6．下列有機(jī)物合成流程圖中，A（C9H12O）是芳香族化合物且分子側(cè)鏈上有處于兩種不同環(huán)境下的氫原子．B是烴，D為，G可用作工業(yè)增塑劑．回答下列問題：

（1）E中官能團(tuán)的名稱為醛基、羥基．A→B的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（2）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，已知A的一種同分異構(gòu)體也能轉(zhuǎn)化為B，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）寫出下列有關(guān)化學(xué)方程式：
B→C+Br2→．
D→E．
（4）E有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的屬于芳香族的同分異構(gòu)體共有7種．
①既能與稀硫酸又能與NaOH溶液反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子中只有一個(gè)甲基．
寫出其中具有5個(gè)核磁共振氫譜峰的一種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

分析 A（C9H12O）是芳香族化合物且分子側(cè)鏈上有處于兩種不同環(huán)境下的氫原子，B是烴，且B能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以B分子中含有碳碳雙鍵，這說明A是通過醇的消去反應(yīng)生成B的，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．C生成D的反應(yīng)是鹵代烴的水解反應(yīng)，需要在NaOH水溶液、加熱條件下進(jìn)行，D發(fā)生催化氧化生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．F能發(fā)生縮聚反應(yīng)，說明F中既含有羥基，又含有羧基，即E生成F的反應(yīng)是醛基的氧化反應(yīng)，所以F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，據(jù)此解答．

解答 解：A（C9H12O）是芳香族化合物且分子側(cè)鏈上有處于兩種不同環(huán)境下的氫原子，B是烴，且B能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以B分子中含有碳碳雙鍵，這說明A是通過醇的消去反應(yīng)生成B的，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．C生成D的反應(yīng)是鹵代烴的水解反應(yīng)，需要在NaOH水溶液、加熱條件下進(jìn)行，D發(fā)生催化氧化生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．F能發(fā)生縮聚反應(yīng)，說明F中既含有羥基，又含有羧基，即E生成F的反應(yīng)是醛基的氧化反應(yīng)，所以F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（1）由上述分析可知，E為，含有官能團(tuán)為醛基、羥基；A→B的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，
故答案為：醛基、羥基；消去反應(yīng)；
（2）發(fā)生縮聚反應(yīng)生成G為，已知A（）的一種同分異構(gòu)體也能轉(zhuǎn)化為B（），則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，
故答案為：；；
（3）B→C的化學(xué)方程式為：+Br2→，
D→E 的化學(xué)反應(yīng)方程式為：，
故答案為：+Br2→；；
（4）E（）有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族的同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基．既能與稀硫酸又能與NaOH溶液反應(yīng)，說明含有酯基，這說明該化合物是甲酸形成的酯類，且分子中只有一個(gè)甲基，如果分子中含有2個(gè)取代基，可以是乙基和-OOCH或甲基和-CH2OOCH，分別有鄰、間、對(duì)三種．另外也可能是含有1個(gè)取代基-CH（CH3）OOCH，所以共計(jì)是7種，其中具有5個(gè)核磁共振氫譜峰的一種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，
故答案為：7；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷、官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、限制條件同分異構(gòu)體以及方程式的書寫，較全面地考查學(xué)生的有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和邏輯思維能力，也有利于培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和知識(shí)的遷移能力．該題的關(guān)鍵是記住常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及官能團(tuán)之間的相互轉(zhuǎn)化，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]的工藝流程如下：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問題：
（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)PH，除去溶液中Al3+（使溶液中Al3+生成氫氧化物沉淀），該工藝中“攪拌”的作用是使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行．
（2）生產(chǎn)中堿式硫酸鐵溶液蒸發(fā)時(shí)需要在減壓條件下的原因是防止蒸發(fā)時(shí)溫度過高，堿式硫酸鐵進(jìn)一步水解生成Fe（OH）3．
（3）反應(yīng)Ⅱ中的離子方程式為Fe2++2H++NO2-=Fe3++NO↑+H2O或Fe2++H2O+NO2-=Fe（OH）2++NO↑+H+，在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2循環(huán)使用產(chǎn)物以減少NaNO2的用量，O2的作用是2H2O+4NO+O2=4HNO3（或2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO）．（用化學(xué)方程式表示）
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-．為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為D．（填寫字母）
A．溴水    B．KSCN溶液    C．NaOH溶液    D．酸性KMnO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．前四周期的A、B、C、D四種元素在周期表中均與元素X緊密相鄰．已知元素X最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O5，B、D同主族且B元素的原子半徑是同族元素中最小的，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸．
（1）D元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3．
（2）A、C、X三種元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镻＞S＞Si（用相應(yīng)的元素符號(hào)作答）．
（3）B、X、D氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹H3＞AsH3＞PH3（用相應(yīng)的化學(xué)式作答）．
（4）E元素是A元素所在周期中電負(fù)性最大的，試推測(cè)下列微粒的立體構(gòu)型：
微粒EO2-EO3-
立體構(gòu)型名稱
（5）元素B的一種氫化物B2H4具有重要的用途．有關(guān)B2H4的說法正確的是AB．（選填字母）
A．B2H4分子間可形成氫鍵　               B．B原子是sp3雜化
C．B2H4分子中含有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵　       D．B2H4晶體變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)破壞共價(jià)鍵
（6）F元素基態(tài)原子M層上有5對(duì)成對(duì)電子，請(qǐng)解釋F晶體能導(dǎo)電的原因鐵是金屬晶體，由金屬陽(yáng)離子和自由電子組成，自由電子在外加電場(chǎng)的作用下可發(fā)生定向移動(dòng)，因此鐵能導(dǎo)電．F形成的單質(zhì)有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞（如圖所示）中F原子的配位數(shù)之比為4：6：3，δ、γ、α三種晶胞的邊長(zhǎng)之比為$\frac{2}{\sqrt{3}}$：$\sqrt{2}$：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．一定條件下，實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置，通過測(cè)電壓求算 Ksp（AgCl）．工作一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量均增大．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．該裝置工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．左池中的銀電極作正極
C．總反應(yīng)為Ag+（aq）+Cl-（aq）?AgCl（s）D．鹽橋中的K+向右池方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將溶液 的c（H+）、c（OH-）之比取為AG[AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．25℃時(shí)，用0.01mol．L-1的氫氧化鈉溶液滴定20ml相同物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．A點(diǎn)時(shí)c（CH3COO-）＞c（Na+）
B．室溫時(shí)0.01mol．L-1的醋酸溶液pH=6
C．OA段溶液中均有：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
D．若B點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液40mL，所得溶液中：c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）=c（OH-）-c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．分子式為C9H10O2，結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和一個(gè)鏈狀支鏈，且能與NaOH溶液反應(yīng)，該有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．2種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大．四種物質(zhì)在冰醋酸中的電離常數(shù)
HClO4H2SO4HClHNO3
Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10
從以上表格中判斷以下說法中不正確的是（　�。�
A．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸
B．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4═2H++SO42-
C．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
D．酸的強(qiáng)弱與其本身的結(jié)構(gòu)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．小明同學(xué)的化學(xué)糾錯(cuò)本上有如下內(nèi)容，其中原因分析及改正有誤的是（　　）
錯(cuò)誤原因分析及改正
AFeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式：
2Br-+Cl2═Br2+2Cl-		還原性強(qiáng)弱：Fe2+＞Br-；
改正：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
B除去CO2中的HCl氣體：通過飽合Na2CO3溶液，分離方法：洗氣“飽合”應(yīng)為“飽和”，Na2CO3不僅要吸收HCl氣體，還要吸收CO2，應(yīng)改用飽和NaHCO3溶液；分離方法：洗氣．
C用已知濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液．指示劑：甲基橙，終點(diǎn)判斷：當(dāng)?shù)沃磷詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由黃色變?yōu)槌壬催_(dá)終點(diǎn)．指示劑不能用甲基橙，改用酚酞，終點(diǎn)判斷：當(dāng)?shù)沃磷詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，即達(dá)終點(diǎn)．
D雙原子分子一定是非極性分子雙原子分子有可能為單質(zhì)或化合物分子；
改正：雙原子單質(zhì)分子一定是非極性分子而雙原子化合物分子一定是極性分子．
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某鹽A有3種元素組成，易溶于水．將A加熱，生成既不助燃，也不使?jié)駶?rùn)的紅色或藍(lán)色石蕊試紙變色的氣體B和H2O．將A溶于水，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①酸性條件下與H2S作用生成淡黃色沉淀C，同時(shí)放出無色氣體D，D在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色氣體E；②當(dāng)通入足量Cl2時(shí)，無明顯現(xiàn)象，但將所得溶液濃縮后即可得到無色晶體鹽F．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出A的化學(xué)式：NH4NO2； B的電子式：．
（2）寫出上述實(shí)驗(yàn)①、②所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：①2NO2-+2H++H2S=S↓+2NO↑+2H2O；②NO2-+H2O+Cl2=NO3-+2Cl-+2H+．
（3）D、E對(duì)環(huán)境有危害，可用NaOH溶液來吸收等物質(zhì)的量的D、E混合氣體，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O．
（4）判斷鹽F的可能成份NH4NO3或NH4Cl或NH4NO3和NH4Cl的混合物；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定F的成份取mgF，加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生沉淀，則含有NH4Cl，再通過產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與m之間的關(guān)系可確定是否含有NH4NO3；若無沉淀，則只有NH4NO3．

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