Question

3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是（　　）

• A． 容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶都無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時(shí)滴定管水洗后還需潤(rùn)洗，但容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗
• B． 在4mL0.1mol•L^-1的K₂Cr₂O₇溶液中滴加數(shù)滴1mol•L^-1的NaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色
• C． 在用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定反應(yīng)熱時(shí)，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用，迅速混合后測(cè)出初始溫度，用環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌使酸和堿充分反應(yīng)、準(zhǔn)確讀取實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度計(jì)最高溫度、并且取2-3 次的實(shí)驗(yàn)平均值等措施，以達(dá)到良好的實(shí)驗(yàn)效果
• D． 將含有少量氯化鉀的硝酸鉀放入燒杯中，加水溶解并加熱、攪拌，當(dāng)溶液表面出現(xiàn)一層晶膜時(shí)停止加熱，冷卻結(jié)晶，過濾即可得到大量硝酸鉀晶體

Answer 1

分析 A．標(biāo)有溫度的儀器有：滴定管、容量瓶、量筒、燒杯等；標(biāo)有“0”刻度的儀器有：滴定管、托盤天平、溫度計(jì)等；
B．K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺，NaOH促進(jìn)重鉻酸鉀溶液水解；
C．中和熱的測(cè)定中需要堿溶液過量；
D．在較高溫度下溶解混合物形成濃溶液，再冷卻熱的濃溶液到一定溫度，析出大量硝酸鉀晶體．

解答 解：A．容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有刻度，使用時(shí)避免熱脹冷縮，所以標(biāo)有使用溫度，量筒“0”刻度就是底座、容量瓶只有最大容量的一個(gè)刻度，所以兩者都無“0”刻度，使用時(shí)滴定管水洗后還需潤(rùn)洗，否則會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低，但容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗因還需加水定容，所以不潤(rùn)洗，否則易導(dǎo)致測(cè)定濃度偏大，故A正確；
B．K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺，NaOH促進(jìn)重鉻酸鉀溶液水解，溶液顏色從橙色變成黃色，故B正確；
C．中和熱的測(cè)定中需要堿溶液過量，使酸完全反應(yīng)，堿的量是否過量未知，故C錯(cuò)誤；
D．從含有少量氯化鉀的硝酸鉀溶液中提硝酸鉀，應(yīng)先在較高溫度下溶解混合物形成濃溶液，再冷卻熱的濃溶液到一定溫度，析出大量硝酸鉀晶體，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及儀器的使用、鹽類水解、中和熱的測(cè)定等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)基本操作、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，題目難度中等．