用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、18g D2O含有電子數(shù)為10 NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙酸中含有的分子數(shù)目為0.5 NA
C、6.2g氧化鈉中含有的離子數(shù)為0.3NA
D、200 mL 1 mol?L-1Fe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+和SO
 
2-
4
離子數(shù)的總和是NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，根據(jù)質(zhì)量計(jì)算出重水的物質(zhì)的量及含有的電子數(shù)；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙酸不是氣體，無(wú)法根據(jù)乙酸的體積計(jì)算乙酸的物質(zhì)的量；
C、根據(jù)質(zhì)量計(jì)算出氧化鈉的物質(zhì)的量及含有的離子數(shù)；
D、硫酸鐵溶液中，部分鐵離子水解，鐵離子數(shù)目減少．
解答： 解：A、18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，含有電子的物質(zhì)的量為9mol，含有電子數(shù)為9NA，故A錯(cuò)誤；
B、在標(biāo)況下，乙酸的狀態(tài)不是氣體，無(wú)法計(jì)算11.2L乙酸的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、6.2g氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氧化鈉含有0.2mol鈉離子和0.1mol陰離子，總共含有0.3mol離子，含有的離子數(shù)為0.3NA，故C正確；
D、200 mL 1 mol?L-1Fe2（SO4）3溶液中含有溶質(zhì)硫酸鐵0.2mol，若鐵離子不水解，含有0.4mol鐵離子和0.6mol硫酸根離子，總物質(zhì)的量為1mol，由于溶液中鐵離子部分水解，導(dǎo)致鐵離子數(shù)目減少，溶液中Fe3+和硫酸根離子數(shù)的總和小于NA，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)情況，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、1mol H2中含有的氫原子數(shù)為2NA
B、22.4L氧氣所含的氧原子數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，28g氮?dú)馑脑訑?shù)為2NA
D、2g氫氣所含的氫原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、向碳酸氫銨溶液中滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B、硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
C、少量固體Mg（OH）2溶于飽和NH4Cl溶液中：2NH4++Mg（OH）2=2NH3?H2O+Mg2+
D、用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著人類(lèi)對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視．科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)的研究，把過(guò)多二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類(lèi)的物質(zhì)．
（1）如果將CO2和H2以1：4的比例混合，通入反應(yīng)器，在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)，可獲得一種重要的能源．請(qǐng)完成以下化學(xué)方程式：CO2+4H2→
 
+2H2O．
（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
（填字母）．
A．CH3OH和H2濃度相等     B．CO2百分含量保持不變
C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變   D．v逆（CO2）=3v正（H2） E．容器中混合氣體的密度保持不變
②該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K為
 
（保留3位有效數(shù)字）．
③下列措施中能使，2（CH3OH）/n（CO2）增大的是
 
．
A．升高溫度                      B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離          D．再充入1mol CO2和3mol H2
（3）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．
已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為：
 
．
（4）李明同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積（Ksp）分別為4.96×10-9、2.58×10-9．李明應(yīng)該選用的試劑是
 
，實(shí)驗(yàn)時(shí)測(cè)定的數(shù)據(jù)除空氣的體積外，還需要測(cè)定
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3的混合物4.60g，與1.00mol/L的鹽酸反應(yīng)：
（1）試分析，欲求標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的CO2氣體的體積時(shí)，還需要什么數(shù)據(jù)
 
（用a表示，并注明單位）
（2）利用所確定的數(shù)據(jù)，求標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體的體積（填寫(xiě)下表）：
所需數(shù)據(jù)取值范圍 生成CO2氣體的體積
鹽酸不足量時(shí)
 
 
鹽酸足量時(shí)
 
 
（3）若NaHCO3和KHCO3的物質(zhì)的量不相等，則4.60g的混合物與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的CO2氣體的體積大于
 
L，小于
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、2.3 g金屬鈉與過(guò)量的氧氣反應(yīng)，無(wú)論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA
B、1mol Na2CO3晶體中含CO
 
2-
3
離子數(shù)小于1 NA
C、惰性電極電解食鹽水，若線路中通過(guò)1 NA電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11.2L
D、0.1 mol的CaO2中含陰離子數(shù)是0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中可能含有C
O
2-
3
、S
O
2-
4
、HC
O
-
3
三種離子中的一種或兩種，為探究其組成，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組結(jié)合化學(xué)知識(shí)提出猜想與假設(shè)，并設(shè)計(jì)一系列實(shí)驗(yàn)．試完成該小組對(duì)該溶液的探究：
（1）初步實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)（一）：取一支試管加入2mL樣品溶液，加入過(guò)量的鹽酸，有無(wú)色氣泡冒出．
實(shí)驗(yàn)（二）：取一支試管加入2mL樣品溶液，加入過(guò)量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)（一）和實(shí)驗(yàn)（二）
 
（填“能”或“不能”）判斷該溶液的組成．
（2）提出假設(shè)：學(xué)習(xí)小組在上面實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上提出四種合理假設(shè)．
假設(shè)1：溶液中只存在C
O
2-
3
．
假設(shè)2：
 
．
假設(shè)3：
 
．
假設(shè)4：溶液中存在S
O
2-
4
、HC
O
-
3
．
（3）基于假設(shè)4設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案，將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中．（不一定填滿）
步驟編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
 
 
②
 
 
③
 
 
④
 
 
僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺(tái)、漏斗、濾紙、酒精燈；1mol/L硫酸、2mol/L鹽酸、2mol/L硝酸、1、mol/L氯化鋇溶液、澄清石灰水、蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)一含有Al3+的未知溶液進(jìn)行了如下分析：
（1）滴入少量氫氧化鈉，無(wú)明顯變化；
（2）繼續(xù)滴加NaOH溶液，有白色沉淀；
（3）滴入過(guò)量的氫氧化鈉，白色沉淀明顯減少．實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)定量分析，得出如圖所示沉淀與滴入氫氧化鈉體積的關(guān)系．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、該未知溶液中至少含有3種陽(yáng)離子
B、滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol?L-1
C、若另一種離子為二價(jià)陽(yáng)離子，則a=10
D、若將最終沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量一定為6 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

光合作用是由二氧化碳與水合成葡萄糖，同時(shí)放出氧氣．設(shè)想將該反應(yīng)倒過(guò)來(lái)，可設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，產(chǎn)生電流，這樣就將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成了電能．
（1）寫(xiě)出該原電池的總反應(yīng)式：
 

（2）寫(xiě)出該電池在酸性介質(zhì)中放電的電極反應(yīng)式：
負(fù)極：
 

正極：
 
．

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