Question

【題目】金屬Na、Mg、Al有廣泛的應用。

（1）Al在元素周期表中的位置是__________________。

（2）金屬鎂可以用來生產金屬鈾（元素符號是U）：UF4+2MgU+2MgF2，該反應中，作為還原劑的物質是_________（填化學式，下同），被還原的物質是_________。

（3）為比較Na、Mg、Al的金屬性，進行了如下實驗（金屬固體的表面積都相同）：

實驗1	實驗2
鈉與水反應劇烈，鎂與水反應緩慢	鎂與鹽酸反應劇烈，鋁與鹽酸反應緩慢

由實驗1和實驗2得出的結論是：金屬性_________>_________>_________（填元素符號），用原子結構理論解釋：同周期元素從左到右，_________。

（4）把鎂條（去除氧化膜）投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產生H2的速率v與時間t的關系如圖所示，AB段速率增大的主要原因是__________________。

Answer 1

【答案】第三周期IIIA Mg UF4 Na Mg Al 原子半徑減小，失電子能力減弱 該反應放熱，使反應體系溫度升高

【解析】

（1）Al為27號元素，在元素周期表中的位置是第三周期IIIA族；

（2）反應UF4+2MgU+2MgF2中，Mg由0價變?yōu)?/span>+2價，作為還原劑的物質是Mg，U由+4價變?yōu)?/span>0價，被還原，故被還原的物質是UF4；

（3）實驗1：取1.0 g金屬鈉和鎂，分別加入到5 mL水中，鈉與水反應劇烈，鎂與水反應緩慢，說明鈉比鎂活潑；實驗2：取1.0 g的鎂條和鋁條，分別加入到5 mL 1.0 mol/L鹽酸中，鎂與鹽酸反應劇烈，鋁與鹽酸反應較劇烈，說明鎂比鋁活潑，綜上可得結論：金屬的活潑性Na>Mg>Al；同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱；

（4）鎂與鹽酸反應，AB段時刻，鹽酸濃度不斷減少，反應速率應減小，但反應放熱，溫度升高，且總體反應速率呈不斷增大的趨勢，說明影響AB段反應速率的主要因素是溫度。答案為該反應放熱，使反應體系溫度升高，AB段速率增大。