15．下列觀點(diǎn)正確的是（　　）
A．催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素
B．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑無關(guān)
C．增大壓強(qiáng)一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率
D．反應(yīng)物分子間發(fā)生碰撞即可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

分析 A、影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)；
B、根據(jù)蓋斯定律解答；
C、對于氣相反應(yīng)，增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)加快；
D、反應(yīng)物分子的每次碰撞不一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．

解答 解：A、影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)，而催化劑是外界條件，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，故B正確；
C、只有對于氣相反應(yīng)，增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)加快，沒有氣體參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)物分子的每次碰撞不一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只有活化分子的有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑，注意各個(gè)因素的使用條件是關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在蒸餾水中加入足量的相等物質(zhì)的量的Ca2+，Na+，Ba2+，Cl-，CO32-，SO42-，再用惰性電極電解該溶液，則在陽極與陰極得到的氣體的質(zhì)量之比為（　�。�
A．2：71B．71：2C．1：8D．8：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．人類對賴以生存的地球環(huán)境的保護(hù)問題越來越重視，如何減少或取代高污染的化學(xué)品的使用，一直是許多化學(xué)家奮斗的目標(biāo)，生產(chǎn)和應(yīng)用綠色化工原料是達(dá)到該目標(biāo)的最有效手段．碳酸二甲酯（簡稱DMC）是一種新化工原料，2008年在歐洲被譽(yù)為“非毒性化學(xué)品”．下列關(guān)于DMC的說法中正確的是（　　）
A．DMC的結(jié)構(gòu)簡式為
B．DMC在空氣不能燃燒
C．DMC易溶于水，不溶于乙醇和丙酮
D．DMC用于生產(chǎn)非毒性化工產(chǎn)品，故被譽(yù)為有機(jī)合成的“綠色化工原料”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4 L CO2中含有NA個(gè)CO2分子
B．1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙醇含有的分子數(shù)等于0.1NA
D．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某課外學(xué)習(xí)小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．寫出F的電子式
（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是水玻璃．
（3）若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，如圖所示：則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)化學(xué)式為Na2CO3和NaHCO3．
（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加；然后又由多到少，最后消失．
（5）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后顯紫色，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓．
（6）若A是一種化肥．實(shí)驗(yàn)室可用A和B反應(yīng)制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
（7）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖2所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．實(shí)驗(yàn)室要配制1.84mol•L-1的稀硫酸480mL，回答下列問題：
（1）需要98%密度為1.84g•cm-3的濃硫酸50mL
（2）配制時(shí)，必須使用的儀器有：燒杯、50mL量筒、500mL容量瓶、玻璃棒，還缺少的儀器是膠頭滴管．
（3）配制過程中用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)．對所配溶液濃度偏低（填“偏高”“偏低”“不影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
①0.1mol•L-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
②pH=11的溶液中：CO${\;}_{3}^{2-}$、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO${\;}_{4}^{2-}$
③水電離的H+濃度為10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO3-、SO${\;}_{3}^{2-}$
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$
⑤使甲基橙變黃的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、Na+．
A．①③⑤B．②④C．②⑤⑥D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．閱讀下文，依據(jù)文章回答問題．
磁流體是一種新型的功能材料，它像固體磁性材料一樣具有磁性，卻又保留了液體的性質(zhì)，具有廣泛的應(yīng)用前景．例如在醫(yī)學(xué)領(lǐng)域，一種相容性鐵磁流體可被用于癌癥檢測；利用鐵磁流體還可以摘除腫瘤，當(dāng)鐵磁流體被注入腫瘤體并被置于快速變化的磁場當(dāng)中，它在腫瘤中運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生摩擦熱從而破壞腫瘤．
磁流體的分類方法較多，下面幾種是比較常用的方法．按照磁性粒子種類，磁流體可分為：鐵氧體類磁流體，其磁性粒子是Fe3O4、MeFe2O4（Me=Co，Mn，Ni）等；金屬類磁流體，其磁性粒子是Co、Fe、Ni及其合金；氮化鐵類磁流體，其磁性粒子是氮化鐵．按照應(yīng)用領(lǐng)域，磁流體可分為：密封用磁流體、醫(yī)療用磁流體、潤滑用磁流體、印刷打印用磁流體、能量轉(zhuǎn)換用磁流體等．按照性能指標(biāo)，磁流體可分為：高粘度磁流體和低粘度磁流體、高揮發(fā)損失磁流體和低揮發(fā)損失磁流體、高飽和磁化度磁流體和低飽和磁化度磁流體、重磁流體和輕磁流體．
磁流體有不同的制備方法（如表所示）
制備方法化學(xué)共沉淀法碾磨法蒸著（zhuó）法
制得磁流體顆粒直徑大約40納米左右大于300納米2-10納米
其中，化學(xué)共沉淀法制備某種磁流體的步驟如下：將物質(zhì)的量比為1：2的FeSO4和FeCl3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液（過程中不斷攪拌），隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子的直徑在5.5～36 nm的磁流體．
（1）磁流體可以按照磁性粒子種類分類，還可以按照應(yīng)用領(lǐng)域和性能指標(biāo)進(jìn)行分類．
（2）能制得屬于膠體的磁流體的方法是化學(xué)共沉淀法、蒸著法．
（3）化學(xué)共沉淀法制磁流體的反應(yīng)為Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+    H2O，將制得的磁流體用濾紙過濾，濾液呈黑色，其原因是膠體的分散質(zhì)能通過濾紙孔隙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．室溫下，某無色溶液中由水電離出來的H+和OH-濃度的乘積為10-24，則此溶液中可能大量共存的離子組是
（　�。�
A．HCO3-、Al3+、Na+、SO42-B．I-、NO3-、K+、NH4+
C．MnO4-、Cl-、SO42-、K+D．SiO32-、SO32-、Na+、Cl-

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同步練習(xí)冊答案