下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B、碳酸鋇中加入過量鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、偏酸鋁鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2O
D、鐵粉加入到FeCl3溶液中：Fe+Fe3+=2 Fe2+
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A、根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式中兩邊電荷不相等；
B、碳酸鋇為難溶物，離子方程式中應該保留化學式；
C、鹽酸過量，生成的氫氧化鋁完全溶解成了鋁離子；
D、根據(jù)電荷守恒判斷，離子方程式兩邊正負總電荷不相等．
解答： 解：A、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液，方程式兩邊電荷不相等，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故A錯誤；
B、碳酸鋇中加入過量鹽酸，碳酸鋇應該保留化學式，正確的離子方程式為：BaCO3+2H+=CO2↑+Ba2++H2O，故B錯誤；
C、偏酸鋁鈉溶液中加入過量鹽酸，反應生成了鋁離子，反應的離子方程式為：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，故C正確；
D、鐵粉加入到FeCl3溶液中，離子方程式兩邊電荷不守恒，正確的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，該題是高考中的高頻點，學生不易得分，判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應能否發(fā)生；（2）檢查反應物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學方程式．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式的是（　�。�
A、向碳酸氫銨溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B、硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
C、少量固體Mg（OH）2溶于飽和NH4Cl溶液中：2NH4++Mg（OH）2=2NH3?H2O+Mg2+
D、用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中可能含有C
O
2-
3
、S
O
2-
4
、HC
O
-
3
三種離子中的一種或兩種，為探究其組成，某化學研究性學習小組結(jié)合化學知識提出猜想與假設(shè)，并設(shè)計一系列實驗．試完成該小組對該溶液的探究：
（1）初步實驗：
實驗（一）：取一支試管加入2mL樣品溶液，加入過量的鹽酸，有無色氣泡冒出．
實驗（二）：取一支試管加入2mL樣品溶液，加入過量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
實驗結(jié)論：實驗（一）和實驗（二）
 
（填“能”或“不能”）判斷該溶液的組成．
（2）提出假設(shè)：學習小組在上面實驗的基礎(chǔ)上提出四種合理假設(shè)．
假設(shè)1：溶液中只存在C
O
2-
3
．
假設(shè)2：
 
．
假設(shè)3：
 
．
假設(shè)4：溶液中存在S
O
2-
4
、HC
O
-
3
．
（3）基于假設(shè)4設(shè)計出實驗方案，將實驗操作、預期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中．（不一定填滿）
步驟編號 實驗操作 預期現(xiàn)象和結(jié)論
①
 
 
②
 
 
③
 
 
④
 
 
僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺、漏斗、濾紙、酒精燈；1mol/L硫酸、2mol/L鹽酸、2mol/L硝酸、1、mol/L氯化鋇溶液、澄清石灰水、蒸餾水．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組對一含有Al3+的未知溶液進行了如下分析：
（1）滴入少量氫氧化鈉，無明顯變化；
（2）繼續(xù)滴加NaOH溶液，有白色沉淀；
（3）滴入過量的氫氧化鈉，白色沉淀明顯減少．實驗小組經(jīng)定量分析，得出如圖所示沉淀與滴入氫氧化鈉體積的關(guān)系．下列說法錯誤的是（　�。�
A、該未知溶液中至少含有3種陽離子
B、滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol?L-1
C、若另一種離子為二價陽離子，則a=10
D、若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量一定為6 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一，對下列實驗現(xiàn)象或?qū)嶒灢僮鹘忉屨_的是（　�。�
現(xiàn)象或操作解釋及結(jié)論
A將膽礬放入坩堝中加熱脫水，晶體由藍色變
為白色		膽礬晶體易失結(jié)晶水
B苯酚中滴加溴水有白色沉淀苯酚與溴發(fā)生了加成反應
C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白
色沉淀生成		說明該溶液中含有SO42-
D蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支
管口		此位置指示的是被蒸餾物質(zhì)的沸
點
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法一定正確的是（　�。�
A、同溫同壓下，1LCO2與O2的混合氣體所含分子數(shù)是1LN2，所含分子數(shù)的2倍
B、25℃時，PH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C、28gCO和N2的混合氣體中所含分子總數(shù)為NA
D、22.4L H2，中含有NA個H2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知可逆反應：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，請回答下列問題：
①若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為
 
．
A．加入一定量M            B．加入一定量N              C．反應溫度升高
D．縮小容器體積            E．加入某物質(zhì)作催化劑        F．分離出一定量P
②在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為
 
．此反應的化學平衡常數(shù)K=
 
．
③若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c（M）=4mol?L-1，c（N）=a mol?L-1；達到平衡后，
c（P）=2mol?L-1，a=
 
 mol?L-1．
（2）隨著科學技術(shù)的進步，人們研制出了多種類型的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求．
下圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子（電子轉(zhuǎn)移的方向如下圖所示），電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．則c電極是
 
（填“正極”或“負極”），c電極上發(fā)生的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

光合作用是由二氧化碳與水合成葡萄糖，同時放出氧氣．設(shè)想將該反應倒過來，可設(shè)計成一個原電池，產(chǎn)生電流，這樣就將太陽能轉(zhuǎn)變成了電能．
（1）寫出該原電池的總反應式：
 

（2）寫出該電池在酸性介質(zhì)中放電的電極反應式：
負極：
 

正極：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某高分子化合物由和-CH2-CH2-兩種結(jié)構(gòu)單元組成，該化合物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)可能是（　　）
A、5.2%B、7.8%
C、14.3%D、20%

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