Question

在100g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO₂占體積，且：

C（s）+O₂（g）═CO（g）△H=﹣110.35kJ；

CO（g）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣282.5kJ

與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（）

    A．             392.92 kJ           B． 2489.4 kJ       C． 784.72 kJ D． 3274.3 kJ

Answer 1

考點(diǎn)：  有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．

專題：  化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：  100g碳完全燃燒相比，損失的熱量是生成了一氧化碳導(dǎo)致的，可以先根據(jù)碳原子守恒和體積比為1：2計(jì)算出CO和CO₂的物質(zhì)的量，根據(jù)一氧化碳的物質(zhì)的量，計(jì)算出一氧化碳燃燒成二氧化碳放出的熱量就是損失的熱量．

解答：  解：n（C）==mol，CO和CO₂的體積比為1：2，物質(zhì)的量之比是1：2，根據(jù)碳原子守恒，n（CO）=×=mol；

生成的molCO燃燒生成二氧化碳放出的熱量是：282.5kJ/mol×mol≈784.72kJ，所以100g碳不完全燃燒生成molCO損失的熱量為784.72kJ，

故選C．

點(diǎn)評(píng)：  本題主要考查反應(yīng)熱的計(jì)算，考查了蓋斯定律的原理理解運(yùn)用，本題關(guān)鍵點(diǎn)是碳不完全燃燒損失的熱量為生成的一氧化碳燃燒放出的熱量，題目難度中等．