【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是(　　)

A.乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的成分

B.乙醇、乙烷和乙酸都可與鈉反應(yīng)生成氫氣

C.“酒越陳越香”與酯化反應(yīng)有關(guān)

D.乙醇與甲醚(CH3OCH3)互為同分異構(gòu)體

【答案】B

【解析】

A、乙醇和乙酸是廚房常用調(diào)味品料酒和醋的主要成分，故A正確；

B、從分子的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)可確定乙醇和乙酸含有羥基活潑氫，與鈉反應(yīng)放出氫氣，乙烷分子中無(wú)活潑氫不能和鈉反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、酒精被氧化而成為乙醛，乙醛進(jìn)一步氧化生成乙酸，乙酸進(jìn)一步與酒精作用生成乙酸乙酯，香味是酯的氣味，和酯化反應(yīng)有關(guān)，故C正確；

D、乙醇與二甲醚分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回答問(wèn)題：

(1)以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池中：

①H+向______極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”)。

②電子流動(dòng)方向由_____極流向______極(填：“正”、“負(fù)”)。

③若有1mol e－流過(guò)導(dǎo)線，則理論上負(fù)極質(zhì)量減少______g。

④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質(zhì)量增加的是_____(填“鋅極”或“銅極”)，原因是_______(用電極方程式表示)。

(2)氫氧燃料電池是一種高效無(wú)污染的清潔電池它分堿性(用KOH做電解質(zhì))和酸性(用硫酸做電解質(zhì))燃料電池。如果是堿性燃料電池，則正極反應(yīng)方程式是_____。

(3)一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

①反應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a∶b∶c＝____。

②1 min到3 min這段時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：______。

③下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。

A．反應(yīng)中當(dāng)M與N的物質(zhì)的量相等時(shí)

B．P的質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化

C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化

D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)消耗b mol M

E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

F．M的物質(zhì)的量濃度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬Na、Mg、Al有廣泛的應(yīng)用。

（1）Al在元素周期表中的位置是__________________。

（2）金屬鎂可以用來(lái)生產(chǎn)金屬鈾（元素符號(hào)是U）：UF4+2MgU+2MgF2，該反應(yīng)中，作為還原劑的物質(zhì)是_________（填化學(xué)式，下同），被還原的物質(zhì)是_________。

（3）為比較Na、Mg、Al的金屬性，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（金屬固體的表面積都相同）：

實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)2

鈉與水反應(yīng)劇烈，鎂與水反應(yīng)緩慢

鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)緩慢

由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2得出的結(jié)論是：金屬性_________>_________>_________（填元素符號(hào)），用原子結(jié)構(gòu)理論解釋：同周期元素從左到右，_________。

（4）把鎂條（去除氧化膜）投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，AB段速率增大的主要原因是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，使溴水和酸性高錳酸鉀溶液都能褪色的是(　　)

A. 丙烯 B. 苯 C. 乙烷 D. 硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol·L－1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是

A. 與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 mol

B. n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3

C. 若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25

D. n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B為單質(zhì)，C為化合物，能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ）

①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na

②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2

③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為Cu

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )

A. C6H12O6(葡萄糖aq)＋6O26CO2＋6H2O

B. 氫氧化鈉溶液與鹽酸的中和反應(yīng)

C. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D. 破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：①A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH�，F(xiàn)以A為主要原料合成化合物E，其合成路線如圖1所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

圖1

(1)寫出下列物質(zhì)的官能團(tuán)名稱：

B：____________________；D：____________________。

(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________________________________________________，反應(yīng)類型：________。

(3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)物質(zhì)B催化氧化的實(shí)驗(yàn)裝置如下，根據(jù)圖2裝置回答問(wèn)題。

甲 乙 丙 丁

圖2

①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。

A Na2O2 B KCl C Na2CO3 D MnO2

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，丙裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

③物質(zhì)B的催化氧化產(chǎn)物與葡萄糖具有相同的特征反應(yīng)，將所得的氧化產(chǎn)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱，現(xiàn)象為______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)為 X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，X、Y、Z 的起始濃度依次為0.1 mol / L，0.3 mol / L，0.2 mol / L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是 ( )

A. X＝0.2 mol / L，Y＝0.6 mol / L B. Y＝0.5 mol / L或Y＝0.1 mol / L

C. Y＝0.6 mol / L D. Z＝0.4 mol / L

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同步練習(xí)冊(cè)答案