一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其正反應(yīng)放熱．現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO和2mol H2O，700℃條件下開始反應(yīng)．達到平衡時，下列說法正確的是（）

    A． 容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

    B． 容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

    C． 容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多

    D． 容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的少


考點：  化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡建立的過程．

專題：  化學(xué)平衡專題．

分析：  A．容器Ⅰ中從正反應(yīng)開始到達平衡，容器Ⅱ中從逆反應(yīng)開始到達，平衡建立的途徑不相同；

B．容器Ⅲ中相當于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上再加入1mol CO和1mol H2O，反應(yīng)向正反應(yīng)進行，故容器Ⅲ中到達平衡時溫度更高，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越��；

C．容器Ⅱ中所到達的平衡狀態(tài)，相當于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動；

D．容器Ⅱ中所到達的平衡狀態(tài)，相當于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動．

解答：  解：A．容器Ⅰ中從正反應(yīng)開始到達平衡，容器Ⅱ中從逆反應(yīng)開始到達，平衡建立的途徑不相同，無法比較反應(yīng)速率，故A錯誤；

B．容器Ⅲ中相當于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上再加入1mol CO和1mol H2O，反應(yīng)向正反應(yīng)進行，故容器Ⅲ中到達平衡時溫度更高，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，故B錯誤；

C．容器Ⅱ中所到達的平衡狀態(tài)，相當于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動，故容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多，故C正確；

D．容器Ⅱ中所到達的平衡狀態(tài)，相當于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動，故容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多，故D錯誤；

故選C．

點評：  本題考查影響化學(xué)平衡的因素、化學(xué)平衡的建立等，難度較大，構(gòu)建平衡建立的途徑進行比較是關(guān)鍵．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2，△H1和△H2的大小關(guān)系為（）

    A．             △H1＞△H2           B． △H1＜△H2       C． △H1﹦△H2    D． 無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列分子式的電子式書寫正確的是（　�。�

　

A．

氨

B．

四氯化碳

C．

氮氣

D．

二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列可逆反應(yīng)達平衡狀態(tài)后，降溫可以使混和氣體平均相對分子質(zhì)量減小的是（）

    A． H2（氣）+Br2（氣）⇌2HBr（氣） （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

    B． N2（氣）+3H2（氣）⇌2NH3（氣） （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

    C． 2SO3（氣）⇌2SO2（氣）+O2（氣） （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

    D． 4NH3（氣）+5O2（氣）⇌4NO（氣）+6H2O（氣） （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)aA（s）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），反應(yīng)過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是（）

    A． 達到平衡后，加入催化劑則C%增大

    B． 達到平衡后，若升高溫度，平衡向左移動

    C． 化學(xué)方程式中b＞c+d

    D． 達平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1）在一個容積為3L的密閉容器內(nèi)進行如下反應(yīng)：N2（氣）+3H2（氣）⇌2NH3（氣）．反應(yīng)開始時，n（N2）=1.5mol，n（H2）=4.4mol，2min后達到平衡狀態(tài)，n（H2）=3.5mol．用NH3的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為   ，2min末N2的濃度   ，平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為   ．

（2）在密閉容器中，對于反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），在反應(yīng)起始時N2和H2 分別為5mol和15mol，當達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為20%．若以NH3為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時，欲使其達到平衡時各成分的百分含量與前者相同，則NH3的起始物質(zhì)的量為  ，NH3的轉(zhuǎn)化率  ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），此反應(yīng)達到平衡的標志是（）

    A． 容器內(nèi)壓強不隨時間變化

    B． v正（X）=v逆（Z）

    C． 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2

    D． 單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0  反應(yīng)來說：

（1）若將2mol SO2氣體和1mol O2氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)2min建立平衡，此時測得SO3濃度為0.8mol•L﹣1，則從開始至2min用氧氣表示的平均速率v（O2）=   ；該條件時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=  ．

（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達到平衡時能使平衡常數(shù)K增大的有  （填字母）．

A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強        D．移出生成的SO3

（3）一定溫度下，若將8mol SO2氣體和4mol O2氣體混合置于體積恒定的密閉容器中，能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是  ．

A．SO2的轉(zhuǎn)化率和O2的轉(zhuǎn)化率相等    B．容器內(nèi)壓強保持不變

C．v（SO2）逆=2v（O2）正 D．容器內(nèi)密度保持不變

（4）一定溫度下，將8mol SO2和4mol O2氣體混合置于體積不變的密閉容器中，經(jīng)t1時間達到平衡，測得混合氣體總物質(zhì)的量為10mol．若此時向容器中充入一定量的氦氣，SO3（g）的物質(zhì)的量將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；若使SO2、O2、SO3三種氣體均增加1mol，則平衡  （填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知兩個熱化學(xué)方程式：

C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol；

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol．

現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是（）

    A．             1：1                B． 1：2            C． 2：3 D． 3：2

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