8．下列是四種物質(zhì)的分離實(shí)驗(yàn)，已知X與NaOH溶液不反應(yīng)，則關(guān)于X、Y、Z、W所代表的四種物質(zhì)說法正確的是（　�。�
A．X是最簡單的芳香烴，分子中含有三個(gè)碳碳雙鍵
B．Y是具有芳香氣味的液體，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，能發(fā)生水解反應(yīng)
C．Z是無色，有特殊香味的液體，與硫酸混合在140℃可以制備乙烯
D．W是有強(qiáng)烈刺激性氣味的無色液體，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成Z

分析 乙酸和乙醇易溶于飽和碳酸鈉溶液，而乙酸乙酯、苯不易溶于飽和碳酸鈉溶液，所以向混合物中加入碳酸鈉溶液洗滌、分液后得到的油層含有乙酸乙酯和苯、水層含有乙醇和乙酸鈉、碳酸鈉，油層蒸餾得到X和Y，X不能與NaOH溶液反應(yīng)，則X是苯、Y為乙酸乙酯；
水層蒸餾得到Z為乙醇，用濃硫酸蒸餾得到的W為乙酸，
A．X是苯，苯中不含碳碳雙鍵；
B．Y是乙酸乙酯，含有酯基的物質(zhì)難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，能發(fā)生水解反應(yīng)；
C．Z是乙醇，能在濃硫酸作催化劑、加熱170℃條件下發(fā)生消去反應(yīng)；
D．W是乙酸，羧基不能發(fā)生加成反應(yīng)．

解答 解：乙酸和乙醇易溶于飽和碳酸鈉溶液，而乙酸乙酯、苯不易溶于飽和碳酸鈉溶液，所以向混合物中加入碳酸鈉溶液洗滌、分液后得到的油層含有乙酸乙酯和苯、水層含有乙醇和乙酸鈉、碳酸鈉，油層蒸餾得到X和Y，X不能與NaOH溶液反應(yīng)，則X是苯、Y為乙酸乙酯；
水層蒸餾得到Z為乙醇，用濃硫酸蒸餾得到的W為乙酸，
A．X是苯，苯中不含碳碳雙鍵，苯中碳碳之間的化學(xué)鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵，故A錯(cuò)誤；
B．Y是乙酸乙酯，含有酯基的物質(zhì)難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，能發(fā)生水解反應(yīng)，乙酸乙酯含有酯基，所以難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，具有香味，酸性或堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)生成羧酸或酸式鹽和乙醇，故B正確；
C．Z是乙醇，能在濃硫酸作催化劑、加熱170℃條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙醇是無色有特殊香味的液體，故C錯(cuò)誤；
D．W是乙酸，羧基不能發(fā)生加成反應(yīng)，所以乙酸不能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分離和提純，為高頻考點(diǎn)，明確常見有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、常見反應(yīng)類型、反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵，會(huì)利用物質(zhì)性質(zhì)差異性分離提純，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�
A．在蒸發(fā)皿中灼燒CuSO4•5H2O晶體以除去結(jié)晶水
B．配制0.1 mol•L-1硫酸溶液時(shí)，容量瓶應(yīng)先用0.1 mol•L-1硫酸溶液潤洗
C．用圖①所示裝置實(shí)驗(yàn)，振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無色透明
D．沿圖②中的a口加水，可以檢驗(yàn)該裝置的氣密性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．①某烷烴分子式為C6H14，若該烷烴可由兩種炔烴與氫氣加成得到，則該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCH2CH2CH3．
②在一定溫度下，氣態(tài)烴CnHm與氫氣在催化劑存在下反應(yīng)生成CnHm+x．現(xiàn)將烴與氫氣以不同比例混合，分別取出80mL反應(yīng)，混合氣體中氫氣的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)后氣體總體積之間的關(guān)系如圖所示，則A點(diǎn)氫氣的體積分?jǐn)?shù)等于75%；x=6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
SO2（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+S（l）+Q （Q＞0）；完成下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（S{O}_{2}）•{c}^{2}（CO）}$；2L容器中，10分鐘內(nèi)，氣體密度減小了8g/L，則CO的反應(yīng)速率是0.05mol/（L﹒min）．
（2）如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是bc．（選填編號(hào)）
a．減壓        b．增加SO2的濃度      c．升溫        d．及時(shí)移走產(chǎn)物
（3）若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是BC．（選填編號(hào)）
A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
B．當(dāng)容器內(nèi)溫度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡
C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可增大平衡常數(shù)
D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)熱效應(yīng)不同
硫酸工業(yè)尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會(huì)生成Na2SO3．現(xiàn)有常溫下0.1mol/LNa2SO3溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)定其pH約為8，完成下列問題：
（4）該溶液中c（Na+）與 c（OH-）之比為2×105．
該溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）（用溶液中所含微粒的濃度表示）．
（5）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是B＞C=D＞A（用編號(hào)排序）
A．Na2SO3       B．Ba（NO3）2       C．Na2S       D．酸性KMnO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．氰氣的化學(xué)式為（CN）2，結(jié)構(gòu)式微N≡C-C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確的是（　�。�
A．分子中四個(gè)原子共直線，且C為SP雜化
B．分子中N≡C鍵的鍵長大于C-C鍵的鍵長
C．分子中含有2個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵
D．不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．請(qǐng)回答下列問題：
（1）31Ga基態(tài)原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1，某種半導(dǎo)體材料由Ga和As兩種元素組成，該半導(dǎo)體材料的化學(xué)式是GaAs，其晶體結(jié)構(gòu)類型可能為原子晶體．
（2）維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式如圖所示：以下關(guān)于維生素B1的說法正確的是bd．
a．只含σ鍵和π鍵
b．既有共價(jià)鍵又有離子鍵
c．該物質(zhì)的熔點(diǎn)可能高于NaCl
d．既含有極性鍵又含有非極性鍵
（3）維生素B1晶體溶于水的過程中要克服的微粒間的作用力有d．
A．離子鍵、共價(jià)鍵　　　　
B．離子鍵、氫鍵、共價(jià)鍵
C．氫鍵、范德華力
D．離子鍵、氫鍵、范德華力．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．綠原酸是金銀花的主要抗菌、抗病毒有效藥理成分之一，其結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．分子式為C16H16O9
B．能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但不產(chǎn)生二氧化碳
C．能發(fā)生催化氧化反應(yīng)并生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的產(chǎn)物
D．NaOH、H2、溴水分別與1mol綠原酸反應(yīng)時(shí)，消耗反應(yīng)物的最大物質(zhì)的量都為4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法中一定正確的是（　�。�
A．60 g SiO2晶體中含有2×6.02×1023個(gè)Si-O鍵
B．石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)示意圖如圖甲），則0.12 g石墨烯中含有6.02×1022個(gè)碳原子
C．720 g C60晶體（如圖乙）中含有6.02×1023個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元
D．14 g兩種烯烴CnH2n和CmH2m混合物，含有共用電子對(duì)數(shù)目為3×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．為了解釋和預(yù)測(cè)分子的立體構(gòu)型，科學(xué)家提出了價(jià)層電子對(duì)互斥（VSEPR）模型．
（1）利用VSEPR理論推斷PO43-的VSEPR模型是正四面體結(jié)構(gòu)．
（2）有兩種活性反應(yīng)中間體粒子，它們的粒子中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子．請(qǐng)依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：CH3+；CH3-．
（3）按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式：平面三角形分子：BF3，三角錐形分子：NF3，四面體形分子：CF4．
（4）寫出SO3常見的等電子體的化學(xué)式，一價(jià)陰離子：NO3-（寫出一種，下同）；二價(jià)陰離子：CO32-，它們的中心原子采用的雜化方式都是sp2．

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