Question

10．反應(yīng)Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H₁，平衡常數(shù)為K₁；反應(yīng)Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）△H₂，平衡常數(shù)為K₂
在不同溫度時(shí)K₁、K₂的值如表：

	700℃	900℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H，平衡常數(shù)為K，則△H=△H₁-△H₂（用△H₁和△H₂表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K₁和K₂表示），且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．

Answer 1

分析 由①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H₁，平衡常數(shù)為K₁；
②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）△H₂，平衡常數(shù)為K₂，
結(jié)合蓋斯定律可知，①-②得到CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），結(jié)合表格中數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)中能量變化，以此來(lái)解答．

解答 解：由①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H₁，平衡常數(shù)為K₁；
②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）△H₂，平衡常數(shù)為K₂，
由蓋斯定律可知，①-②得到CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），
則CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=△H₁-△H₂，
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常數(shù)為K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$，由表格數(shù)據(jù)可知，$\frac{1.47}{2.78}$=0.53＜$\frac{2.15}{1.67}$=1.29，即K（700℃）＜K（900℃），則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，
故答案為：△H₁-△H₂；$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$；吸熱．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握蓋斯定律的應(yīng)用、焓變及K的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意表格數(shù)據(jù)的應(yīng)用，題目難度不大．