Question

16．在蒸餾水中加入足量的相等物質(zhì)的量的Ca²⁺，Na⁺，Ba²⁺，Cl^-，CO₃^2-，SO₄^2-，再用惰性電極電解該溶液，則在陽極與陰極得到的氣體的質(zhì)量之比為（　　）

• A． 2：71
• B． 71：2
• C． 1：8
• D． 8：1

Answer 1

分析 加入足量的相等物質(zhì)的量的Ca²⁺、Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，Ba²⁺、SO₄^2-結(jié)合生成沉淀，Ca²⁺、CO₃^2-結(jié)合生成沉淀，則惰性電極電解NaCl溶液生成氫氣、氯氣、NaOH，以此來解答．

解答 解：加入足量的相等物質(zhì)的量的Ca²⁺、Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，Ba²⁺、SO₄^2-結(jié)合生成沉淀，Ca²⁺、CO₃^2-結(jié)合生成沉淀，則惰性電極電解NaCl溶液，陽極上氯離子失去電子生成氯氣，陰極上氫離子得到電子生成氫氣，由2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，氣體的物質(zhì)的量相等，設均為nmol，則在陽極與陰極得到的氣體的質(zhì)量之比為72g/mol×nmol：2g/mol×nmol=71：2，
故選B．

點評 本題考查電解原理，為高頻考點，把握離子的放電順序、電解反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意離子反應的應用，題目難度不大．