A. | 利用生物質能就是間接利用太陽能 | |
B. | 地溝油經(jīng)過加工處理后可用來制生物柴油和肥皂 | |
C. | 高純度的SiO2可以制成光電池將光能直接轉化為電能 | |
D. | “光化學煙霧”“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關 |
分析 A、利用生物質能就是間接利用太陽能,生物質能是指是太陽能以化學能形式貯存在生物質中的能量形式,即以生物質為載體的能量.它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用,可轉化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)燃料,取之不盡、用之不竭,是一種可再生能源,同時也是唯一一種可再生的碳源;
B、地溝油是對生活中存在的各類劣質油的統(tǒng)稱,長期食用可能會引發(fā)癌癥,對人體的危害極大.其主要成分仍然是高級脂肪酸甘油酯,經(jīng)加工處理后,可用來制肥皂和生物柴油,可以實現(xiàn)廚余廢物合理利用;
C、光導纖維用于傳輸信號,不具有導電性;
D、以一氧化氮和二氧化氮為主的氮氧化物是形成光化學煙霧和硝酸型酸雨的一個重要原因.
解答 解:A、生物質能是指是太陽能以化學能形式貯存在生物質中的能量形式,利用生物質能,就是間接利用太陽能,故A正確;
B、地溝油經(jīng)加工處理后,可用來制肥皂和生物柴油,可以實現(xiàn)廚余廢物合理利用,故B正確;
C、光導纖維用于傳輸信號,不具有導電性,不能將光能直接轉化為電能,故C錯誤;
D、以一氧化氮和二氧化氮為主的氮氧化物是形成“光化學煙霧”“硝酸型酸雨”的形成的一個重要原因,故D正確;
故選C.
點評 本題為綜合題,考查了能量的轉化、物質的用途,環(huán)境污染與保護、材料類型,明確相關知識是解題關鍵,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 步驟一用到的儀器有坩堝、三腳架和泥三角 | |
B. | 步驟二添加NaOH的目的是除去Ca2+ | |
C. | 步驟二的過濾操作是在加入鹽酸之后 | |
D. | 步驟三最后一步反應為2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該物質分子式為C16H12 | |
B. | 該物質與甲苯互為同系物 | |
C. | 該物質能與溴水發(fā)生取代反應和加成反應 | |
D. | 該物質苯環(huán)上七氯代物的同分異構體有4種 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | -個苯環(huán)上已經(jīng)連有-CH3、-CH2CH3、-OH三種基團,如果在苯環(huán)上再連接一個-CH3,其同分異構體有16種 | |
B. | 裂化汽油可用于萃取溴水中的溴 | |
C. | 除去乙醇中的少量水,方法是加入新制生石灰,經(jīng)過濾后即得乙醇 | |
D. | 除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質,可加入足量燒堿溶液,通過分液即得乙酸乙酯 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 食醋可用于除去暖水瓶中的水垢 | B. | 單質硅可用作光纜 | ||
C. | 酒精可用于殺菌消毒 | D. | 純堿可除去灶具上的油污 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 油脂在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應,且產(chǎn)物相同 | |
B. | 甲苯分子中所有原子共平面 | |
C. | 乙烷和乙烯在一定條件下均能和C12反應,反應類型相同 | |
D. | 分子式為C4H8Cl2的有機物共有9種(不含立體異構) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 操作 | 解釋 |
A | 在新制氯水中加入碳酸鈣粉末,充分攪拌,氯水的漂白性增強 | 氯水中HC1O的物質的量濃度增大 |
B | 用3mL稀H2SO4溶液與足量Zn反應,當氣泡稀少時,加入1mL濃H2SO4,又迅速產(chǎn)生較多氣泡 | H2SO4濃度增大,反應速率加快 |
C | 向某溶液中逐漸通入CO2氣體,先出現(xiàn)白色膠狀沉淀,繼續(xù)通入CO2氣體,白色膠狀沉淀不溶解,證明該溶液中存在AlO2- | Al(OH)3是兩性氫氧化物,不溶于碳酸溶液 |
D | 保存硫酸亞鐵溶液需加入少了稀鹽酸和鐵釘 | 防止Fe2+水解以及被O2氧化 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6 kJ•mol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1 | |
B. | X(g)+Y(g)?Z(g)+W(s)△H>0,升高溫度,該反應的△H增大 | |
C. | 已知:S(s)+O2(g)═SO2(g)△H1,S(g)+O2(g)═SO2(g)△H2 則△H1>△H2 | |
D. | 甲中加入1 g SO2、1 g O2,乙中加入2 g SO2、2 g O2,在恒溫恒容或恒溫恒壓下反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達平衡時,乙放出的熱量都等于甲的2倍 |
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