【題目】向恒溫恒壓容器中充入2 mol NO、1 mol O2,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。下列情況不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(  )

A. 容器體積不再改變 B. 混合氣體的顏色不再改變

C. 混合氣體的密度不再改變 D. NOO2的物質(zhì)的量的比值不再改變

【答案】D

【解析】

A、反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行,若反應(yīng)未達(dá)平衡則容器體積變化,若體積不變則達(dá)平衡狀態(tài),選項(xiàng)A不選;B、NO2為紅棕色氣體,其他反應(yīng)物為無色氣體,若混合氣體的顏色不再改變,則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),選項(xiàng)B不選;C、反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行,若反應(yīng)未達(dá)平衡則容器體積變化,氣體總質(zhì)量不變,則密度變化,若密度不變則達(dá)到平衡,選項(xiàng)C不選;D、充入2 mol NO、1 mol O2,且兩反應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:1,則無論反應(yīng)是否達(dá)平衡,NOO2的物質(zhì)的量的比值均為2:1,不再改變,選項(xiàng)D選。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)從1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL,則這100mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是____mol/L,含NaOH的質(zhì)量____g。

2)某同學(xué)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LHCl氣體溶于水,配成500mL的溶液,該HCl氣體的物質(zhì)的量為______,可知所配成的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____。

3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15gCOCO2的混合氣體,體積為11.2L。則:

①混合氣體的密度是_____

②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是______。

CO2CO的體積之比是_______

CO的體積分?jǐn)?shù)是______。

CO2CO的質(zhì)量之比是_______

CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。

⑦混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按第26屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)重新定義,阿伏加德羅常數(shù)(NA)有了準(zhǔn)確值6.02214076×1023。下列說法正確的是(

A. 1mol乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為6NA

B. 14g乙烯中含有的C-H鍵數(shù)目為2NA

C. 0.1molFe0.1molCl2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)月為0.3NA

D. 0.1molCH40.1molCl2經(jīng)光照充分反應(yīng),生成CH3Cl的分子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求回答問題:

(1)ZnCu為電極,稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池中:

①H+______極移動(dòng)(負(fù)”)。

電子流動(dòng)方向由_____極流向______(填:負(fù)”)。

若有1mol e流過導(dǎo)線,則理論上負(fù)極質(zhì)量減少______g。

若將稀硫酸換成硫酸銅溶液,電極質(zhì)量增加的是_____(鋅極銅極”),原因是_______(用電極方程式表示)。

(2)氫氧燃料電池是一種高效無污染的清潔電池它分堿性(KOH做電解質(zhì))和酸性(用硫酸做電解質(zhì))燃料電池。如果是堿性燃料電池,則正極反應(yīng)方程式是_____

(3)一定溫度下,在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):aN(g)bM(g)cP(g),MN、P的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

反應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a∶b∶c____。

②1 min3 min這段時(shí)刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為:______。

下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____

A.反應(yīng)中當(dāng)MN的物質(zhì)的量相等時(shí)

BP的質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化

C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化

D.單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N,同時(shí)消耗b mol M

E.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

FM的物質(zhì)的量濃度保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)利用反應(yīng)Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池裝置,下列說法正確的是( )

A. b為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)

B. b電極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=Fe2+

C. 電子流動(dòng)方向是a電極→FeCl3溶液→b電極

D. 電池的正極材料可以選用石墨、鉑電極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是

A. 常溫下,pH=1的鹽酸溶液中,由水電離的H個(gè)數(shù)為10-13NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氧原子總數(shù)為0.2NA的CO2和NO2的混合氣體,其體積為2.24L

C. 常溫下,5.6g鐵分別與足量氯氣和濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.3NA

D. 100g46%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))乙醇溶液中所含O-H數(shù)目為7NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑的說法正確的是(  )

A. 過氧化鈉是氧化劑,水是還原劑 B. 過氧化鈉是還原劑,水是氧化劑

C. 過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑 D. 水既是氧化劑又是還原劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬Na、MgAl有廣泛的應(yīng)用。

1Al在元素周期表中的位置是__________________

2)金屬鎂可以用來生產(chǎn)金屬鈾(元素符號(hào)是U):UF4+2MgU+2MgF2,該反應(yīng)中,作為還原劑的物質(zhì)是_________(填化學(xué)式,下同),被還原的物質(zhì)是_________。

3)為比較Na、Mg、Al的金屬性,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(金屬固體的表面積都相同):

實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)2

鈉與水反應(yīng)劇烈,鎂與水反應(yīng)緩慢

鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈,鋁與鹽酸反應(yīng)緩慢

由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2得出的結(jié)論是:金屬性_________>_________>_________(填元素符號(hào)),用原子結(jié)構(gòu)理論解釋:同周期元素從左到右,_________。

4)把鎂條(去除氧化膜)投入到盛有鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生H2的速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示,AB段速率增大的主要原因是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )

A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O26CO2+6H2O

B. 氫氧化鈉溶液與鹽酸的中和反應(yīng)

C. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D. 破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量

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