選項(xiàng) | 不純物質(zhì) | 除雜試劑 | 分離方法 | 必用儀器 |
A | 碘(水) | 四氯化碳 | 萃取 | 分液漏斗 |
B | 氯化鉀(氯化鈣) | 適量鹽酸 | 過(guò)濾 | 玻璃棒 |
C | 硝酸銅(硝酸銀) | 適量銅粉 | 結(jié)晶 | 酒精燈 |
D | 硫酸鉀(碳酸鉀) | 適量鹽酸 | 蒸餾 | 溫度計(jì) |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 A.碘易溶于有機(jī)溶劑;
B.加入鹽酸,與氯化鈣不反應(yīng);
C.加入銅粉,應(yīng)該用過(guò)濾的方法分離;
D.加入鹽酸,引入新雜質(zhì).
解答 解:A.碘易溶于有機(jī)溶劑,可加入四氯化碳萃取,然后分液、可進(jìn)一步蒸餾,故A正確;
B.加入鹽酸,與氯化鈣不反應(yīng),不能除去雜質(zhì),故B錯(cuò)誤;
C.加入銅粉,置換出銀,應(yīng)該用過(guò)濾的方法分離,然后將濾液再進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶,故C錯(cuò)誤;
D.加入鹽酸,引入新雜質(zhì),應(yīng)加入適量的稀硫酸,故D錯(cuò)誤.
故選A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意把握實(shí)驗(yàn)的可行性和合理性的評(píng)價(jià),題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH) | B. | c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-) | ||
C. | c(Na+)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH) | D. | c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Na+) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 已知2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221 kJ•mol-1,則C(碳)的燃燒熱為-110.5 kJ•mol-1 | |
B. | 在101KPa下氫氣的燃燒熱△H=-285.5 kJ•mol-1,則水分解的熱化學(xué)方程式為:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5 kJ•mol-1 | |
C. | 已知中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1,若將含0.5 mol H2SO4的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的熱量為57.3 kJ | |
D. | 含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出熱量28.7 kJ,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-57.4 kJ•mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 在0~a范圍內(nèi),只發(fā)生NaOH和HCl的反應(yīng) | |
B. | ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
C. | a=0.3 | |
D. | 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
氧化劑 | 還原劑 | 其他反應(yīng)物 | 氧化產(chǎn)物 | 還原產(chǎn)物 | |
① | Cl2 | FeBr2 | Cl- | ||
② | KClO3 | 濃鹽酸 | Cl2 | ||
③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
A. | 氧化性強(qiáng)弱的比較:KClO3<Cl2 | |
B. | 第②組事實(shí)可以推測(cè):ClO-、Cl-不能在溶液中大量共存 | |
C. | 第①組的反應(yīng),當(dāng)Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比≤1:2時(shí),只有一種元素被氧化 | |
D. | 第③組反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
元素代號(hào) | 元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
W | M層上的電子數(shù)為4 |
X | 常溫下,其單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物的水溶液顯堿性 |
Y | L層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍 |
Z | 元素最高正價(jià)是+7價(jià) |
A. | 原子半徑:W>X>Y | |
B. | 化合物WY2不溶于水 | |
C. | 由X、Y和氫三種元素形成的所有化合物中只含共價(jià)鍵 | |
D. | 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:W<Z |
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