【題目】被譽(yù)為“礦石熊貓”的香花石,由我國地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn),它由前20號元素中的6種組成,分別為X、Y、Z、W、R、T。其中Ⅹ、Y、Z為金屬元素,Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外層電子數(shù)是次外層的3倍,T無正價,X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是
A. 原子半徑:Y>Z>R>T
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W<R<T
C. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性:X>Z
D. XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同
【答案】D
【解析】
“礦石熊貓”的香花石由前20號元素中的6種組成,其中R原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的3倍,R原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,則R為O元素;Y、Z、R、T位于同周期,即處于第二周期,T元素?zé)o正價,則T為F元素;Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等,則Z為Be元素;Y為金屬元素,則Y為Li;X、Z位于同主族,則X為Mg元素或Ca元素,若X為鎂元素,則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍,則,推出W為氖元素不符合題意,若X為Ca元素,則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍,則,推出W為Si元素,符合題意。
A.Y為鋰元素、Z為鈹元素、R為氧元素、T為氟元素,位于同周期,元素的原子半徑從左向右半徑在減小,即原子半徑:Y>Z>R>T,選項(xiàng)A正確;B.W為硅元素、R為氧元素、T為氟元素,非金屬性F>O>Si,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W<R<T,選項(xiàng)B正確; C.X為鈣元素、Z為鈹元素,金屬性Ca>Be,則最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性:氫氧化鈣>氫氧化鈹,選項(xiàng)C正確; D.XR2、WR2兩化合物CaO2、SiO2,CaO2中O元素為-1價,SiO2中O元素化合價為-2,選項(xiàng)D錯誤,答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】運(yùn)用圖示裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)合理的是
選項(xiàng) | ①中物質(zhì) | ②中物質(zhì) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 裝置 |
A | 乙醇 | K2Cr2O7溶液 | 驗(yàn)證乙醇的還原性 | |
B | 濃鹽酸 | KMnO4固體 | 制取并收集氯氣 | |
C | 少量氯化鋁溶液 | 濃氫氧化鈉溶液 | 制取氫氧化鋁沉淀 | |
D | 稀硝酸 | 銅粉 | 制取并收集NO |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.近年來,我國儲氧納米碳管研究獲重大進(jìn)展,電弧法合成的碳納米管,常伴有大量物質(zhì)——碳納米顆粒.這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純.其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3C+2K2Cr2O7+8H2SO4(稀)=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +4H2O
(1)標(biāo)出以上化學(xué)方程式轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目___________。
(2)此反應(yīng)的氧化劑是__________,氧化產(chǎn)物是____________;
(3)上述反應(yīng)中若產(chǎn)生22g氣體物質(zhì),則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________。
II.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.20 g·cm-3)配制成0.5mol·L-1的稀鹽酸,F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸250mL,試回答下列問題:
(1)配制稀鹽酸時,所需的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的玻璃儀器有___________;
(2)此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_____________;
(3)經(jīng)計(jì)算需要_______mL濃鹽酸;
(4)某學(xué)生在上述配制過程中,下列操作會引起濃度偏低的是______________。
A.若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶。
B.定容時,俯視容量瓶的刻度線
C.容量瓶用水洗滌后沒有干燥就直接進(jìn)行配制
D.定容時不小心加水超過刻度線,用膠頭滴管取出多余的水,使液面好到達(dá)刻度線。
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【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是
A. K+、H+、SO、OH- B. Na+、Ca2+、CO、NO
C. Na+、H+、Cl-、CO D. Na+、Cu2+、Cl-、SO
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【題目】已知:HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=-12.1kJ /mol;HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H =-55.6kJ/ mol。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于
A. -67.7 kJ /mol B. -43.5kJ /mol C. +43.5 kJ/ mol D. +67.7 kJ/ mol
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【題目】鑭系金屬元素鈰(Ce)常見有+3、+4兩種價態(tài),鈰的合金耐高溫,可以用來制造噴氣推進(jìn)器零件。請回答下列問題:
(1)霧霾中含有的污染物NO可以被含Ce4+的溶液吸收,生成物質(zhì)的量之比為1∶1,試寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________________________________。
(2)用電解的方法可將上述吸收液中的轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的無毒氣體,同時再生Ce4+,其原理如圖所示。
①無毒氣體從電解槽的___________(填字母序號)口逸出。
②每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L無毒氣體,同時可再生Ce4+_____________mol。
(3)鈰元素在自然界中主要以氟碳鈰礦形式存在,其主要化學(xué)成分為CeFCO3。工業(yè)上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如下:
①焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______________。
②假設(shè)參與酸浸反應(yīng)的CeO2和CeF4的物質(zhì)的量之比為3∶1,試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。
③向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是________________________________________。
④常溫下,當(dāng)溶液中的某離子濃度時,可認(rèn)為該離子沉淀完全。據(jù)此,在生成Ce(OH)3的反應(yīng)中,加入NaOH溶液至pH至少達(dá)到____________時,即可視為Ce3 +已完全沉淀。
⑤加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混合物可得固體無水CeCl3,其中NH4Cl的作用是______________________________________。
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【題目】用情性電極電解一定濃度的CuSO4溶液,通電—段時間后,向所得的溶液中加入9.8g Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則下列說法正確的是
A. 電解過程中陰極沒有氣體生成
B. 電解過程中陽極收集到的氣體體枳為1.12L(標(biāo)況下)
C. 原CuSO4溶液的濃度為0.1 mol·L-1
D. 電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol
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【題目】在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng):
A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
① 混合氣體的壓強(qiáng);② 混合氣體的密度;③ B的物質(zhì)的量濃度;④ 氣體總物質(zhì)的量;⑤ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量;⑥ C、D反應(yīng)速率的比值
A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④⑥ D. ①③④⑤
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【題目】按要求填空:
(1)有機(jī)物命名:
________________________________;
___________________________________;
(2)依據(jù)名稱寫出物質(zhì):
3,4-二甲基-4-乙基庚烷 ______________;3,4,4-三甲基-1-戊炔 ______________。
(3)已知有機(jī)物降冰片二烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為:
①降冰片二烯的分子式為 ______________;②降冰片二烯屬于 __________;
a.環(huán)烴 b.不飽和烴 c.烷烴 d.烯烴
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