下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

　

A．

將0.2mol/L的NH3•H2O與0.1mol/L的HCl溶液等體積混合后PH＞7，則c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

　

B．

已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有C（Mg2+）=C（CO32﹣），且C（Mg2+）•C（CO32﹣）═6.82×10﹣6 mol•L﹣1

　

C．

0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合： c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）

　

D．

用惰性電極電解Na2SO4溶液，陽(yáng)陰兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1


考點(diǎn)：

酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．.

專(zhuān)題：

電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題．

分析：

A、依據(jù)電荷守恒判斷；

B、所有含有固體MgCO3的溶液中，c（Mg2+）、c（CO32﹣）的濃度不一定相等；

C、依據(jù)物料守恒分析；

D、用惰性電極電解Na2SO4溶液，陽(yáng)陰兩極產(chǎn)物分別為氧氣和氫氣．

解答：

解：A、若c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+），則溶液中陰離子所帶負(fù)電荷大于陽(yáng)離子所帶正電荷，不符合電荷守恒，故A錯(cuò)誤；

B、Ksp與溫度有關(guān)，Ksp=c（Mg2+）•c（CO32﹣）=6.82×10﹣6成立，當(dāng)含有其他鎂離子或碳酸根離子的混合溶液中，不一定存在碳酸根離子濃度和鎂離子濃度相同，故B錯(cuò)誤；

C、據(jù)物料守恒，溶液中存在c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），NaHCO3溶液中存在c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），所以相同濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），故C正確；

D、用惰性電極電解Na2SO4溶液，陽(yáng)陰兩極產(chǎn)物分別為氧氣和氫氣，其物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯(cuò)誤；

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了電荷守恒、物料守恒、沉淀的溶度積以及電解的相關(guān)知識(shí)，題目跨度大，難度中等．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)電解原理的說(shuō)法正確的是(   )

①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能;

②電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?/p>

③電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬的導(dǎo)電是物理變化;

④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解原理可以實(shí)現(xiàn)；

⑤任何溶液被電解時(shí)必然會(huì)導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生

A.①②③④              B.②③⑤           

C.③④                  D.①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程和能量變化如圖所示，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述

正確的是(     )

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

C. 該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H ＜ 0

D. 加入催化劑后反應(yīng)放出的熱會(huì)減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組離子在指定溶液中關(guān)于離子共存的說(shuō)法正確的是（　　）

　

A．

25℃時(shí)溶液中一定大量共存：Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣

　

B．

能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中一定共存：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣

　

C．

弱堿性溶液中可能大量共存：Na+、K+、Cl‾、HCO3‾

　

D．

0.1mol/LFeCl3溶液中可能大量共存：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　�。�

選項(xiàng)

①

②

③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

濃鹽酸

MnO2

NaOH

制氯氣并吸收尾氣

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba（NO3）2溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖1所示裝置從Fe(OH)3膠體中過(guò)濾出Fe(OH)3膠粒

B．用圖2所示裝置蒸發(fā)掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H20晶體

C．用圖3所示裝置從CH3OH與C2H5OH的混合物中分離出乙醇

D．用圖4所示裝置從C2H5OH與C2H5OOCCH3的混合物中分離出乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、Fel2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是

①原溶液中的Br一一定被氧化

②通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化

③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+

④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgN03溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中的I一、Fe2+、Br一均被完全氧化

A．①②③    B．②③④     C．①③④     D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


I．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及其合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用十分廣泛。

（1）金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，與冰晶石(Na3A1F6)在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解，其陰極電極反應(yīng)式為               ，其電極均由石墨材料做成，則電解時(shí)不斷消耗的電極是           (填“陰極”或“陽(yáng)極”)，冰晶石的作用為                                           。

（2）鋁電池性能優(yōu)越，A1-Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源，化學(xué)反應(yīng)為2Al+3Ag2O+2NaOH＝2NaAlO2+6Ag+H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為           ，正極附近溶液的pH       (填“變大”“不變”或“變小”)。

已知：①2Al(s)＋3Cl2(g)＝2AlCl3(s)  △H1＝－1390 .8kJ/mol

②4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)  △H2＝－3339.6kJ/mol

③2C(s)＋O2(g)=2CO(g)  △H3＝－221.0kJ/mol

Al2O3(s)+ 3C(s)＋3Cl2(g)＝2AlCl3(s)+3CO(g)的△H＝               。

Ⅱ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）下圖是在一定溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成1 mol NH3過(guò)程中的能量變化示意圖，

請(qǐng)寫(xiě)出合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：        (ΔH的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)。

（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為  在一定溫度下，

將一定量的N2和H2通入到體積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是                。

A．增大壓強(qiáng)       B．增大反應(yīng)物的濃度       C．使用催化劑       D．降低溫度

Ⅲ．鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，有3 m01FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移             mol電子。

（2）氯化鐵溶液稱(chēng)為化學(xué)試劑中的“多面手”，寫(xiě)出SO2通入氯化鐵溶液中反應(yīng)的離子方程式：       。

Ⅳ.錳及其化合物應(yīng)用越來(lái)越廣泛，MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，制備Mn02的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                 �，F(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnS04溶液，如圖所示

鉛蓄電池的總反應(yīng)方程式為                 ，當(dāng)蓄電池中有4 mol H+被消耗時(shí)，則電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為           ，MnO2的理論產(chǎn)量為      g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．含有大量的溶液中：K＋、、、可共存

B．CO（g）的燃燒熱是283．0kJ·，則反應(yīng)的

C．用NaOH溶液雕刻工藝玻璃上的紋飾

D．在某鈉鹽溶液中含有等物質(zhì)的量的、、、、、中一種或多種，當(dāng)加入過(guò)量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深但仍澄清，陰離子種數(shù)減少3種，則原溶液中一定有

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