Question

18．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是K，最活潑的非金屬元素是F；
（2）化學性質最不活潑的元素是Ar，其原子的原子結構示意圖為；
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO₄，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃；
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na；
（5）在 ⑦與 ⑩的單質中，化學性質較活潑的是Cl₂，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑩分別為N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br，
（1）同主族從上到下金屬性增強、非金屬性減弱，同周期從左向右金屬性減弱、非金屬性增強；
（2）稀有氣體最不活潑；
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中，高氯酸的酸性最強，KOH的堿性最強，氫氧化鋁具有兩性；
（4）同周期從左向右原子半徑減�。�
（5）⑦與 ⑩位于同主族，從上到下非金屬性減弱，由單質之間的置換反應可說明．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑩分別為N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br，
（1）同主族從上到下金屬性增強、非金屬性減弱，同周期從左向右金屬性減弱、非金屬性增強，則在這些元素中，金屬性最強的元素是K，最活潑的非金屬元素是F，
故答案為：K；F；
（2）化學性質最不活潑的元素是Ar，其原子的原子結構示意圖為，故答案為：Ar；；
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO₄，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃，
故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（4）同周期從左向右原子半徑減小，則在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na，
故答案為：Na；
（5）⑦與 ⑩位于同主族，從上到下非金屬性減弱，則在 ⑦與 ⑩的單質中，化學性質較活潑的是Cl₂，能說明該事實的反應化學方程式為2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，
故答案為：Cl₂；2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂．

點評 本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．