Question

1．將溶液 的c（H⁺）、c（OH^-）之比取為AG[AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．25℃時(shí)，用0.01mol．L^-1的氫氧化鈉溶液滴定20ml相同物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A． A點(diǎn)時(shí)c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
• B． 室溫時(shí)0.01mol．L^-1的醋酸溶液pH=6
• C． OA段溶液中均有：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）
• D． 若B點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液40mL，所得溶液中：c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）=c（OH^-）-c（H⁺）

Answer 1

分析 A．A點(diǎn)AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=0，則c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合電荷守恒判斷；
B．室溫時(shí)0.01mol．L^-1的醋酸溶液中AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=6，結(jié)合c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14計(jì)算c（H⁺），再根據(jù)pH=-lgc（H⁺）；
C．醋酸為弱電解質(zhì)，開(kāi)始階段c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）；
D．若B點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液40mL，此時(shí)為等濃度CH₃COONa、NaOH混合溶液，根據(jù)物料守恒：c（Na⁺）=2c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），根據(jù)電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）．

解答 解：A．A點(diǎn)AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=0，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），可得c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故A錯(cuò)誤；
B．室溫時(shí)0.01mol．L^-1的醋酸溶液中AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=6，則$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10⁶，而c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，聯(lián)立可得c（H⁺）=10^-4mol/L，則溶液pH=-lgc（H⁺）=-lg10^-4=4，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸為弱電解質(zhì)，開(kāi)始階段如O點(diǎn)c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-），故C錯(cuò)誤；
D．若B點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液40mL，此時(shí)為等濃度CH₃COONa、NaOH混合溶液，根據(jù)物料守恒：c（Na⁺）=2c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），根據(jù)電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），聯(lián)立可得：c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）=c（OH^-）-c（H⁺），故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)的電離、pH有關(guān)計(jì)算等，關(guān)鍵是對(duì)AG定義的理解，離子濃度比較中等量關(guān)系判斷常涉及電荷守恒、微粒守恒、質(zhì)子恒等式運(yùn)用．