【題目】古老但仍然是最有用的制備聯(lián)氨（N2H4）溶液的方法如下： NaClO+ NH3H2O—— N2H4+ NaCl+ H2O

（1）請配平上述化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。__________

（2）NH3H2O在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是__________。

A．氧化性 B．還原性

C．酸性 D．堿性

（3）當(dāng)轉(zhuǎn)移10mol電子時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為__________。

（4）NH3H2O的電離方程式為__________。

【答案】 B 350g NH3·H2ONH4++OH-

【解析】

（1）①利用化合價升降相等配平化合價發(fā)生變化的元素，②利用左右兩邊原子守恒配平其他元素，單線橋法箭頭由失電子一方（還原劑）指向得電子一方（氧化劑），所以；

正確答案：。

（2）上述反應(yīng)NH3H2O中氮元素的化合價升高，顯示還原性；

正確答案：B。

（3）反應(yīng)中N元素的化合價由-3價升高到-2價，1molNH3H2O被氧化轉(zhuǎn)移1mol電子，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mol電子，則應(yīng)有10molNH3H2O參加反應(yīng)，質(zhì)量為10mol×35g/mol=350g；

正確答案：350g。

（4）NH3H2O為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，故電離方程式為NH3·H2ONH4++OH-；

正確答案：NH3·H2ONH4++OH-。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，濃度均為0.1mol·L-1、體積均為Vo的HA、HB溶液，分別加水稀釋至V，pH隨的變化如圖所示，下列說法正確的是

A. HA為強酸，HB為弱酸 B. 水的電離程度a點大于b點

C. 當(dāng)pH=2時，HA溶液中 D. 等濃度等體積的HB與Na0H溶液充分反應(yīng)后，離子濃度關(guān)系大小為：c(B-)> c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運用圖示裝置完成相關(guān)實驗合理的是

選項

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

實驗?zāi)康?/span>

裝置

A

乙醇

K2Cr2O7溶液

驗證乙醇的還原性

B

濃鹽酸

KMnO4固體

制取并收集氯氣

C

少量氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

制取氫氧化鋁沉淀

D

稀硝酸

銅粉

制取并收集NO

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）48gCH4其摩爾質(zhì)量為___________________，含有______________mol電子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積約為____________L。

（2）等物質(zhì)的量濃度的Ca（OH）2溶液與NaHCO3溶液按體積比1:2混合，混合之后的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________________________________________________________。

（3）制備氫氧化鐵膠體的離子方程式：____________________________________。

（4）寫出H++HCO3-=H2O+CO2↑對應(yīng)的一個化學(xué)方程式：____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為檢驗?zāi)臣拥馐雏}中是否含有KIO3，取相同食鹽樣品進(jìn)行下表所示實驗：

（已知：KIO3 + 5KI + 3H2SO4 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O）

下列說法中正確的是

A. 僅由實驗①就能證明食鹽樣品中存在KIO3

B. 實驗②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4I－+ O2 + 4H+ 2I2 + 2H2O

C. 實驗③能證明食鹽樣品中不存在KIO3

D. 以上實驗說明離子的還原性：I－ > Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】基于CaSO4為載氧體的天然氣燃燒是一種新型綠色的燃燒方式,CaSO4作為氧和熱量的有效載體,能夠高效低能耗地實現(xiàn)CO2的分離和捕獲其原理如下圖所示:

（1）已知在燃料反應(yīng)器中發(fā)生如下反應(yīng):

i.4CaSO4(s)+CH4(g)=4CaO(s)+CO2(g)+4SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=akJ/mol

ii.CaSO4(s)+CH4(g)=CaS(s)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=bkJ/mol

ⅲ. CaS(s)+3CaSO4(s)= 4CaO(s)+4SO2(g) ΔH3=ckJ/mol

①燃料反應(yīng)器中主反應(yīng)為_________(填“i”“ii”或“ⅲ”)。

②反應(yīng)i和ii的平衡常數(shù)Kp與溫度的關(guān)系如圖1，則a_______0(填“ >”“ =“或“<” );720℃時反應(yīng)ⅲ的平衡常數(shù)Kp=________。

③下列措施可提高反應(yīng)ii中甲烷平衡轉(zhuǎn)化率的是_______。

A.增加CaSO4固體的投入量 B.將水蒸氣冷凝

C.降溫 D.增大甲烷流量

（2）如圖2所示,該燃料反應(yīng)器最佳溫度范圍為850℃ -900℃之間，從化學(xué)反應(yīng)原理的角度說明原因:_______。

（3）空氣反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為

CaS(s) +2O2(g)=CaSO4(s) ΔH4=dkJ/mol

①根據(jù)熱化學(xué)原理推測該反應(yīng)為__________反應(yīng)。

②在天然氣燃燒過程中,可循環(huán)利用的物質(zhì)為________。

（4）該原理總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．近年來，我國儲氧納米碳管研究獲重大進(jìn)展，電弧法合成的碳納米管，常伴有大量物質(zhì)——碳納米顆粒．這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻�(yīng)的化學(xué)方程式為：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀）=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +4H2O

（1）標(biāo)出以上化學(xué)方程式轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目___________。

（2）此反應(yīng)的氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物是____________；

（3）上述反應(yīng)中若產(chǎn)生22g氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________。　

II．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.20 g·cm－3)配制成0.5mol·L－1的稀鹽酸。現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸250mL，試回答下列問題：

（1）配制稀鹽酸時，所需的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的玻璃儀器有___________；

（2）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_____________；

（3）經(jīng)計算需要_______mL濃鹽酸；

（4）某學(xué)生在上述配制過程中，下列操作會引起濃度偏低的是______________。

A．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶。

B．定容時，俯視容量瓶的刻度線

C．容量瓶用水洗滌后沒有干燥就直接進(jìn)行配制

D．定容時不小心加水超過刻度線，用膠頭滴管取出多余的水，使液面好到達(dá)刻度線。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A. K＋、H＋、SO、OH－ B. Na＋、Ca2＋、CO、NO

C. Na＋、H＋、Cl－、CO D. Na＋、Cu2＋、Cl－、SO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)：

A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

① 混合氣體的壓強；② 混合氣體的密度；③ B的物質(zhì)的量濃度；④ 氣體總物質(zhì)的量；⑤ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；⑥ C、D反應(yīng)速率的比值

A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④⑥ D. ①③④⑤

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