能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、向碳酸氫銨溶液中滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B、硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
C、少量固體Mg（OH）2溶于飽和NH4Cl溶液中：2NH4++Mg（OH）2=2NH3?H2O+Mg2+
D、用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．漏寫(xiě)銨根離子反應(yīng)與堿的反應(yīng)；
B．反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水；
C．Mg（OH）2促進(jìn)銨根離子的水解，生成一水合氨和氯化鎂；
D．電解生成氫氧化鎂、氫氣、氯氣．
解答： 解：A．向碳酸氫銨溶液中滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液HCO3-+NH4++2OH-=NH3．H2O+H2O+CO32-，故A錯(cuò)誤；
B．硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸的離子反應(yīng)為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑，故B正確；
C．少量固體Mg（OH）2溶于飽和NH4Cl溶液中的離子反應(yīng)為2NH4++Mg（OH）2=2NH3?H2O+Mg2+，故C正確；
D．用惰性電極電解MgCl2溶液的離子反應(yīng)為Mg2++2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓，故D錯(cuò)誤；
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)、電解離子反應(yīng)、水解等知識(shí)的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O中含有的分子數(shù)為0.5 NA
C、7.8 g Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
D、23g鈉與氧氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、1mol碳正離子CH5+所含的電子總數(shù)為11NA
B、16g甲烷中所含有的C-H鍵數(shù)目為NA
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L己烯完全燃燒后，所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為
3
11.2
NA
D、12.4g白磷中所含有的P-P鍵數(shù)目是0.6 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，2.24LN2和O2的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NA
B、常溫下，pH=2的醋酸溶液中所含有的H+數(shù)為0.01NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，30g NO和16g O2混合所生成的氣體分子數(shù)為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L CO2中所含的共用電子對(duì)數(shù)為1.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

經(jīng)測(cè)某芳香化合物A的化學(xué)式為C9H8O3，其苯環(huán)上有2個(gè)處于對(duì)位而且不含支鏈的取代基．反應(yīng)①可能得到D1
和D2兩種產(chǎn)物，F(xiàn)是E進(jìn)行分子內(nèi)酯化的產(chǎn)物，F(xiàn)中除苯環(huán)外還有一個(gè)四元環(huán)，各物質(zhì)的關(guān)系為：

（1）寫(xiě)出A、C、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
A：
 
；C：
 
；E：
 
；
（2）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
 
：
A．1molA與足量濃溴水反應(yīng)最多可消耗4molBr2．
B．A、B遇FeCl3溶液時(shí)都能發(fā)生顯色反應(yīng)
C．A、C都能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色
D．D1和D2兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體
（3）寫(xiě)出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義．
（1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ?mol-1
則反應(yīng)CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）的△H=
 
kJ?mol-1
（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)．
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，
若第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol．則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v（N2）為
 
，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為
 
%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（mol?L-1）-2．
（4）在固定體積的密閉容器中．1.0×103kPa時(shí)反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
△H＜0的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/K 298 398 498
平衡常數(shù)K 51 K1 K2
則K1
 
K2（填寫(xiě)“＞”、“=”或“＜”）
（5）在體積一定的密閉容器中能說(shuō)明合成氨反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為I：3：2
b．NH3的濃度保持不變
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．混合氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、Mg（HCO3）2溶液與澄清石灰水混合：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
B、FeCl3溶液中通入足量H2S氣體：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓
C、AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
D、等物質(zhì)的量的Ba（OH）2和 NH4HCO3在大量的水中混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、18g D2O含有電子數(shù)為10 NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙酸中含有的分子數(shù)目為0.5 NA
C、6.2g氧化鈉中含有的離子數(shù)為0.3NA
D、200 mL 1 mol?L-1Fe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+和SO
 
2-
4
離子數(shù)的總和是NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B、碳酸鋇中加入過(guò)量鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、偏酸鋁鈉溶液中加入過(guò)量鹽酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2O
D、鐵粉加入到FeCl3溶液中：Fe+Fe3+=2 Fe2+

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