1．室溫下，向20.00 mL 0.8mol•L-1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol•L-1的NaOH溶液，溶液的pH和溫度隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示．下列有關說法正確的是（　　）
A．常溫下，1.0 mol•L-1HA的溶液的pH=0
B．a、b、c三點，a點混合溶液中c（Na+）最大
C．a、b兩點的溶液中水的離子積Kw（a）=Kw（b）
D．c點時消耗NaOH溶液的體積為20.00mL

分析 HA與NaOH恰好反應時，反應放熱最多，溶液的溫度最高，已知c點溶液的溫度最高，則c點時，HA與NaOH恰好反應，而此時溶液的pH大于7，說明NaA為強堿弱酸鹽，所以HA為弱酸；
A．弱酸在溶液中部分電離；
B．a(chǎn)、b、c三點，c點時，HA與NaOH恰好反應；
C．升高溫度促進水的電離；
D．c點時，HA與NaOH恰好反應．

解答 解：HA與NaOH恰好反應時，反應放熱最多，溶液的溫度最高，已知c點溶液的溫度最高，則c點時，HA與NaOH恰好反應，而此時溶液的pH大于7，說明NaA為強堿弱酸鹽，所以HA為弱酸；
A．弱酸在溶液中部分電離，所以常溫下，1.0 mol•L-1HA的溶液中氫離子濃度小于1mol/L，則pH大于0，故A錯誤；
B．a(chǎn)、b、c三點，c點時，HA與NaOH恰好反應，即c點混合溶液中c（Na+）最大，故B錯誤；
C．升高溫度促進水的電離，水的電離常數(shù)增大，已知b點溫度高，所以水的離子積Kw（a）＜Kw（b），故C錯誤；
D．c點時，HA與NaOH恰好反應，所以向20.00 mL 0.8mol•L-1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol•L-1的NaOH溶液，消耗NaOH為20mL，故D正確．
故選D．

點評 本題考查水溶液中的電離平衡以及酸堿中和滴定，明確滴定曲線中各點的pH是解答的關鍵，并學會利用弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解來解答此類習題，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列物質(zhì)加入水中，會顯著放熱的有（　�。�
A．燒堿B．硝酸銨C．氯化鉀D．金屬鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．宋應星在《天工開物．丹青．朱》中記載：“凡朱砂、水銀、銀朱，原同一物，所以異名著，由精粗老嫩而分也…凡水銀與朱更無他出…若水銀已升朱，則不可復還為汞，所謂造化之巧已盡也．”（注“即朱砂，主要成分是HgS）下列說法不正確的是（　�。�
A．“若水銀已升朱”指的是水銀氣化，屬于物理變化
B．朱砂、水銀、銀朱中均含汞元素，其組成、結(jié)構(gòu)或純度有所不同
C．常溫下，朱砂轉(zhuǎn)化為水銀是不自發(fā)的過程
D．工業(yè)廢水中含有汞離子，可以加入FeS固體除去

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在短周期主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20．下列判斷中正確的是（　　）
A．四種元素中，甲的最高價氧化物對應水化物的酸性最強
B．四種元素中，丙的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
C．乙在自然界中形成的化合物種類最多
D．丁和甲、乙、丙都只能形成一種共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學在生活、生產(chǎn)中應用廣泛．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和應用均正確的是（　�。�
A．液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑
B．漂白粉和二氧化硫均具有漂白性，將兩者混合使用，可增強漂白效果
C．酒精能使蛋白質(zhì)變性，醫(yī)院一般用100%的酒精進行消毒
D．氧化鋁熔點很高，其制造的坩堝可用于熔融燒堿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗對應的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結(jié)論
A將濃硫酸滴入蔗糖中固體變黑后發(fā)生膨脹濃硫酸具有吸水性和強還原性
B將兩粒相同的鈉分別投入乙醇和水中固體在水中反應比在乙醇中劇烈相同條件下，水的電離能力比乙醇強
C向某溶液中滴加氯水后再滴入KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe3+
D常溫時將鋁片加入濃硝酸中未出現(xiàn)氣泡常溫下鋁與濃硝酸不反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．（NH4）2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物．
[查閱資料]（NH4）2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同．
[實驗探究]該小組擬選用如圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）

實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）．通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2．品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00mL．經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO${\;}_{4}^{2-}$．
（1）儀器X的名稱是圓底燒瓶．
（2）滴定前，下列操作的正確順序是dbaec（填字母編號）．
a．盛裝0.2000mol/L NaOH溶液          b．用0.2000mol/L NaOH溶液潤洗
c．讀數(shù)、記錄      d．查漏、清洗   e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面
（3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是0.03mol
實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑．通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2．觀察到裝置A、D之間的導氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO${\;}_{3}^{2-}$，無SO${\;}_{4}^{2-}$．進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物．
（4）檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO${\;}_{3}^{2-}$，無SO${\;}_{4}^{2-}$的實驗操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說明D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-．
（5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是NH3．
（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化學方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．碳循環(huán)與人類的生存息息相關（如圖所示），下列說法不正確的是（　�。�
A．CO2過度排放會導致溫室效應
B．植物的光合作用有利于維持大氣中O2和 CO2平衡
C．煤和石油的主要成分是有機物
D．碳循環(huán)過程中，碳元素均被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．用如圖示裝置制備NO并驗證其還原性．
（1）銅與稀硝酸反應的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）滴入稀硝酸之前，應該關閉止水夾，點燃紅磷并伸入瓶中，塞好膠塞．這樣操作的目的是消除裝置中的氧氣．
（3）滴入稀硝酸后，燒杯中的現(xiàn)象是Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)樗{色．
（4）燒杯中的反應停止后，打開止水夾，通入氧氣可驗證NO的還原性．

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