9．在短周期主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20．下列判斷中正確的是（　�。�
A．四種元素中，甲的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強
B．四種元素中，丙的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
C．乙在自然界中形成的化合物種類最多
D．丁和甲、乙、丙都只能形成一種共價化合物

分析 甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)，可知甲、丙同主族且丙在甲的下一周期，甲、乙、丁同周期相鄰，設(shè)甲的原子最外層電子數(shù)為x，乙、丁與甲在同一周期且左右相鄰，乙、丁兩原子最外層電子數(shù)之和為2x，則4x=20，即x=5，所以甲是N，丙是P，乙是O，丁是C，根據(jù)元素所在周期表中的位置結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答．

解答 解：甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)，可知甲、丙同主族且丙在甲的下一周期，甲、乙、丁同周期相鄰，設(shè)甲的原子最外層電子數(shù)為x，乙、丁與甲在同一周期且左右相鄰，乙、丁兩原子最外層電子數(shù)之和為2x，則4x=20，即x=5，所以甲是N，丙是P，乙是O，丁是C，
A．N的非金屬性最強，則四種元素中，甲的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強，故A正確；
B．N的非金屬性最強，四種元素中，甲的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，故B錯誤；
C．乙為O元素，在自然界中形成的化合物種類最多的為C（�。蔆錯誤；
D．丁為C元素，分別能夠與N、O形成兩種或兩種以上的共價化合物，一般C與P難形成化合物，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素在周期表的位置、元素周期律、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意判斷相對位置及原子序數(shù)推斷元素為解答的突破口，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．汽油B．紅酒C．干冰D．碘酒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　　）
A．天然油脂沒有固定的熔、沸點
B．米飯在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物質(zhì)
C．油脂、乙醇是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)
D．水果因含有酯類物質(zhì)而具有香味

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)增大，X的氣態(tài)氰化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，X與W最外層電子數(shù)之和等于Y最外層電子數(shù)的2倍，在短周期主族元素中Z的原子半徑最大，M的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，下列說法不正確的是（　�。�
A．Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定
B．元素M存在多種同素異形體
C．Z與Y形成的化合物只含有離子鍵
D．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比M的強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+，取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知有關(guān)原溶液中（　�。�
A．至少存在5種離子
B．SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
C．Cl-一定存在，且c（Cl?）≥0.4mol/L
D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某鋰碘電池以LiI-Al2O3固體為電解質(zhì)傳遞離子，其基本結(jié)構(gòu)示意圖如下，電池總反應(yīng)可表示為：2Li+PbI2═2LiI+Pb，下列說法正確的是（　�。�
A．電子由b極經(jīng)用電器流向a極
B．I-由a極通過固體電解質(zhì)傳遞到b極
C．b極上的電極反應(yīng)式為：PbI2+2e-═Pb+2I-
D．b極質(zhì)量減少1.27g時，a極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1021

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．室溫下，向20.00 mL 0.8mol•L-1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol•L-1的NaOH溶液，溶液的pH和溫度隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．常溫下，1.0 mol•L-1HA的溶液的pH=0
B．a、b、c三點，a點混合溶液中c（Na+）最大
C．a、b兩點的溶液中水的離子積Kw（a）=Kw（b）
D．c點時消耗NaOH溶液的體積為20.00mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．a(chǎn)、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的主族元素，它們的最外層電子數(shù)分別為4、1、x、7，c原子的電子層數(shù)等于x，下列說法正確的是（　�。�
A．元素a與氫元素能形成多種原子個數(shù)之比為1：1的化合物
B．元素b的單質(zhì)不能與無水乙醇反應(yīng)
C．元素c與元素d形成的化合物的水溶液呈堿性
D．元素a與元素d形成的化合物中肯定含有極性鍵，不可能含有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實驗裝置進(jìn)行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．

請按要求填空：
（1）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實驗．
①若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分成兩份，進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下，請將表格中實驗1的現(xiàn)象補充：
實驗序號實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
Ⅰ將氯水滴入品紅溶液褪色氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性
Ⅱ氯水中加入NaHCO3粉末 有無色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有 較強的酸性
有同學(xué)認(rèn)為實驗II的結(jié)論合理，請說明理由實驗Ⅰ結(jié)論不合理，因為Cl2也有氧化性，此實驗無法確定是Cl2還是HClO漂白；實驗Ⅱ結(jié)論不合理，因為制取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶于水后能與NaHCO3粉末反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；
②若要利用上述裝置設(shè)計一個簡單的實驗，驗證Cl-和Br-的還原性強弱，則丙中所盛裝的試劑為NaBr溶液，能得到結(jié)論的實驗現(xiàn)象為試管中溶液由無色變?yōu)槌壬?br />③某同學(xué)用該裝置探究氯氣與KI的反應(yīng)，在丙中盛放有KI淀粉溶液，通入氯氣，看到丙中溶液變成藍(lán)色，繼續(xù)通氯氣，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，檢測到溶液中有含+5價元素的酸根離子，則藍(lán)色消失過量中丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
（2）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝銅片（放在有孔塑料板上）和濃硝酸，關(guān)閉c，打開a、b，即可在試管丁中收集到NO2．
①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
②欲用D裝置驗證NO2與水的反應(yīng)，在試管中收集滿NO2后，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是（不可改變試管和燒杯的位置）：先關(guān)閉止水夾ab，再打開止水夾c，雙手緊握（或微熱）試管丁使試管中氣體逸出，二氧化氮與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流到試管丁中．

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