18．某主族元素R的最高正價與最低負化合價的代數(shù)和為4，由此可以判斷（　　）
A．R氣態(tài)氫化物化學式為H2R
B．R一定是Ⅵ族元素
C．R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．R一定是第四周期元素

分析 主族元素的最高正化合價+|最低負化合價|=8，主族元素的最高正化合價=最外層電子數(shù)，主族元素R的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4，所以可知到R是第ⅥA的元素，而氧元素沒有最高正價，所以R為S、Se、Te，據(jù)此分析．

解答 解：A．主族元素R的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4，所以可知到R是第ⅥA的元素，而氧元素沒有最高正價，所以R為S、Se、Te，負價為-2價，則R氣態(tài)氫化物化學式為H2R，故A正確；
B．由分析可知，R是第ⅥA的元素，故B錯誤；
C．同一周期，從左到右，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，所以R的氣態(tài)氫化物不如同周期ⅤⅡA元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，故C錯誤；
D．R為S、Se、Te，不一定是第四周期元素，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查學生元素周期表和元素周期律的綜合知識，要求學生具有分析和解決問題的能力，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有機物E是合成某藥物的中間體，化合物E與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)；有機物N可轉(zhuǎn)化為G、F，且生成的G、F物質(zhì)的量之比為n（G）：n（F）=1：3，1mol G與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2 33.6L（標準狀況）．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化流程如下（無機產(chǎn)物省略）：

已知：①-ONa連在烴基上不會被氧化；
②同一個碳原子上連接2個-OH不穩(wěn)定
請回答：
（1）E的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）下列說法不正確的是D．
A．化合物B、F都能發(fā)生取代反應(yīng)
B．化合物A、G都能發(fā)生氧化反應(yīng)
C．一定條件下，化合物F與G反應(yīng)生成N，還可生成分子組成為C7H12O5和C5H10O4的化合物
D．從化合物A到M的轉(zhuǎn)化過程中，涉及到的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)和縮聚反應(yīng)
（3）寫出B轉(zhuǎn)化為C和D的化學方程式．
（4）寫出符合下列條件的化合物A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一元取代物只有一種
②能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，且能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
（5）設(shè)計以CH2=CHCH3為原料制備G的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）．   （已知：CH2=CHCH3$→_{Cl_{2}}^{光照}$CH2=CHCH2Cl）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某同學用中和滴定法測定某燒堿的純度，實驗過程如下：
（1）配制待測液
稱取4.1g固體燒堿樣品（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）配制成250mL溶液，需要的主要儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）滴定
①用堿式滴定管量取10.00mL待測液．
②向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用0.2010mol•L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直到溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復時停止滴定．
（3）數(shù)據(jù)處理
實驗次數(shù)編號鹽酸溶液體積V（mL）氫氧化鈉溶液體積V（mL）
119.9010.00
220.1010.00
322.0010.00
420.0010.00
根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度為0.4020mol•L-1，燒堿（40g/mol）的純度為98.05%．
（4）下列操作，會導致實驗結(jié)果偏低的是①②⑥（填序號）；若把待測燒堿溶液放在滴定管中，則會導致實驗結(jié)果偏低的是①④．
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗
②終點讀數(shù)時俯視（滴定前讀數(shù)準確）
③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗
④酸式 管尖端氣泡沒有排除，滴定后消失
⑤酸式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗
⑥振蕩時錐形瓶中液滴飛濺出來．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．苯與濃硝酸、濃硫酸在50℃-60℃水浴中加熱時的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各項中的離子方程式，書寫正確的是（　　）
A．H2S?2H++S2-
B．NaHCO3電離：NaHCO3?Na++HCO3-
C．一水合氨電離：NH3•H2O═NH4++OH-
D．過量的CO2氣體通入飽和石灰水中：CO2+OH-═HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)實驗的說法不正確的是（　�。�
A．容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度，量筒、容量瓶都無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗
B．在4mL0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1mol•L-1的NaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色
C．在用簡易量熱計測定反應(yīng)熱時，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用，迅速混合后測出初始溫度，用環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌使酸和堿充分反應(yīng)、準確讀取實驗時溫度計最高溫度、并且取2-3 次的實驗平均值等措施，以達到良好的實驗效果
D．將含有少量氯化鉀的硝酸鉀放入燒杯中，加水溶解并加熱、攪拌，當溶液表面出現(xiàn)一層晶膜時停止加熱，冷卻結(jié)晶，過濾即可得到大量硝酸鉀晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．利用生產(chǎn)硼砂的廢渣-硼鎂泥（主要成分為MgCO3、SiO2，還有少量Fe2O3、MnO、CaO等）為主要原料制取輕質(zhì)碳酸鎂[MgCO3•Mg（OH）2•2H2O]的工業(yè)流程如下：

（1）寫出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反應(yīng)的化學方程式MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2．酸溶時硫酸稍過量（pH約為2），目的是使碳酸鎂充分溶解生成硫酸鎂．
（2）濾渣2的主要成分有MnO2和Fe（OH）3，寫出生成MnO2的離子方程式Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-．
（3）“合成”時需通蒸氣至80℃，邊加熱邊攪拌，溫度控制在80℃的原因是溫度過低反應(yīng)速率慢，溫度過高輕質(zhì)碳酸鎂、碳酸銨會分解，寫出該步發(fā)生的化學反應(yīng)方程式2MgSO4+2（NH4）2CO3+3H2O=MgCO3•Mg（OH）2•2H2O↓+2（NH4）2SO4++2CO3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．電解質(zhì)量分數(shù)為5.2%的NaOH溶液1L（密度為1.06g/cm3），用鉑作電極電解，當溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)改變了1.0% 時停止電解，此時溶液中符合下表關(guān)系的是（　�。�
NaOH的質(zhì)量分數(shù)陽極析出物質(zhì)的質(zhì)量/g陰極析出物質(zhì)的質(zhì)量/g
A6.2%19152
B6.2%15219
C4.2%1.29.4
D4.2%9.41.2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有機化合物J是治療胃潰瘍的輔助藥物，一種合成路線如下：

回答下列問題：
（1）烴B中含氫元素的質(zhì)量分數(shù)為7.69%，其相對分子質(zhì)量小于118，且反應(yīng)A→B為加成反應(yīng)，則B分子中最多16個原子共平面．
（2）X的名稱為乙炔；H的官能團名稱是酯基、醛基；
（3）I→J的反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱．反應(yīng)G→H的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（4）反應(yīng)C→D的化學方程式為．
（5）化合的I的多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有6種；
①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③苯環(huán)上有四個取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種．
其中，核磁共振氫譜有5組吸收峰物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為（任寫一種即可）．
（6）參照有機化合物J的合成路線，寫出由F、甲醇、甲酸甲酯為有機原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任選）．
合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$ CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．．

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同步練習冊答案