Question

5．下列敘述中錯誤的是（　　）

• A． Al（OH）₃能與NaOH溶液反應(yīng)，則Al（OH）₃也能與氨水反應(yīng)
• B． Al、Al₂O₃、Al（OH）₃都可溶于NaOH溶液和鹽酸中
• C． 向AlCl₃溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，再加過量NaHSO₄溶液，沉淀消失
• D． 能用同一個離子方程式表示：氨水滴入Al₂（SO₄）₃溶液和Al₂（SO₄）₃溶液滴入濃氨水的反應(yīng)

Answer 1

分析 A、Al（OH）₃溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，但不能溶于弱酸弱堿；
B、鋁是兩性元素、氧化鋁是兩性氧化物、氫氧化鋁是兩性氫氧化物既能與酸又能與堿反應(yīng)；
C、向AlCl₃溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，加入硫酸氫鈉完全電離生成氫離子，能溶解氫氧化鋁；
D、氫氧化鋁不能溶于氨水，反應(yīng)實(shí)質(zhì)均為鋁離子與一水合氨反應(yīng)．

解答 解：A、Al（OH）₃是兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，但不能溶于弱酸弱堿，故A錯誤；
B、Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，Al₂O₃ 與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，Al（OH）₃與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，故B正確；
C、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，向AlCl₃溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，加入硫酸氫鈉完全電離生成氫離子，能溶解氫氧化鋁，沉淀消失，故C正確；
D、氫氧化鋁不能溶于氨水，反應(yīng)實(shí)質(zhì)均為鋁離子與一水合氨反應(yīng)，則濃氨水滴入Al₂（SO₄）₃溶液和Al₂（SO₄）₃溶液滴入濃氨水的反應(yīng)的離子反應(yīng)相同，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了鎂鋁及其化合物性質(zhì)分析，主要是兩性氧化物、兩性氫氧化物的性質(zhì)分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．