15.某學(xué)習(xí)小組利用某工業(yè)廢棄固體(主要成分為Cu2S和Fe2O3)來研究相關(guān)物質(zhì)的制備.設(shè)計方案如圖所示:

已知:Ksp=6.0×10-20,Ksp=1.6×10-14,Ksp=1.0×10-38
(1)廢棄固體在空氣中灼燒發(fā)生反應(yīng)(有2種元素被氧化)的化學(xué)方程式為Cu2S+2O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+SO2
(2)溶液C通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作得到Fe2(SO43晶體.
(3)常溫下,銅粉、O2和稀硫酸三者在一起生成硫酸銅反應(yīng)極慢.當(dāng)往其中加入溶液D后,隨即生成硫酸銅.這一過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO43+2H2O和Fe2(SO43+Cu=CuSO4+2FeSO4.溶液D在這一過程中所起的作用是催化劑.
(4)操作⑧的目的是制取較純的硫酸銅溶液.溶液E中加入試劑Y以調(diào)節(jié)pH使得鐵元素全部形成沉淀(含鐵元素的離子濃度小于10-5 mol•L-1).試劑Y可以是CuO(或Cu(OH)2、CuCO3等),溶液的pH至少調(diào)節(jié)為3.

分析 廢棄固體主要成分Cu2S和Fe2O3等,灼燒廢氣固體發(fā)生反應(yīng)Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SO2+2CuO,所以固體A是CuO和Fe2O3,固體和稀硫酸混合,發(fā)生的反應(yīng)為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O,加入過量Fe屑,發(fā)生反應(yīng)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、2Fe2(SO43+Fe=3FeSO4,所以固體B成分是Fe、Cu,濾液B成分為FeSO4,通過試劑X得到硫酸鐵溶液,則試劑X為氧化劑,硫酸鐵溶液中加入過量的鐵粉得到溶液D硫酸亞鐵溶液,銅與稀硫酸溶液中通入氧氣和硫酸亞鐵溶液混合得溶液E,溶液E為硫酸亞鐵和硫酸銅混合溶液,再加氧化劑氧化亞鐵離子為鐵離子,調(diào)節(jié)pH沉淀鐵離子,得到硫酸銅溶液,以此解答該題.

解答 解:廢棄固體主要成分Cu2S和Fe2O3等,灼燒廢氣固體發(fā)生反應(yīng)Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SO2+2CuO,所以固體A是CuO和Fe2O3,固體和稀硫酸混合,發(fā)生的反應(yīng)為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O,加入過量Fe屑,發(fā)生反應(yīng)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、2Fe2(SO43+Fe=3FeSO4,所以固體B成分是Fe、Cu,濾液B成分為FeSO4,通過試劑X得到硫酸鐵溶液,則試劑X為氧化劑,硫酸鐵溶液中加入過量的鐵粉得到溶液D硫酸亞鐵溶液,銅與稀硫酸溶液中通入氧氣和硫酸亞鐵溶液混合得溶液E,溶液E為硫酸亞鐵和硫酸銅混合溶液,再加氧化劑氧化亞鐵離子為鐵離子,調(diào)節(jié)pH沉淀鐵離子,得到硫酸銅溶液,
(1)廢棄固體主要成分Cu2S和Fe2O3等,灼燒廢氣固體發(fā)生反應(yīng)Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SO2+2CuO;
故答案為:Cu2S+2O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+SO2;
(2)溶液C通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作得到硫酸亞鐵晶體;
故答案為:蒸發(fā)濃縮;冷卻結(jié)晶;
(3)酸性條件下,氧氣將亞鐵離子氧化為鐵離子,鐵離子與Cu反應(yīng)生成銅離子與亞鐵離子,整個過程中亞鐵離子起催化劑作用,則催化過程中反應(yīng)的方程式為:4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO43+2H2O、Fe2(SO43+Cu=CuSO4+2FeSO4;溶液D未發(fā)生變化,作催化劑;
故答案為:Fe2(SO43+Cu=CuSO4+2FeSO4;催化劑
(4)除雜時需加入雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+,再加試劑Z調(diào)節(jié)溶液pH以除去Fe3+,加入試劑Y要不引入新雜質(zhì)且可以與氫離子反應(yīng),試劑Y為CuO、Cu(OH)2、CuCO3等,
鐵元素的離子濃度小于10-5mol/L時沉淀完全,由Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH-)=1.0×10-38,可得c(OH-)=1.0×10-11mol/L,則c(H+)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$mol/L=1.0×10-3mol/L,溶液pH=-lg1.0×10-3=3;
故答案為:CuO(或Cu(OH)2、CuCO3等);3.

點評 本題考查物質(zhì)制備工藝流程,涉及對操作與試劑的分析評價、物質(zhì)分離提純、條件控制等,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋P(guān)鍵是理解實驗原理和操作流程,熟練掌握元素化合物性質(zhì),題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
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