10．同溫同壓下，相同體積的N2和CO2，分子數(shù)比值為1：1；物質(zhì)的量的比值1：1； 原子總數(shù)之比為2：3； 質(zhì)量之比為7：11； 密度之比為7：11．

分析 根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下同體積的N2和CO2的物質(zhì)的量相同，根據(jù)分子的組成和分子的相對分子質(zhì)量計算粒子個數(shù)以及質(zhì)量、密度等關系．

解答 解：根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下同體積的N2和CO2的物質(zhì)的量相同，物質(zhì)的量之比為1：1；
設N2和CO2的物質(zhì)的量都為1mol，
則根據(jù)N=n•NA可知：氣體的分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，為1：1；
1個CO2中含有3個原子，1個N2中含有2個原子，則原子數(shù)之比=1×2：（1×3）=2：3；
1molN2的質(zhì)量為：1mol×28g/mol=28g，1molCO2的質(zhì)量為：1mol×44g/mol=44g，N2和CO2的質(zhì)量之比為28：44=7：11；
因N2和CO2的體積相同，則密度之比等于質(zhì)量之比=7：11，
故答案為：1：1；1：1；2：3；7：11；7：11．

點評 本題考查阿伏加德羅定律及其推論，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與其它物理量之間的關系即可解答，注意相關計算公式的運用，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．從滴定管中滴下1滴溶液的體積接近（　�。�
A．0.5mLB．0.1mLC．0.05mLD．0.01mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”．實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢．該小組設計了如下方案．
編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度℃
濃度/（mol•L-1）體積/mL濃度/（mol•L-1）體積/mL
①0.102.00.0104.025
②0.202.00.0104.025
③0.202.00.0104.050
（1）已知反應后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4溶液轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1mol H2C2O4轉(zhuǎn)移2mol電子．寫出H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O．
（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是②和③（填編號，下同），可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是①和②．
（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應速率v（KMnO4）=0.010或1.0×10-2mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某課外小組設計了如圖所示的實驗裝置（圖中固定裝置已略去），進行SO2性質(zhì)的研究．

（1）從物質(zhì)分類的角度，SO2屬于酸性（填“酸性”或“堿性”）氧化物．寫出硫酸型酸雨形成的反應方程式：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4．
①圖中D裝置可用來驗證SO2具有該性質(zhì)，其中所加入的試劑是滴加酚酞的NaOH稀溶液．
②當向該裝置通入SO2時，A中紫色石蕊溶液變紅，用化學用語解釋其原因是H2O+SO2?H2SO3
（2）從元素化合價的角度分析SO2的性質(zhì)．
①當向該裝置通入SO2一段時間后，可觀察C中溶液褪色，MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+，說明SO2具有還原 性，反應的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H +
②如驗證SO2還具有另一方面的性質(zhì)，可選擇的藥品是D．A．過氧化氫 B．濃硫酸 C．氯水 D．硫化鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．已知：R-CH=CH-O-R′$\underset{\stackrel{{H}_{2}O/{H}^{+}}{→}}{\;}$R-CH2CHO+R′OH（烴基烯基醚）烴基烯基醚A的分子式為C12H16O．與A相關的反應如下：

完成下列填空：
（1）寫出A的結構簡式．
（2）寫出一種滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式（其中一種）．
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
②光照時與氯氣反應所得的一氯取代產(chǎn)物不能發(fā)生消去反應；
③分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子．
（3）設計一條由E合成對甲基苯乙炔（  ）的合成路線．
（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：H2C═CH2$\underset{\stackrel{HBr}{→}}{\;}$CH3CH2Br$\underset{\stackrel{NaOH溶液}{→}}{△}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．為了提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選除雜試劑，分離方法，必用儀器都正確的是（　�。�
選項不純物質(zhì)除雜試劑分離方法必用儀器
A碘（水）四氯化碳萃取分液漏斗
B氯化鉀（氯化鈣）適量鹽酸過濾玻璃棒
C硝酸銅（硝酸銀）適量銅粉結晶酒精燈
D硫酸鉀（碳酸鉀）適量鹽酸蒸餾溫度計
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將2.32g Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）關系如圖所示，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．OA段發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH-═H2O     CO32-+H+═HCO3-
B．A點溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3
C．混合物中NaOH的質(zhì)量0.60 g
D．當加入35 mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為224 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，向20ml濃度為0.1000mol/L的鹽酸中逐滴加入0.1000mol/L的氨水，pH隨氨水體積的變化如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．在B點時：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
B．在C點時：c（Cl-）＜c（NH4+）+c（NH3•H2O）
C．A點與B點相比：2n（NH4+）＞n（NH4+）
D．從C到D的過程中，可能出現(xiàn)：c（Cl-）＞c（NH4+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（　　）
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論
A取等物質(zhì)的量的兩種金屬單質(zhì)X、Y，分別與足量的鹽酸反應X產(chǎn)生氫氣的體積比Y多金屬性：X＞Y
B用玻璃棒蘸取濃硫酸點到藍色石蕊試紙上試紙變黑濃硫酸具有脫水性
C將蘸有濃氨水的玻璃棒置于某無機酸濃溶液的試劑瓶口有大量白煙該無機酸一定為鹽酸
D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體Na2O2沒有變質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

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