Question

10．反應Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H₁，平衡常數(shù)為K₁；反應Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）△H₂，平衡常數(shù)為K₂
在不同溫度時K₁、K₂的值如表：

	700℃	900℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

反應CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H，平衡常數(shù)為K，則△H=△H₁-△H₂（用△H₁和△H₂表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K₁和K₂表示），且由上述計算可知，反應CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．

Answer 1

分析 由①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H₁，平衡常數(shù)為K₁；
②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）△H₂，平衡常數(shù)為K₂，
結合蓋斯定律可知，①-②得到CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），結合表格中數(shù)據(jù)判斷反應中能量變化，以此來解答．

解答 解：由①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H₁，平衡常數(shù)為K₁；
②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）△H₂，平衡常數(shù)為K₂，
由蓋斯定律可知，①-②得到CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），
則CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=△H₁-△H₂，
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常數(shù)為K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$，由表格數(shù)據(jù)可知，$\frac{1.47}{2.78}$=0.53＜$\frac{2.15}{1.67}$=1.29，即K（700℃）＜K（900℃），則該反應為吸熱反應，
故答案為：△H₁-△H₂；$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$；吸熱．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握蓋斯定律的應用、焓變及K的計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意表格數(shù)據(jù)的應用，題目難度不大．