【題目】向恒溫恒壓容器中充入2 mol NO、1 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。下列情況不能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 容器體積不再改變 B. 混合氣體的顏色不再改變

C. 混合氣體的密度不再改變 D. NO與O2的物質(zhì)的量的比值不再改變

【答案】D

【解析】

A、反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進行，若反應(yīng)未達平衡則容器體積變化，若體積不變則達平衡狀態(tài)，選項A不選；B、NO2為紅棕色氣體，其他反應(yīng)物為無色氣體，若混合氣體的顏色不再改變，則反應(yīng)達平衡狀態(tài)，選項B不選；C、反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進行，若反應(yīng)未達平衡則容器體積變化，氣體總質(zhì)量不變，則密度變化，若密度不變則達到平衡，選項C不選；D、充入2 mol NO、1 mol O2，且兩反應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為2：1，則無論反應(yīng)是否達平衡，NO與O2的物質(zhì)的量的比值均為2：1，不再改變，選項D選。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）從1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，則這100mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是____mol/L，含NaOH的質(zhì)量____g。

（2）某同學(xué)將標準狀況下44.8L的HCl氣體溶于水，配成500mL的溶液，該HCl氣體的物質(zhì)的量為______，可知所配成的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____。

（3）在標準狀況下15gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L。則：

①混合氣體的密度是_____。

②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是______。

③CO2和CO的體積之比是_______。

④CO的體積分數(shù)是______。

⑤CO2和CO的質(zhì)量之比是_______。

⑥CO的質(zhì)量分數(shù)是______。

⑦混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按第26屆國際計量大會重新定義，阿伏加德羅常數(shù)（NA）有了準確值6.02214076×1023。下列說法正確的是（ ）

A. 1mol乙烷中含有的共價鍵數(shù)目為6NA

B. 14g乙烯中含有的C-H鍵數(shù)目為2NA

C. 0.1molFe與0.1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)月為0.3NA

D. 0.1molCH4與0.1molCl2經(jīng)光照充分反應(yīng)，生成CH3Cl的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答問題：

(1)以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池中：

①H+向______極移動(填“正”或“負”)。

②電子流動方向由_____極流向______極(填：“正”、“負”)。

③若有1mol e－流過導(dǎo)線，則理論上負極質(zhì)量減少______g。

④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質(zhì)量增加的是_____(填“鋅極”或“銅極”)，原因是_______(用電極方程式表示)。

(2)氫氧燃料電池是一種高效無污染的清潔電池它分堿性(用KOH做電解質(zhì))和酸性(用硫酸做電解質(zhì))燃料電池。如果是堿性燃料電池，則正極反應(yīng)方程式是_____。

(3)一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行反應(yīng)：aN(g)bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

①反應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a∶b∶c＝____。

②1 min到3 min這段時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：______。

③下列敘述中能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____。

A．反應(yīng)中當M與N的物質(zhì)的量相等時

B．P的質(zhì)量不隨時間變化而變化

C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化

D．單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時消耗b mol M

E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

F．M的物質(zhì)的量濃度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)利用反應(yīng)Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2，設(shè)計了如圖所示的原電池裝置，下列說法正確的是（ ）

A. b為負極,發(fā)生還原反應(yīng)

B. b電極反應(yīng)式為2Fe3+＋2e-＝Fe2+

C. 電子流動方向是a電極→FeCl3溶液→b電極

D. 電池的正極材料可以選用石墨、鉑電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是

A. 常溫下，pH＝1的鹽酸溶液中，由水電離的H＋個數(shù)為10－13NA

B. 標準狀況下，氧原子總數(shù)為0.2NA的CO2和NO2的混合氣體，其體積為2.24L

C. 常溫下，5.6g鐵分別與足量氯氣和濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.3NA

D. 100g46%（質(zhì)量分數(shù)）乙醇溶液中所含O－H數(shù)目為7NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑的說法正確的是(　　)

A. 過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑 B. 過氧化鈉是還原劑，水是氧化劑

C. 過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑 D. 水既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬Na、Mg、Al有廣泛的應(yīng)用。

（1）Al在元素周期表中的位置是__________________。

（2）金屬鎂可以用來生產(chǎn)金屬鈾（元素符號是U）：UF4+2MgU+2MgF2，該反應(yīng)中，作為還原劑的物質(zhì)是_________（填化學(xué)式，下同），被還原的物質(zhì)是_________。

（3）為比較Na、Mg、Al的金屬性，進行了如下實驗（金屬固體的表面積都相同）：

實驗1

實驗2

鈉與水反應(yīng)劇烈，鎂與水反應(yīng)緩慢

鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)緩慢

由實驗1和實驗2得出的結(jié)論是：金屬性_________>_________>_________（填元素符號），用原子結(jié)構(gòu)理論解釋：同周期元素從左到右，_________。

（4）把鎂條（去除氧化膜）投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率v與時間t的關(guān)系如圖所示，AB段速率增大的主要原因是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )

A. C6H12O6(葡萄糖aq)＋6O26CO2＋6H2O

B. 氫氧化鈉溶液與鹽酸的中和反應(yīng)

C. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D. 破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量

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