Question

15．將V₁mL1.0mol/LNaOH溶液和V₂mL未知濃度的HCl溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V₁+V₂=50mL）．下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度低于22℃
• B． 該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能和熱能可以相互轉(zhuǎn)化
• C． HCl溶液的濃度大于1.0mol/L
• D． 該實(shí)驗(yàn)表明當(dāng)V₁=30mL恰好中和

Answer 1

分析 A．實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度應(yīng)為酸堿未混合之前的溫度；
B．此實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能，但沒(méi)有標(biāo)明熱能可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
C．恰好反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積是30mL，由V₁+V₂=50mL可知，消耗鹽酸的體積為20mL，以此計(jì)算鹽酸的濃度；
D．氫氧化鈉與鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)放出的熱量最大．

解答 解：A．溫度為22℃時(shí)加入了5mL氫氧化鈉溶液，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度低于22℃，故A正確；
B．化由圖示可以看出該反應(yīng)過(guò)程放出熱量，表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化成熱能，但是沒(méi)有表明熱能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，故B錯(cuò)誤；
C．恰好反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積是30mL，由V₁+V₂=50mL可知，消耗的鹽酸的體積為20mL，恰好反應(yīng)時(shí)消耗HCl的物質(zhì)的量是n，由HCl+NaOH=NaCl+H₂O可知，n=1.0mol•L^-1×0.03L=0.03mol，所以濃度c=$\frac{0.03mol}{0.02L}$=1.5mol/L，故C正確；
D．V₁=30mL時(shí)放出熱量最大，則此時(shí)氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合的定性判斷和計(jì)算，題目難度中等，試題結(jié)合中和反應(yīng)考查了同學(xué)們觀察分析問(wèn)題的能力，以及利用化學(xué)方程式計(jì)算的能力，注意熟練掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及計(jì)算方法．