Question

11．二氯化硫（S₂Cl₂）在工業(yè)上用于橡膠的硫化．為在實(shí)驗(yàn)室合成S₂Cl₂，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：
①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應(yīng)，即可得到S₂Cl₂粗品，S₂Cl₂在300℃以上完全分解：S₂Cl₂+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SCl₂
②S₂Cl₂常溫下為紅棕色液體，沸點(diǎn)為137℃：S₂Cl₂遇水生成HCl、SO₂、S．
③S的熔點(diǎn)為112.8℃；S₂Cl₂的沸點(diǎn)為444.6℃．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：

（1）學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)后期看到G中產(chǎn)生白霧，請(qǐng)你提出改進(jìn)意見在G和H之間增加干燥裝置．利用改進(jìn)后的正確裝置重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：
（2）D中的試劑是濃硫酸；
（3）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（4）證明實(shí)驗(yàn)中有S₂Cl₂生成的現(xiàn)象是G中出現(xiàn)紅棕色液體；
（5）S₂Cl₂粗品中可能混有的雜質(zhì)是（填寫兩種）SCl₂、Cl₂、S；
（6）取少量制得的S₂Cl₂于錐形瓶中，滴加足量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2S₂C1₂+6OH^-═SO₃^2-+3S↓+4Cl^-+3H₂O．若要檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中存在Cl^-，在滴加硝酸和硝酸銀溶液之前，必須逬行的操作是取適量上層清液于試管中，滴加足量Ba（NO₃）₂溶液（或氫氧化鋇），過濾．

Answer 1

分析 裝置AB中的試劑分別為濃鹽酸和二氧化錳加熱反應(yīng)生成氯氣，氯氣中含有氯化氫和水蒸氣雜質(zhì)，需要通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，干燥的氯氣通入裝置E和硫發(fā)生反應(yīng)生成S₂Cl₂，蒸氣在G中冷凝得到固體S₂Cl₂，剩余氯氣需要通入裝置H中的氫氧化鈉溶液中吸收，防止污染空氣，為避免S₂Cl₂的水解，應(yīng)在G、H之間加入干燥裝置，以此解答該題．

解答 解：（1）因S₂Cl₂遇水生成HCl、SO₂、S，在G中生成的 S₂Cl₂易與H中擴(kuò)散過來的水蒸氣反應(yīng)而變質(zhì)，故應(yīng)在G和H之間增加干燥裝置．
故答案為：在G和H之間增加干燥裝置；
（2）氯氣制取過程中的產(chǎn)生雜質(zhì)HCl、H₂O，因此先用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，再用濃硫酸進(jìn)行干燥即可得純凈干燥的氯氣，則D中盛有濃硫酸，
故答案為：濃硫酸；
（3）B中濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣，方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（4）有S₂Cl₂生成，則G中出現(xiàn)紅棕色液體，故答案為：G中出現(xiàn)紅棕色液體；
（5）根據(jù)信息，溫度控制不當(dāng)，則會(huì)生成SCl₂，還有未反應(yīng)的氯氣以及蒸發(fā)出的硫，故答案為：SCl₂、Cl₂、S；
（6）取少量制得的S₂Cl₂于錐形瓶中，滴加足量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2S₂C1₂+6OH^-═SO₃^2-+3S↓+4Cl^-+3H₂O，若要檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中存在Cl^-，在滴加硝酸和硝酸銀溶液之前，應(yīng)取適量上層清液于試管中，滴加足量Ba（NO₃）₂溶液（或氫氧化鋇），過濾，以排除硫酸根離子的影響，
故答案為：2S₂C1₂+6OH^-═SO₃^2-+3S↓+4Cl^-+3H₂O；取適量上層清液于試管中，滴加足量Ba（NO₃）₂溶液（或氫氧化鋇），過濾．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了在實(shí)驗(yàn)室中合成S₂C1₂，為高頻考點(diǎn)和常見題型，題目培養(yǎng)了學(xué)生運(yùn)用知識(shí)的能力與解決問題的能力，綜合性較強(qiáng)，難度中等．