6．已知短周期元素W，X，Y，Z，M的原子序數(shù)依次增大，若X原子的內(nèi)層電子數(shù)與外層電子數(shù)之比為1：2，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W+和Z2-的電子數(shù)之差為8，M原子次外層電子數(shù)的是最外層電子數(shù)的4倍，則：
（1）W，X，Y，Z，M分別代表的元素為：鋰，碳，氮，氧，鎂（用元素名稱表示．）
（2）W+的結(jié)構(gòu)示意圖：．
（3）以上元素和Z形成的離子化合物有MgO、Li2O（寫化學(xué)式）：以上元素能和Z形成共價(jià)化合物的有碳、氮（寫元素名稱）．
（4）Y和M形成的化合物為離子化合物（填“離子”或“共價(jià)”），化學(xué)式為Mg3N2．

分析 短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，若X原子的內(nèi)層電子數(shù)與外層電子數(shù)之比為1：2，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不超過8，則X、Y均原子只能有2個(gè)電子層，X、Y最外層電子數(shù)分別為4、6，故X為碳元素、Z為氧元素；Y的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故Y為氮元素；W+和Z2-的電子數(shù)之差為8，可推知W為L(zhǎng)i元素；M原子次外層電子數(shù)的是最外層電子數(shù)的4倍，可推知M為Mg．

解答 解：（1）短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，若X原子的內(nèi)層電子數(shù)與外層電子數(shù)之比為1：2，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不超過8，則X、Y均原子只能有2個(gè)電子層，X、Y最外層電子數(shù)分別為4、6，故X為碳元素、Z為氧元素；Y的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故Y為氮元素；W+和Z2-的電子數(shù)之差為8，可推知W為L(zhǎng)i元素；M原子次外層電子數(shù)的是最外層電子數(shù)的4倍，可推知M為Mg，
故答案為：鋰；碳；氮；氧；鎂；
（2）Li+的結(jié)構(gòu)示意圖：，故答案為：；
 （3）以上元素和氧形成的離子化合物有MgO、Li2O，以上元素能和氧形成共價(jià)化合物的有碳元素、氮元素，故答案為：MgO、Li2O；碳、氮；
（4）Y和M形成的化合物為Mg3N2，屬于離子化合物，故答案為：離子；Mg3N2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布、元素化合物知識(shí)，關(guān)鍵是根據(jù)核外電子排布規(guī)律推斷元素，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置D（填代表裝置圖的字母，下同）；
分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的液體混合物，選擇裝置A ，該分離方法的名稱為蒸餾．
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置B，該分離方法的名稱為萃取，若將碘水和CCl4注入分液漏斗中充分振蕩并靜置后，碘主要溶解在下層（填“上層”或“下層”）液體中，該層溶液顏色為紫色或紫紅色．
（3）裝置A中①的名稱是冷凝管，進(jìn)水的方向是從下（填“上”或“下”）口進(jìn)水．裝置B在分液時(shí)為使液體順利下滴，應(yīng)進(jìn)行的具體操作打開分液漏斗的上口活塞．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．Ba（NO3）2可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號(hào)彈、炸藥、陶瓷釉藥等．鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生產(chǎn)BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2晶體（不含結(jié)晶水），其部分工藝流程如下：
又已知：①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時(shí)，溶液的pH分別為3.2和9.7；
②Ba（NO3）2晶體的分解溫度：592℃；
③KSP（BaSO4）=1.1×10-10，KSP（BaCO3）=5.1×10-9=9-dd．

（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢�，過濾，洗滌．試用離子方程式說明提純?cè)恚?br />BaSO4（aq）+CO32-（aq）?BaCO3（aq）+SO42-（aq）．
（2）上述流程酸溶時(shí)，Ba（FeO2）2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（FeO2）2+8HNO3 =Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O．
（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為B（填序號(hào)）；
A．BaCl2    B．BaCO3   C．Ba（NO3）2 D．Ba（OH）2
（4）中和I使溶液的p H為4～5目的是使Fe3+完全沉淀；
結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)述原理Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3 H+，BaCO3消耗H+使Fe3+水解平衡右移，形成Fe（OH）3沉淀．
（5）從Ba（NO3）2溶液中獲得其晶體的操作方法是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶．
（6）測(cè)定所得Ba（NO3）2晶體的純度：準(zhǔn)確稱取W克晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為m克，則該晶體的純度為$\frac{261m}{233w}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．X、Y、Z、M是組成蛋白質(zhì)最主要的元素，其原子序數(shù)依次增大．
（1）Y在元素周期表中的位置是第二周期IVA族．
（2）Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）X與Z組成的離子化合物ZX5，其電子式是．
（4）常溫下，pH=2的甲（強(qiáng)酸）、1mol/LpH=12的乙（堿）都是由X、Y、Z、M中的三種元素組成，兩物質(zhì)等體積混合后，各離子濃度大小順序?yàn)閏（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）；．
（5）液體Y2X8Z2與液體Z2M4反應(yīng)可以為火箭升入太空提供巨大的能量，其發(fā)生的化學(xué)方程式是C2H8N2+2N2O4=2CO2+3N2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．已知氮化鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，請(qǐng)回答下列問題．

（1）NH3的空間構(gòu)型為三角錐形，NH3極易溶于水的主要原因氨氣分子與水分子之間形成氫鍵．
（2）比較穩(wěn)定性強(qiáng)弱 H2O＞SiH4（填“＞”或“＜”），解釋原因氧元素非金屬性比硅的強(qiáng)．
（3）圖中 4 個(gè)氮原子共形成4個(gè)配位鍵，氮原子的配位數(shù)為4，每個(gè)鋁原子周圍緊鄰12個(gè)鋁原子．
（4）已知（CH3）3Al 為非極性分子，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，則其中鋁原子的雜化方式為sp2．若氮化鋁可由（CH3）3Al 和 NH3在一定條件下反應(yīng)制得，反應(yīng)的方程式為：（CH3）3Al+NH3$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$AlN+3CH4 ，該反應(yīng)與取代反應(yīng)有機(jī)反應(yīng)類型相似（填反應(yīng)名稱）．
（5）寫出與氮化鋁互為等電子體的一種單質(zhì)的名稱金剛石，氮化鋁、氮化硅屬同種晶體類型，其中硬度較大的物質(zhì)的化學(xué)式是氮化硅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．實(shí)驗(yàn)室中要除去細(xì)碎銅屑中的少量細(xì)碎鐵屑，某同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案：
（1）Cu、Fe $\stackrel{加適量鹽酸攪拌}{→}$過濾→洗滌
（2）Cu、Fe $\stackrel{加適量硫酸銅溶液攪拌}{→}$過濾→洗滌
兩個(gè)方案較好的是（2）（填序號(hào)），理由是去除鐵而增加了Cu．你是否有簡(jiǎn)便的方法，若有，請(qǐng)寫出做法：用磁鐵吸取鐵屑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：
     主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是K，最活潑的非金屬元素是F；
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3；
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na；
（5）在 ⑦與 ⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl2，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．區(qū)別固體Na2CO3和NaHCO3最好的方法是（　　）
A．加澄清的石灰水B．兩者分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)
C．溶于水，比較其溶解性D．兩者分別加入NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某探究小組為探究氯氣的性質(zhì)，并用裝置F制取少量“漂白液”，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置．請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置A是用來制取氯氣的，若燒瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是稀硫酸，則①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4↓+2Cl2↑+2H2O．②裝置A中g(shù)管的作用平衡壓強(qiáng)，使稀硫酸能順利地滴入燒瓶中．
（2）裝置D中放有一塊紅色的紙條，一半用水潤(rùn)濕，一半干燥．實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)，濕潤(rùn)的部分很快褪色了，又過了一段時(shí)間，整塊紙條全部褪色．某同學(xué)認(rèn)為是因?yàn)檠b置D中下半部分氯氣濃度大于上半部分，這種解釋是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理，請(qǐng)說明真正的原因：實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中Cl2與濕潤(rùn)紅色紙條中的水反應(yīng)生成HClO使?jié)駶?rùn)的紅色紙條褪色，干燥部分沒有HClO，所以紙條不褪色，放置一段時(shí)間，由于水分子運(yùn)動(dòng)會(huì)導(dǎo)致整個(gè)紙條濕潤(rùn)而褪色（若填“合理”則此空不答）．
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后用注射器從E中抽取少量溶液，檢驗(yàn)出有Fe3+生成，請(qǐng)寫出E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）已知HCO3-的酸性弱于次氯酸，寫出少量的氯氣與F中足量的碳酸鈉溶液反應(yīng)的總化學(xué)方程式：Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3，反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)（此時(shí)F中還有碳酸鈉剩余），得到355g含氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的“漂白液”，則理論上該“漂白液”中有效成分的物質(zhì)的量為0.5mol．

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