【題目】金屬Na、Mg、Al有廣泛的應用。

1Al在元素周期表中的位置是__________________。

2)金屬鎂可以用來生產金屬鈾(元素符號是U):UF4+2MgU+2MgF2,該反應中,作為還原劑的物質是_________(填化學式,下同),被還原的物質是_________。

3)為比較Na、Mg、Al的金屬性,進行了如下實驗(金屬固體的表面積都相同):

實驗1

實驗2

鈉與水反應劇烈,鎂與水反應緩慢

鎂與鹽酸反應劇烈,鋁與鹽酸反應緩慢

由實驗1和實驗2得出的結論是:金屬性_________>_________>_________(填元素符號),用原子結構理論解釋:同周期元素從左到右,_________。

4)把鎂條(去除氧化膜)投入到盛有鹽酸的敞口容器中,產生H2的速率v與時間t的關系如圖所示,AB段速率增大的主要原因是__________________

【答案】第三周期IIIA Mg UF4 Na Mg Al 原子半徑減小,失電子能力減弱 該反應放熱,使反應體系溫度升高

【解析】

1Al27號元素,在元素周期表中的位置是第三周期IIIA族;

2)反應UF4+2MgU+2MgF2中,Mg0價變?yōu)?/span>+2價,作為還原劑的物質是Mg,U+4價變?yōu)?/span>0價,被還原,故被還原的物質是UF4;

3)實驗1:取1.0 g金屬鈉和鎂,分別加入到5 mL水中,鈉與水反應劇烈,鎂與水反應緩慢,說明鈉比鎂活潑;實驗2:取1.0 g的鎂條和鋁條,分別加入到5 mL 1.0 mol/L鹽酸中,鎂與鹽酸反應劇烈,鋁與鹽酸反應較劇烈,說明鎂比鋁活潑,綜上可得結論:金屬的活潑性Na>Mg>Al;同周期從左到右,原子半徑逐漸減小,失電子能力逐漸減弱;

4)鎂與鹽酸反應,AB段時刻,鹽酸濃度不斷減少,反應速率應減小,但反應放熱,溫度升高,且總體反應速率呈不斷增大的趨勢,說明影響AB段反應速率的主要因素是溫度。答案為該反應放熱,使反應體系溫度升高,AB段速率增大。

練習冊系列答案
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【題目】下列關于原子的認識正確的是(

A.原子是構成一切物質的最小微粒

B.原子是不可再分的一種微粒

C.原子是化學變化中的最小微粒

D.所有原子的原子核內均有質子和中子

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【題目】向恒溫恒壓容器中充入2 mol NO、1 mol O2,發(fā)生反應:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。下列情況不能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是(  )

A. 容器體積不再改變 B. 混合氣體的顏色不再改變

C. 混合氣體的密度不再改變 D. NOO2的物質的量的比值不再改變

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【題目】下圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法正確的是

A. 溶液中的SO42向銅極移動

B. 鋅片為原電池的負極,發(fā)生還原反應

C. 如果將稀硫酸換成檸檬汁,導線中不會有電子流動

D. 銅片表面有氣泡生成,發(fā)生的反應為:2H++2eH2

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【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強的氧化性,是高鐵電池的重要原料,也是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉,生產過程如下:

回答下列問題:

1Cl2NaOH溶液反應的離子方程式是__________________。

2)經過步驟①后,加入NaOH固體的原因是________________________。

3)步驟②反應的離子方程式是_______________。

4)從溶液I中分離出Na2FeO4后,還有副產品Na2SO4、NaCl,則步驟③中反應的離子方程式為_______________。

5Na2FeO4投入到污水中殺菌消毒,生成的FeOH3可以起到絮凝劑的作用。通過計算得知Na2FeO4的消毒效率(以單位質量的消毒劑得到的電子數(shù)表示)比氯氣的_________(填),用高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑的優(yōu)點是_________(答出一點即可)。

6)高鐵電池的總反應為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3ZnOH2+2FeOH3+4KOH放電時,負極的電極反應式是_____。正極附近溶液的堿性______(填增強、不變減弱)。

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【題目】一定溫度下,1L密閉容器中加入1mol HI(g),發(fā)生反應2HI(g)H2(g)+I2(g)△H > 0,H2物質的量隨時間的變化如圖所示。

(1)2 minHI的轉化率a(HI)=____________________。該溫度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=________________。

(2)下列哪種情況能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)___________

A.氣體的密度不再變化了

B.氣體的顏色不再變化了

C.氣體的總壓強不再變化了

D.相同時間內消耗氫氣的質量和生成碘的質量相等

E.單位時間內消耗氫氣和消耗碘化氫的物質的量相等

F.氫氣的質量分數(shù)不變了 

(3)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進行2A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)反應,該反應的平衡常數(shù)的表達式K=____________________,按下表數(shù)據(jù)投料:

物質

A

B

C

D

起始投料/mol

2

1

2

0

反應達到平衡狀態(tài),測得體系壓強升高。該反應△H____0(填“>”、“<” 或者“=”),簡述該反應的平衡常數(shù)與溫度的變化關系:__________________________________________________。

(4)該反應如果把D的物質的量增大一倍,逆反應速率________(填“增大”、“減小” 或者“不變”)。

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【題目】如圖微粒的結構示意圖,正確的是( )

A. Mg2+ B. Cl C. Ar D. K

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【題目】下列關于有機物的說法不正確的是(  )

A.乙醇和乙酸都是常用調味品的成分

B.乙醇、乙烷和乙酸都可與鈉反應生成氫氣

C.酒越陳越香與酯化反應有關

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【題目】鎢是熔點最高的金屬,是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中,其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4),還含少量Si、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下:

已知:

濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。

上述流程中,鎢的化合價只有在最后一步發(fā)生改變。

常溫下鎢酸難溶于水。

(1)請寫出FeWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應生成Fe2O3的化學方程式______________________________________。

(2)上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸中和至pH=10后,溶液中的雜質陰離子為SiO32―、HAsO32―、HAsO42―等,則凈化過程中,加入H2O2時發(fā)生反應的離子方程式為_________,濾渣的主要成分是______________。

(3)已知氫氧化鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質,兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。下圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線。

①T1_____T2(填“>”“<”)T1Ksp(CaWO4)=______________。

將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣,發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。

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