Question

5．下列有關反應熱的敘述中正確的是（　　）

• A． 已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ•mol^-1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ•mol^-1
• B． X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，升高溫度，該反應的△H增大
• C． 已知：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂ 則△H₁＞△H₂
• D． 甲中加入1 g SO₂、1 g O₂，乙中加入2 g SO₂、2 g O₂，在恒溫恒容或恒溫恒壓下反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）達平衡時，乙放出的熱量都等于甲的2倍

Answer 1

分析 A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒生成液態(tài)水；
B、反應熱與反應物和生成物的總能量的相對大小有關；
C、等質量的同種物質，狀態(tài)不同時具有的能量不同，氣態(tài)具有的能量大于固態(tài)，則完全反應時氣態(tài)放出的熱量多，放熱反應的△H為負值，放出的熱量越多，△H越��；
D、恒溫恒壓下反應乙放出的熱量都等于甲的2倍，但恒溫恒容乙中壓強變大，平衡正向移動，所以乙放出的熱量大于甲的2倍．

解答 解：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒生成液態(tài)水，由熱化學方程式可知，氫氣的燃燒熱＜-241.8kJ•mol^-1，故A錯誤；
B、反應熱與反應物和生成物的總能量的相對大小有關，而與外界條件無關，所以升高溫度，該反應的△H不變，故B錯誤；
C、等質量的同種物質，狀態(tài)不同時具有的能量不同，氣態(tài)具有的能量大于固態(tài)，則完全反應時氣態(tài)放出的熱量多，則S（g）完全燃燒放出的熱量比S（g）多，放熱反應的△H為負值，放出的熱量越多，△H越小，則△H₁＞△H₂，故C正確；
D、恒溫恒壓下反應乙放出的熱量都等于甲的2倍，但恒溫恒容乙中壓強變大，平衡正向移動，所以乙放出的熱量大于甲的2倍，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了反應熱大小比較，題目難度不大，注意把握物質能量與狀態(tài)的關系，注意放熱反應中放出的熱量越多△H越小．