某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、Fel2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是

①原溶液中的Br一一定被氧化

②通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化

③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+

④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgN03溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I一、Fe2+、Br一均被完全氧化

A．①②③    B．②③④     C．①③④     D．①②③④


【答案】B

【解析】

試題分析：氯氣先氧化碘離子，然后氧化二價(jià)鐵，最后氧化溴離子，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說明碘離子全部被氧化，二價(jià)鐵部分或全部被氧化，溴離子可能被氧化，①原溶液中的Br-可能被氧化，故錯(cuò)誤；②通入氯氣之后原溶液中的二價(jià)鐵部分或全部被氧化，故正確；③通入氯氣之后原溶液中的二價(jià)鐵部分或全部被氧化，所以不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+，故正確；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的Br-被完全氧化，I-、Fe2+均被完全氧化，故正確；故選B。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強(qiáng)弱的知識(shí)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知同溫同壓下，氣體的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比．一只氣球若放在空氣（空氣平均摩爾質(zhì)量為29g/mol）中可靜止不動(dòng)，那么在相同條件下該氣球放在下列氣體中會(huì)下沉的是（　　）

　

A．

O2

B．

Cl2

C．

CO2

D．

CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：

I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3＋、Al3＋、Fe2＋等雜質(zhì)離子）。

II．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1 mol·L—1 H2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純。

III．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水。已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH是

Fe3＋

Al3＋

Fe2＋

Mg2＋

開始沉淀時(shí)

1.5

3. 3

6.5

9.4

沉淀完全時(shí)

3.7

5.2

9.7

12.4

請(qǐng)回答：

（1）步驟II中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7~8的最佳試劑是        （填字母序號(hào)）。

A.MgO      B.Na2CO3     C.蒸餾水

（2）Fe2＋與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為                            。

（3）工業(yè)上常以Mg2＋的轉(zhuǎn)化率為考察指標(biāo)，確定步驟III制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件。其中，反應(yīng)溫度與Mg2＋轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示。

①步驟III中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為                。

②根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg2＋轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判斷此反應(yīng)是

       （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

③圖中，溫度升高至50℃以上Mg2＋轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是               。

 

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下列有關(guān)說法正確的是（　　）

　

A．

將0.2mol/L的NH3•H2O與0.1mol/L的HCl溶液等體積混合后PH＞7，則c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

　

B．

已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有C（Mg2+）=C（CO32﹣），且C（Mg2+）•C（CO32﹣）═6.82×10﹣6 mol•L﹣1

　

C．

0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合： c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）

　

D．

用惰性電極電解Na2SO4溶液，陽陰兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．SO2和NO2都是酸性氧化物，都能與水反應(yīng)生成酸

B．Na2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同

C．Al2O3和Na2O按物質(zhì)的量比1：1投人水中可得到澄清溶液

D．金屬鋁排在金屬活動(dòng)性順序表中氫元素的前面，鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)一定放出氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


H2SO4和HNO3的濃度分別為4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入過量的鐵粉，若HNO3的還原產(chǎn)物為NO，則生成氣體在標(biāo)況下的總體積為

A．0.224L     B．0.672L    C．0.112L     D．0.336L

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下列說法正確的是

A．石墨比金剛石穩(wěn)定，故石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行

B．吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是從外界獲得了能量

C．SiO2常溫下可以與NaOH溶液和HF溶液反應(yīng)，說明其具有兩性

D．反應(yīng)A(g)+B(g)=2C(s)可以自發(fā)進(jìn)行，則其必為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上氧化二氧化硫制三氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)　　　ΔH= --198kJ·mol-1

在一定條件下，將SO2和O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，下列措施會(huì)使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是

A. 增加二氧化硫                     B. 升高溫度

C. 降低溫度                         D. 移出三氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中正確的是 （   ）

A. 熵增加且吸熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)     B. 熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)     

C. 熵減少且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)     D. 熵減少且吸熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

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