15．區(qū)別固體Na2CO3和NaHCO3最好的方法是（　�。�
A．加澄清的石灰水B．兩者分別與同濃度的稀鹽酸反應
C．溶于水，比較其溶解性D．兩者分別加入NaOH溶液

分析 二者均與稀鹽酸反應，但產(chǎn)生氣體的快慢不同，以此來鑒別．

解答 解：A．二者均與石灰水反應生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A不選；
B．二者與鹽酸反應生成氣體的快慢不同，可鑒別，故B選；
C．均溶于水，二者的溶解度不同，利用溶解性鑒別方法不是最好，故C不選；
D．碳酸氫鈉與NaOH反應無明顯現(xiàn)象，碳酸鈉與NaOH不反應，不能鑒別，故D不選；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應和現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．2015年9月18日，美國環(huán)保署EPA宣布，大眾汽車公司利用軟件隱瞞了汽車有毒污染物的真實排放量，汽車尾氣中的污染物有固體懸浮微粒、一氧化碳、碳氫化合物、氮氧化合物、鉛及硫氧化合物等．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．固體懸浮微粒是造成霧霾天氣的一種重要因素
B．一氧化碳、氮氧化物是酸雨形成的主要因素
C．含鉛化合物導致人體蛋白質(zhì)變性是物理變化
D．汽車尾氣可通過凈化裝置將碳氫化合物還原成CO2和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．已知短周期元素W，X，Y，Z，M的原子序數(shù)依次增大，若X原子的內(nèi)層電子數(shù)與外層電子數(shù)之比為1：2，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W+和Z2-的電子數(shù)之差為8，M原子次外層電子數(shù)的是最外層電子數(shù)的4倍，則：
（1）W，X，Y，Z，M分別代表的元素為：鋰，碳，氮，氧，鎂（用元素名稱表示．）
（2）W+的結(jié)構(gòu)示意圖：．
（3）以上元素和Z形成的離子化合物有MgO、Li2O（寫化學式）：以上元素能和Z形成共價化合物的有碳、氮（寫元素名稱）．
（4）Y和M形成的化合物為離子化合物（填“離子”或“共價”），化學式為Mg3N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述中不正確的是（　�。�
①液態(tài)HF中存在氫鍵，所以其分子比HCl更穩(wěn)定
②將SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色
③可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否有泄漏
④在Fe（NO3）2溶液中通入過量碘化氫氣體，最終Fe2+被氧化為Fe3+
⑤將過量的二氧化碳氣體通入硅酸鈉溶液中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒最后得到的固體為碳酸鈉和二氧化硅．
A．①②⑤B．②③④C．①②④⑤D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．下面是元素周期表的一部分．據(jù)A至H在周期表中位置，用請回答下列問題：

（1）F元素處于周期表中三周期VIA族．
以下請用元素符號或化學式填空：
（2）原子半徑最大的是Na，A分別與E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的化合物是HF．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的是Al2O3，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是NaOH．
（4）用電子式表示B、H形成化合物的過程．
（5）請設計一個實驗方案，比較I、H單質(zhì)氧化性的強弱：在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液加深（有紅棕色形成），說明Cl2的氧化性比Br2強．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．A是一種重要的化工原料，標況下密度1.25g/L；C是一種酸性物質(zhì)，D是具有果香氣味的烴的衍生物．A、B、C、D在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（石蠟油含17個碳原子以上的液態(tài)烷烴，部分反應條件、產(chǎn)物被省略）．

寫出下列變化的化學方程式并指出反應類型：
①A→B：CH2═CH2+H2O $→_{加熱加壓}^{催化劑}$CH3CH2OH，加成反應；
②B+C→D：CH3COOH+CH3CH2OH $→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，酯化（取代）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．配制480mL1.0mol•L-1NaNO2溶液，需稱取溶質(zhì)質(zhì)量為（　�。�
A．13.8gB．69gC．34.5gD．138g

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．下列敘述中正確的是②③⑥（填序號）
①標準狀況下，1L HCl和1L H2O的物質(zhì)的量相同；
②通常狀況下的氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
③在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大；
④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；
⑤相同條件下，氣體物質(zhì)的量越大，氣體摩爾體積越大；
⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol H2的質(zhì)量只有在標準狀況下才約為2g
B．標準狀況下，22.4L氖氣含有的原子數(shù)為2NA
C．標準狀況下，18g水的體積約為22.4L
D．同溫同壓下，相同體積的氣體單質(zhì)含有的原子數(shù)目不一定相等

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