【題目】運(yùn)用圖示裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)合理的是

選項(xiàng)

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

裝置

A

乙醇

K2Cr2O7溶液

驗(yàn)證乙醇的還原性

B

濃鹽酸

KMnO4固體

制取并收集氯氣

C

少量氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

制取氫氧化鋁沉淀

D

稀硝酸

銅粉

制取并收集NO

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

A.乙醇能被酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為乙酸；B.濃鹽酸與KMnO4固體常溫下制備氯氣應(yīng)該選用分液漏斗，應(yīng)該有尾氣吸收裝置；C.氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能溶于氫氧化鈉溶液；NO能與空氣中氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集。

A項(xiàng)，將乙醇加入K2Cr2O7溶液中，若溶液顏色由橙色變?yōu)榫G色，則可證明乙醇具有還原性，正確；B項(xiàng)，濃鹽酸與KMnO4固體常溫下可反應(yīng)生成氯氣，但氯氣和揮發(fā)的氯化氫氣體都會(huì)向空氣中擴(kuò)散導(dǎo)致空氣污染，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，少量氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)得到偏鋁酸鈉，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，發(fā)生裝置應(yīng)該使用分液漏斗(防止NO向空氣中擴(kuò)散)，且收集方法應(yīng)該使用排水集氣法，錯(cuò)誤。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰-空氣電池原理模型如圖所示，下列說法不正確的是

A. 電池正極可以吸附空氣中氧氣作為氧化劑

B. 正極反應(yīng)為2Li+ + O2 + 2e- Li2O2

C. 電解質(zhì)能傳遞鋰離子和電子，不可以用水溶液

D. 負(fù)極反應(yīng)Li - e-=Li+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有失去標(biāo)簽的甲、乙、丙、丁四瓶溶液，它們分別是Ba(NO3)2、H2SO4、Na2SO4、K2CO3的一種，為了鑒別他們，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

在④得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀迅速溶解，并產(chǎn)生無色無味的氣體。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：

（1）從④得到沉淀所使用的玻璃儀器有__________________________。

（2）乙、丁的名稱分別是：乙_______________，丁_____________。

（3）請(qǐng)寫出在④得到的沉淀中加入足量稀鹽酸的離子反應(yīng)方程式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體（N2O和CO2不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）的關(guān)系不正確的是

A. 所含氧原子數(shù)相等 B. 氣體的總質(zhì)量相等

C. 氣體所含電子總數(shù)相等 D. 氣體的密度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有鐵、碳兩種元素組成的合金，某實(shí)驗(yàn)小組為了研究該合金的性質(zhì)并測(cè)定該合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）取ag合金粉末放入蒸餾燒瓶，并加入足量濃硫酸，A、B中均無明顯現(xiàn)象，原因是________________________________________________。

（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，B中的現(xiàn)象為___________________________。

（3）裝置C的作用是________________；裝置D的作用是___________，F(xiàn)的作用是___________________________________________。

（4）反應(yīng)結(jié)束后，若U形管E增重m g，則合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。（用含m和a的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸合鐵酸鉀晶體Kx[Fe(C2O4)y]·3H2O 是一種光敏材料，見光易分解，下面是一種制備草酸合鐵酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)流程。

已知：(NH4)SO4、FeSO4·7H2O、莫爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的溶解度如表：

溫度/℃

10

20

30

40

50

(NH4)SO4/g

73.0

75.4

78.0

81.0

84.5

FeSO4·7H2O/g

40.0

48.0

60.0

73.3

—

(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O/g

18.1

21.2

24.5

27.9

31.3

(1)廢鐵屑在進(jìn)行“溶解1”前，得用在5%Na2CO3溶液中加熱數(shù)分鐘，并洗滌干凈.Na2CO3溶液的作用是___________________。

(2)“復(fù)分解”制備莫爾鹽晶體的基本實(shí)驗(yàn)步驟是: 蒸發(fā)濃縮、_________、過濾、用乙醇洗滌、干燥。用乙醇洗滌的目的是_________ 。

(3)“沉淀2"時(shí)得到的FeC2O4·2H2O 沉淀需用水洗滌干凈.檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是_____。

(4)“結(jié)晶”時(shí)應(yīng)將溶液放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是_________ 。

(5)為測(cè)定該晶體中鐵的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn):

步驟1: 準(zhǔn)確稱量5.00g 草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL 溶液

步驟2:取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO4-被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性。

步驟3：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02mL,滴定中MnO4-被還原成Mn2+.重復(fù)步驟2、步驟3 操作，滴定消耗 0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL,實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____ (寫出計(jì)算過程)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：4

B. KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：5

C. 2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1

D. 3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被氧化和被還原的硫元素物質(zhì)的量之比為2:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】古老但仍然是最有用的制備聯(lián)氨（N2H4）溶液的方法如下： NaClO+ NH3H2O—— N2H4+ NaCl+ H2O

（1）請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。__________

（2）NH3H2O在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是__________。

A．氧化性 B．還原性

C．酸性 D．堿性

（3）當(dāng)轉(zhuǎn)移10mol電子時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為__________。

（4）NH3H2O的電離方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】被譽(yù)為“礦石熊貓”的香花石，由我國(guó)地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號(hào)元素中的6種組成，分別為X、Y、Z、W、R、T。其中Ⅹ、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 原子半徑：Y＞Z＞R＞T

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜T

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：X＞Z

D. XR2、WR2兩種化合物中R的化合價(jià)相同

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