6．一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進(jìn)行如框圖所示的實驗，實驗現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化關(guān)系如列框圖所示．

其中A為正鹽，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．試回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：A：（NH4）2SO3；C：BaSO4；
（2）寫出E的電子式；F的結(jié)構(gòu)式；
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①由B生成C：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
②A和新制氯水反應(yīng)：Cl2+H2O+SO32-=SO42-+2H++2Cl-．

分析 能使品紅溶液褪色的是二氧化硫，所以D是二氧化硫，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的是氨氣，即F是氨氣，A是一種白色晶體，和其他物質(zhì)反應(yīng)既能生成氨氣又能生成二氧化硫，所以A是（NH4）2SO3，容易被氧化劑氧化為硫酸銨，所以B是硫酸銨，得出E是氯化銨，白色沉淀C是硫酸鋇，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知能和其他物質(zhì)反應(yīng)既能生成氨氣又能生成二氧化硫的白色晶體是（NH4）2SO3，硫酸銨和氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以C是BaSO4，
故答案為：（NH4）2SO3；BaSO4；
（2）E是氯化銨，電子式為，F(xiàn)為氨氣，結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；；
（3）①B是硫酸銨，與鹽酸酸化的氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
②氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與具有還原性的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O+SO32-=SO42-+2H++2Cl-，
故答案為：Cl2+H2O+SO32-=SO42-+2H++2Cl-．

點評 本題為無機(jī)框圖推斷題，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Γ⒁鈱ふ医忸}的突破口是關(guān)鍵，主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，解答本題時注意把握離子的檢驗方案的實驗設(shè)計．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．CH2=CH-COOCH3是重要的有機(jī)合成中間體，可以通過下列反應(yīng)合成CH2=CH-COOH+CH3OH$\stackrel{一定條件}{→}$CH2=CH-COOCH3+H2O
下列說法錯誤的是（　　）
A．該有機(jī)合成反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
B．CH2=CH-COOCH3分子中處于同一平面的原子最少有3個
C．CH2=CH-COOH沒有官能團(tuán)相同的同分異構(gòu)體
D．CH2=CH-COOCH3可以發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A是形成化合物種類最多的元素，C是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，B、E同主族且B的原子序數(shù)是E的$\frac{1}{2}$，D在地殼中的含量僅次于B．下列敘述正確的是（　�。�
A．C與氧元素形成的化合物一定屬于堿性氧化物
B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：E＞D＞A
C．簡單氫化物的沸點：E＞B
D．原子半徑：C＞D＞E

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

15．在Cu-Zn原電池中，計算當(dāng)有6.4g銅生成時，鋅的質(zhì)量變化了多少克？電路中轉(zhuǎn)移了多少mol的電子？當(dāng)加入的CuSO4溶液的體積為200ml，則，參與反應(yīng)的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”．實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢．該小組設(shè)計了如下方案．
編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度℃
濃度/（mol•L-1）體積/mL濃度/（mol•L-1）體積/mL
①0.102.00.0104.025
②0.202.00.0104.025
③0.202.00.0104.050
（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4溶液轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1mol H2C2O4轉(zhuǎn)移2mol電子．寫出H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O．
（2）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是②和③（填編號，下同），可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是①和②．
（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）=0.010或1.0×10-2mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．反應(yīng)2SO2+O2?2SO3在密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡時，下列關(guān)于說法錯誤的是（　�。�
A．SO3的生成速率等于它的消耗速率B．v（SO2）正=2v（O2）逆
C．各組分的反應(yīng)速率均相等D．反應(yīng)體系中混合物的組成保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．某課外小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（圖中固定裝置已略去），進(jìn)行SO2性質(zhì)的研究．

（1）從物質(zhì)分類的角度，SO2屬于酸性（填“酸性”或“堿性”）氧化物．寫出硫酸型酸雨形成的反應(yīng)方程式：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4．
①圖中D裝置可用來驗證SO2具有該性質(zhì)，其中所加入的試劑是滴加酚酞的NaOH稀溶液．
②當(dāng)向該裝置通入SO2時，A中紫色石蕊溶液變紅，用化學(xué)用語解釋其原因是H2O+SO2?H2SO3
（2）從元素化合價的角度分析SO2的性質(zhì)．
①當(dāng)向該裝置通入SO2一段時間后，可觀察C中溶液褪色，MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+，說明SO2具有還原 性，反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H +
②如驗證SO2還具有另一方面的性質(zhì)，可選擇的藥品是D．A．過氧化氫 B．濃硫酸 C．氯水 D．硫化鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．為了提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選除雜試劑，分離方法，必用儀器都正確的是（　�。�
選項不純物質(zhì)除雜試劑分離方法必用儀器
A碘（水）四氯化碳萃取分液漏斗
B氯化鉀（氯化鈣）適量鹽酸過濾玻璃棒
C硝酸銅（硝酸銀）適量銅粉結(jié)晶酒精燈
D硫酸鉀（碳酸鉀）適量鹽酸蒸餾溫度計
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．向100mL1.5mol/L的丙溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)后，向所得溶液中逐滴緩慢滴加0.5mol/L的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮氣體溶解于水）關(guān)系如圖所示．
（1）丙溶液與一定量的CO2充分反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH（寫化學(xué)式）．
（2）B點時，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L．
（3）B點時，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.15mol．

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