13．已知銅和鐵都能與氯化鐵溶液發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Fe+2FeCl3═3FeCl2，Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，向裝有氯化鐵溶液的燒杯中加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯底部仍有少量固體，過濾．下列判斷正確的是（　�。�
A．濾液中一定含有FeCl3、CuCl2、FeCl2
B．Cu最先和FeCl3溶液反應(yīng)
C．濾渣中一定含有Fe沒有Cu
D．濾渣中一定含有Cu可能含有Fe

分析 Fe的還原性大于Cu，所以向氯化鐵溶液中加入Cu、Fe可能發(fā)生的反應(yīng)有2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2、2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，且Fe先發(fā)生氧化還原反應(yīng)，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯底部仍有少量固體，則一定含有銅，可能含有鐵，以此解答該題．

解答 解：Fe的還原性大于Cu，所以加入Fe、Cu時Fe先參加反應(yīng)，當(dāng)Fe完全反應(yīng)后、Cu部分反應(yīng)，則燒杯中有Cu，可能含有Fe，溶液中一定沒有FeCl3，一定含有FeCl2，可能含有CuCl2，
故選D．

點評 本題考查鐵、銅的性質(zhì)及活動性順序，明確金屬及離子反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析、推斷能力，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在容積為 1.0L 的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A（g）=B（g）+C（g），A 的初始濃度為 0.5mol?L-1．在溫度T1、T2 下，A 的濃度與時間關(guān)系如圖所示，回答下列問題：
（1）T1＜ T2，該反應(yīng)△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若T2 溫度時，5min 后反應(yīng)達(dá)到平衡，A 的轉(zhuǎn)化率為70%，則：
①平衡時體系總的物質(zhì)的量為0.85mol．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.82（結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
③該反應(yīng)在0～5min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（A）=0.07mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放的最大電能．“金屬（M）〜空氣電池”（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點．該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M（OH） n．下列說法不正確的是（　�。�
A．“金屬（M）〜空氣電池”放電過程的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．電解質(zhì)溶液中的陰離子從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
C．比較Mg、Al、Zn三種“金屬-空氣電池”，“Al-空氣電池”的理論比能量最高
D．在“M-空氣電池”中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗22.4L氧氣，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學(xué)方程式PF5+4H2O═H3PO4+5HF．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．今有失去標(biāo)簽的鹽酸和硫酸，若要把稀硫酸鑒別出來，最好選用（　　）
A．石蕊溶液B．酚酞溶液C．碳酸鈉溶液D．氯化鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
B．金屬鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D．FeCl2溶液和Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列能使紫色石蕊試液先變紅后褪色的是（　　）
A．SO2B．HClC．Cl2D．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）．某課題以此粉末為原料，設(shè)計如下工藝流程對資源進(jìn)行回收，得到Ce（OH）4和硫酸鐵銨礬：

已知：�。嵝詶l件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有較強氧化性．ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸ⅲ．硫酸鐵銨1Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]廣泛用于水的凈化處理．
（1）濾液A的主要成分Na2SiO3 （填寫化學(xué)式）
（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O
（3）反應(yīng)①之前要洗滌濾渣B，對濾渣B進(jìn)行“漂洗”的實驗操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流下，重復(fù)2～3次．
（4）稀土元素的提純，還可采用萃取法．已知化合物HT作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，過程表示為Ce2（SO4）3 （水層）+6HT（有機層）?2CeT3（有機層）+3H2SO4（水層），分液得到CeT3 （有機層），再加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液．可選擇硫酸作反萃取的原因是加入硫酸，可使平衡向左進(jìn)行，使Ce3+進(jìn)入水層．
（5）用滴定法測定制得的Ce（OH）4產(chǎn)品純度．稱取Ce（OH）4樣品加酸溶解用FeSO4溶液滴定所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進(jìn)行滴定，則測得該Ce（OH）4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（6）已知pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成1Zn（OH）4]2-．用FeSO4溶液（含有ZnSO4雜質(zhì)）來制備硫酸鐵銨礬．實驗中可選用的試劑：KMnO4溶液，30%H2O2，NaOH溶液，飽和石灰水，稀 H2SO4溶液，稀鹽酸．實驗步驟依次為：
①向含有ZnSO4雜質(zhì)的FeSO4溶液中，加入足量的NaOH溶液，過濾，洗滌；
②將沉淀溶于稀硫酸中，并加入30%H2O2溶液，充分反應(yīng)；
③向②中得到的溶液中加入硫酸銨溶液，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、常溫晾干，得硫酸鐵銨晶體（NH4） Fe（SO4）2•12H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．二氯化硫（S2Cl2）在工業(yè)上用于橡膠的硫化．為在實驗室合成S2Cl2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：
①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應(yīng)，即可得到S2Cl2粗品，S2Cl2在300℃以上完全分解：S2Cl2+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SCl2
②S2Cl2常溫下為紅棕色液體，沸點為137℃：S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S．
③S的熔點為112.8℃；S2Cl2的沸點為444.6℃．
設(shè)計實驗裝置圖如下：

（1）學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實驗后期看到G中產(chǎn)生白霧，請你提出改進(jìn)意見在G和H之間增加干燥裝置．利用改進(jìn)后的正確裝置重新進(jìn)行實驗，請回答下列問題：
（2）D中的試劑是濃硫酸；
（3）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（4）證明實驗中有S2Cl2生成的現(xiàn)象是G中出現(xiàn)紅棕色液體；
（5）S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是（填寫兩種）SCl2、Cl2、S；
（6）取少量制得的S2Cl2于錐形瓶中，滴加足量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2S2C12+6OH-═SO32-+3S↓+4Cl-+3H2O．若要檢驗反應(yīng)后的溶液中存在Cl-，在滴加硝酸和硝酸銀溶液之前，必須逬行的操作是取適量上層清液于試管中，滴加足量Ba（NO3）2溶液（或氫氧化鋇），過濾．

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同步練習(xí)冊答案