Question

可逆反應(yīng)aA（s）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是（）

    A． 達(dá)到平衡后，加入催化劑則C%增大

    B． 達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡向左移動(dòng)

    C． 化學(xué)方程式中b＞c+d

    D． 達(dá)平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動(dòng)

Answer 1

考點(diǎn)：  體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線．

專題：  化學(xué)平衡專題．

分析：  可逆反應(yīng)，當(dāng)其他條件一定時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短．由圖象可知T₂＞T₁，溫度越高，平衡時(shí)C的百分含量（C%）越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

當(dāng)其他條件一定時(shí)，壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短．由圖象可知p₂＞p₁，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的百分含量（C%）越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即b＜c+d．

A、加入催化劑同等程度增大正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)；

B、溫度升高，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)；

C、壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的百分含量（C%）越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即b＜c+d；

D、A為固體，達(dá)到平衡后，增加A平衡不移動(dòng)．

解答：  解：可逆反應(yīng)，當(dāng)其他條件一定時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短．由圖象可知T₂＞T₁，溫度越高，平衡時(shí)C的百分含量（C%）越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

當(dāng)其他條件一定時(shí)，壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短．由圖象可知p₂＞p₁，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的百分含量（C%）越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即b＜c+d．

A、加入催化劑同等程度增大正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，C的百分含量C%不變，故A錯(cuò)誤；

B、由上述分析可知，可逆反應(yīng)aA（s）+bB（g）⇌c C（g）+d D（g）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)移動(dòng)，故B正確；

C、由上述分析可知，可逆反應(yīng)aA（s）+bB（g）⇌c C（g）+d D（g）正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即b＜c+d，故C錯(cuò)誤；

D、增大固體物質(zhì)的物質(zhì)的量不能使平衡移動(dòng)，A為固體，達(dá)到平衡后，增加A平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．

故選B．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了體積分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線的分析，難度不大，明確“先拐先平數(shù)值大”是解本題的關(guān)鍵，注意D選項(xiàng)中，固體量的多少對(duì)化學(xué)平衡無影響，即不影響平衡的移動(dòng)，也不影響其它氣體的轉(zhuǎn)化率．