20．下列物質(zhì)中僅含有共價(jià)鍵的化合物是（　�。�
A．N2B．HClC．NH4ClD．NaOH

分析 一般非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵，以此來解答．

解答 解：A．N2為單質(zhì)，不是化合物，故A錯(cuò)誤；
B．HCl中只存在共價(jià)鍵，為化合物，故B正確；
C．NH4Cl為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．NaOH為離子化合物，含有共價(jià)鍵和離子鍵，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查共價(jià)鍵的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確判斷化學(xué)鍵的一般規(guī)律即可解答，注意銨鹽、氯化鋁中的化學(xué)鍵為特例，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）．某課題以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對資源進(jìn)行回收，得到Ce（OH）4和硫酸鐵銨礬：

已知：�。嵝詶l件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有較強(qiáng)氧化性．ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸ⅲ．硫酸鐵銨1Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]廣泛用于水的凈化處理．
（1）濾液A的主要成分Na2SiO3 （填寫化學(xué)式）
（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O
（3）反應(yīng)①之前要洗滌濾渣B，對濾渣B進(jìn)行“漂洗”的實(shí)驗(yàn)操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流下，重復(fù)2～3次．
（4）稀土元素的提純，還可采用萃取法．已知化合物HT作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，過程表示為Ce2（SO4）3 （水層）+6HT（有機(jī)層）?2CeT3（有機(jī)層）+3H2SO4（水層），分液得到CeT3 （有機(jī)層），再加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液．可選擇硫酸作反萃取的原因是加入硫酸，可使平衡向左進(jìn)行，使Ce3+進(jìn)入水層．
（5）用滴定法測定制得的Ce（OH）4產(chǎn)品純度．稱取Ce（OH）4樣品加酸溶解用FeSO4溶液滴定所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)行滴定，則測得該Ce（OH）4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（6）已知pH＞11時(shí)Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成1Zn（OH）4]2-．用FeSO4溶液（含有ZnSO4雜質(zhì)）來制備硫酸鐵銨礬．實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：KMnO4溶液，30%H2O2，NaOH溶液，飽和石灰水，稀 H2SO4溶液，稀鹽酸．實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①向含有ZnSO4雜質(zhì)的FeSO4溶液中，加入足量的NaOH溶液，過濾，洗滌；
②將沉淀溶于稀硫酸中，并加入30%H2O2溶液，充分反應(yīng)；
③向②中得到的溶液中加入硫酸銨溶液，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、常溫晾干，得硫酸鐵銨晶體（NH4） Fe（SO4）2•12H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．二氯化硫（S2Cl2）在工業(yè)上用于橡膠的硫化．為在實(shí)驗(yàn)室合成S2Cl2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：
①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應(yīng)，即可得到S2Cl2粗品，S2Cl2在300℃以上完全分解：S2Cl2+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SCl2
②S2Cl2常溫下為紅棕色液體，沸點(diǎn)為137℃：S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S．
③S的熔點(diǎn)為112.8℃；S2Cl2的沸點(diǎn)為444.6℃．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：

（1）學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)后期看到G中產(chǎn)生白霧，請你提出改進(jìn)意見在G和H之間增加干燥裝置．利用改進(jìn)后的正確裝置重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：
（2）D中的試劑是濃硫酸；
（3）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（4）證明實(shí)驗(yàn)中有S2Cl2生成的現(xiàn)象是G中出現(xiàn)紅棕色液體；
（5）S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是（填寫兩種）SCl2、Cl2、S；
（6）取少量制得的S2Cl2于錐形瓶中，滴加足量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2S2C12+6OH-═SO32-+3S↓+4Cl-+3H2O．若要檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中存在Cl-，在滴加硝酸和硝酸銀溶液之前，必須逬行的操作是取適量上層清液于試管中，滴加足量Ba（NO3）2溶液（或氫氧化鋇），過濾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知氯氣與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClO、NaClO3，NaClO在加熱條件下分解生成NaCl和NaClO3，現(xiàn)向氫氧化鈉溶液中通入一定量的氯氣，加熱少許時(shí)間后溶液中形成混合體系．下列判斷不正確的是（　�。�
A．若反應(yīng)過程中消耗1mol氯氣，則1mol＜轉(zhuǎn)移電子數(shù)＜$\frac{5}{3}$mol
B．反應(yīng)停止后n（NaClO）：n（NaCl）：n（NaClO3）（物質(zhì)的量之比）可能為1：11：2
C．反應(yīng)過程中消耗氯氣與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2
D．氧化產(chǎn)物為NaClO和NaClO3，反應(yīng)過程中n（NaClO）：（NaClO3）為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．圖A是石油蒸餾裝置，圖B是常用的有機(jī)物制備裝置，請回答下列問題：

（1）A、B裝置均用到冷凝管，B裝置中冷凝水的入口為a（填“a”或“b”），A裝置中有一處明顯錯(cuò)誤，請指出錐形瓶不應(yīng)密封
（2）下列說法正確的是bd
a．蒸餾時(shí)，若溫度計(jì)的水銀球位置偏低，則收集到沸點(diǎn)偏高的餾分
b．運(yùn)用蒸餾的方法，可以分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物
c．在石油蒸餾時(shí)，收集的各餾分是純凈物
d．蒸餾低沸點(diǎn)易燃液體（如乙醚）時(shí)，為了防止爆炸，常用水浴加熱，可通過不斷補(bǔ)加熱水的方法保持恒溫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列數(shù)據(jù)大小比較不正確的是（　�。�
A．沸點(diǎn)：H2O＞H2Se＞H2SB．熔點(diǎn)：Na＞Mg＞Al
C．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBrD．硬度：MgO＞CaO＞BaO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
B．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O
C．磨口玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3↓+H2O
D．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+═H2O+BaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)中，改變反應(yīng)物的用量或濃度，不會(huì)改變生成物的是（　　）
A．銅和硝酸反應(yīng)B．二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中
C．鐵和硝酸的反應(yīng)D．氯化鋁與氨水的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某有機(jī)物的名稱為3，3，4，4四甲基己烷，它的結(jié)構(gòu)簡式為（　�。�
A．（CH3）2CHCH2CH2C（CH3）3B．CH3CH2C（CH3）2CH2C（CH3）2CH2CH3
C．CH3CH2C（CH3）2C（CH3）2CH2CH3D．CH3CH（CH3）C（CH3）2CH2C（CH3）3

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同步練習(xí)冊答案