Ⅳ中檢測Cl2的實(shí)驗(yàn)方法濕潤的淀粉碘化鉀檢驗(yàn)生成氣體，試紙變藍(lán)．
③與Ⅱ?qū)Ρ�，得出的結(jié)論（寫出兩點(diǎn)）：通過控制電壓，證實(shí)了產(chǎn)生Fe3+的兩種原因，通過控制電壓，驗(yàn)證了Fe2+先于Cl-放電．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，它可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．易溶于水也易溶于有機(jī)溶劑
B．能發(fā)生加聚反應(yīng)，其生成物可用表示
C．能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

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