Question

11．二氯化硫（S₂Cl₂）在工業(yè)上用于橡膠的硫化．為在實驗室合成S₂Cl₂，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，得到如下信息：
①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應，即可得到S₂Cl₂粗品，S₂Cl₂在300℃以上完全分解：S₂Cl₂+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SCl₂
②S₂Cl₂常溫下為紅棕色液體，沸點為137℃：S₂Cl₂遇水生成HCl、SO₂、S．
③S的熔點為112.8℃；S₂Cl₂的沸點為444.6℃．
設計實驗裝置圖如下：

（1）學習小組同學在實驗后期看到G中產生白霧，請你提出改進意見在G和H之間增加干燥裝置．利用改進后的正確裝置重新進行實驗，請回答下列問題：
（2）D中的試劑是濃硫酸；
（3）B中反應的化學方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（4）證明實驗中有S₂Cl₂生成的現象是G中出現紅棕色液體；
（5）S₂Cl₂粗品中可能混有的雜質是（填寫兩種）SCl₂、Cl₂、S；
（6）取少量制得的S₂Cl₂于錐形瓶中，滴加足量NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為2S₂C1₂+6OH^-═SO₃^2-+3S↓+4Cl^-+3H₂O．若要檢驗反應后的溶液中存在Cl^-，在滴加硝酸和硝酸銀溶液之前，必須逬行的操作是取適量上層清液于試管中，滴加足量Ba（NO₃）₂溶液（或氫氧化鋇），過濾．

Answer 1

分析 裝置AB中的試劑分別為濃鹽酸和二氧化錳加熱反應生成氯氣，氯氣中含有氯化氫和水蒸氣雜質，需要通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，干燥的氯氣通入裝置E和硫發(fā)生反應生成S₂Cl₂，蒸氣在G中冷凝得到固體S₂Cl₂，剩余氯氣需要通入裝置H中的氫氧化鈉溶液中吸收，防止污染空氣，為避免S₂Cl₂的水解，應在G、H之間加入干燥裝置，以此解答該題．

解答 解：（1）因S₂Cl₂遇水生成HCl、SO₂、S，在G中生成的 S₂Cl₂易與H中擴散過來的水蒸氣反應而變質，故應在G和H之間增加干燥裝置．
故答案為：在G和H之間增加干燥裝置；
（2）氯氣制取過程中的產生雜質HCl、H₂O，因此先用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，再用濃硫酸進行干燥即可得純凈干燥的氯氣，則D中盛有濃硫酸，
故答案為：濃硫酸；
（3）B中濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣，方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（4）有S₂Cl₂生成，則G中出現紅棕色液體，故答案為：G中出現紅棕色液體；
（5）根據信息，溫度控制不當，則會生成SCl₂，還有未反應的氯氣以及蒸發(fā)出的硫，故答案為：SCl₂、Cl₂、S；
（6）取少量制得的S₂Cl₂于錐形瓶中，滴加足量NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為2S₂C1₂+6OH^-═SO₃^2-+3S↓+4Cl^-+3H₂O，若要檢驗反應后的溶液中存在Cl^-，在滴加硝酸和硝酸銀溶液之前，應取適量上層清液于試管中，滴加足量Ba（NO₃）₂溶液（或氫氧化鋇），過濾，以排除硫酸根離子的影響，
故答案為：2S₂C1₂+6OH^-═SO₃^2-+3S↓+4Cl^-+3H₂O；取適量上層清液于試管中，滴加足量Ba（NO₃）₂溶液（或氫氧化鋇），過濾．

點評 本題主要考查了在實驗室中合成S₂C1₂，為高頻考點和常見題型，題目培養(yǎng)了學生運用知識的能力與解決問題的能力，綜合性較強，難度中等．