5．在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表：
t/℃200300400
KK1K20.5
①試比較：K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）
②400℃時(shí)，其逆反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)的值為：2．

分析 ①由△H＜0可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K減��；
②互為逆反應(yīng)時(shí)，K互為倒數(shù)關(guān)系，以此來計(jì)算．

解答 解：①由△H＜0可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K減小，則K1＞K2，
故答案為：＞；   
 ②由表格數(shù)據(jù)可知，400℃時(shí)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）K=0.5，則400℃時(shí)，其逆反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)的值為$\frac{1}{0.5}$=2，
故答案為：2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握溫度與K的關(guān)系、正逆反應(yīng)K的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意表格數(shù)據(jù)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．乙二酸（HOOC-COOH）也稱草酸，是一種重要的化工原料和化工產(chǎn)品．利用石油化工產(chǎn)品中的烷烴可以生成草酸，生產(chǎn)流程如圖：

已知上述框圖中有機(jī)物B的相對(duì)分子質(zhì)量比有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量大79．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH3；D的名稱CH2BrCH2Br．
（2）寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：
B→C：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2+NaBr+H2O
D→E：CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr
（3）A生成B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；C生成D的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某實(shí)驗(yàn)小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3，裝置如圖1所示（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）：

（1）C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
（2）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋B中溶液的作用CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在時(shí)，可使上述平衡向左移動(dòng)，從而減少CO2在水中的溶解，同時(shí)吸收揮發(fā)出來的HCl氣體．
（3）當(dāng)C中有大量白色固體析出時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)，將固體過濾、洗滌、干燥備用．為確定固體的成分，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
第一步：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的固體，配成1000mL溶液作為樣液，其余固體備用．配制溶液時(shí)肯定不需要如圖2所示儀器中的AC（填字母），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．
第二步：設(shè)計(jì)方案如下．
①方案1：取樣液與澄清的Ca（OH）2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀．
實(shí)驗(yàn)小組對(duì)現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進(jìn)行分析，認(rèn)為該方案不合理，理由是Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，無法確定固體的成分中是否含有NaHCO3．
②方案2：取樣液與BaCl2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生．
實(shí)驗(yàn)小組認(rèn)為固體中存在NaHCO3，其離子方程式是2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
該小組認(rèn)為不能確定是否存在Na2CO3，你認(rèn)為該結(jié)論是否合理？合理．
③方案3：實(shí)驗(yàn)小組中甲、乙同學(xué)利用NaHCO3的不穩(wěn)定性進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
甲同學(xué)：取樣液400mL，用pH計(jì)測(cè)溶液pH，再水浴加熱蒸發(fā)至200mL，接下來的操作是冷卻到室溫，
加水至溶液體積為400mL，再次測(cè)定pH，結(jié)果表明白色固體中存在NaHCO3．為進(jìn)一步證明白色固體是否為純凈的NaHCO3，結(jié)合甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)，還應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是取相同質(zhì)量的純凈的NaHCO3配成1000mL溶液，取400mL，重復(fù)甲的實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行對(duì)照．
乙同學(xué)：利用儀器測(cè)定了固體殘留率隨溫度變化的曲線，如圖3所示．
已知：殘留率=$\frac{剩余固體的質(zhì)量}{原始固體的質(zhì)量}$×100%
根據(jù)A點(diǎn)坐標(biāo)得到的結(jié)論是白色固體為NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．常用作風(fēng)信子等香精的定香劑D以及可用作安全玻璃夾層的高分子化合物PVB的合成路線如圖：

已知：I．（R、R′表示烴基或氫）
II．醛與二元醇（如：乙二醉）可生成環(huán)狀縮醛：

（1）A的核磁共振氫譜有兩種峰，A的名稱是乙醛．
（2）A與合成B的化學(xué)方程式是．
（3）C為反式結(jié)構(gòu)，由B還原得到，C的反式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）N由A經(jīng)反應(yīng)①〜③合成，E能使Br2的CCl4溶液褪色．
①的反應(yīng)試劑和條件是稀NaOH、加熱；②的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（5）PVAc由一種單體經(jīng)加聚反應(yīng)得到，該單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOCH=CH2．
（6）堿性條件下，PVAc完全水解的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．已知CuS和Cu2S均為黑色，常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣中加熱，最后都轉(zhuǎn)化為CuO和SO2．某黑色固體樣品的成分可能是CuO、CuS和Cu2S的一種或幾種．某課外研究小組為探究其成分，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定該樣品與氧氣反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，同時(shí)檢測(cè)其氣體產(chǎn)物．

（1）獲得氧氣的反應(yīng)方程式為2H2O2 $\frac{\underline{\;CuCl_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．硫化亞銅與氧氣反應(yīng)的方程式為Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+SO2．
（2）利用上述裝置（可重復(fù)使用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，氣流經(jīng)導(dǎo)管的順序?yàn)閑abfghIedab．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品質(zhì)量為m1，與氧氣充分反應(yīng)后的固體質(zhì)量為m2，m1=m2，且C裝置中品紅褪色，則樣品的成分（寫出所有可能情況）只含有Cu2S或含有CuO和Cu2S．
（4）該實(shí)驗(yàn)小組為了控制實(shí)驗(yàn)中氧氣的產(chǎn)生速率，設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置繼續(xù)探究不同的催化劑對(duì)H2O2分解的催化效率．
①實(shí)驗(yàn)時(shí)可以通過測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積（或生成相同體積O2所需要的時(shí)間）來體現(xiàn)H2O2的分解速率的大小．
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Fe3+含 Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效率（完成以下實(shí)驗(yàn)方案）：分別在錐形瓶中加入等濃度等體積的FeCl3溶液和CuCl2溶液，用針筒a分別裝好等濃度等體積的H2O2溶液．氨上圖密封好裝置，將H2O2溶液快速注射進(jìn)錐形瓶，并記錄等時(shí)間內(nèi)b這生成氧氣的體積，最后，比較兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的氧氣的體積．（試劑儀器不限，裝置用圖2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常數(shù)為K2
在不同溫度時(shí)K1、K2的值如表：
700℃900℃
K11.472.15
K22.381.67
反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H，平衡常數(shù)為K，則△H=△H1-△H2（用△H1和△H2表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示），且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的化學(xué)式是C6H8O6，人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸．在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右．十二中某研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定了某品牌軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是他們的實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告．
（一）測(cè)定目的：測(cè)定×××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量．
（二）測(cè)定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
（三）實(shí)驗(yàn)用品及試劑
（1）儀器和用品（自選，略）
（2）試劑：指示劑淀粉溶液（填名稱），濃度為8.00×10-3mol•L-1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水等．
（四）實(shí)驗(yàn)過程
（3）洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤(rùn)洗相關(guān)儀器后，裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用．
（4）用酸式滴定管（填儀器名稱）向錐形瓶中移入20.00mL待測(cè)橙汁，滴入2滴指示劑．
（5）用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，直到滴定終點(diǎn)．滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（五）數(shù)據(jù)記錄與處理
  起始（mL）終點(diǎn)（mL）
 1 5.00 20.02
 2 3.00 18.00
 3 4.0018.98
（6）若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，則此橙汁中維生素C的含量是1056.00mg/L．
（六）問題討論
（7）從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？不是（填“是”或“不是”或“可能是”，1分）．生產(chǎn)商最可能采取的做法是B（填編號(hào)）：
A．加水稀釋天然橙汁     B．將維生素C作為添加劑    C．橙汁已被濃縮．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14． 固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜，某學(xué)習(xí)小組以Fe（NO3）2為研究對(duì)象，通過實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，查閱資料，根據(jù)硝酸鹽受熱分解的規(guī)律，提出如下4種猜想：
甲：Fe2O3、NO2 乙：Fe2O3、NO2、O2丙：Fe3O4、NO2、O2 �。篎eO、NO2、N2
（1）實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是不符合氧化還原反應(yīng)原理．
針對(duì)上述猜想，設(shè)計(jì)如圖16所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：
（2）實(shí)驗(yàn)過程
①儀器連接后，放人固體試劑之前，應(yīng)檢驗(yàn)裝置的氣密性
②稱取Fe（NO3）2固體3.6g置于A中，加熱前先打開K，通入N2充滿整個(gè)裝置，后再關(guān)閉K，用酒精燈加熱
③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D中未見明顯變化．
④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為1.6g
⑤取少量剩余固體于試管中，加人適量水，未見明顯現(xiàn)象．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析討論：
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析，可初步確認(rèn)分解產(chǎn)物中有Fe2O3、NO2．
②根據(jù)D中無明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2，因?yàn)槿粲蠴2，D中溶液顏色會(huì)退去；另一個(gè)同學(xué)認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢側(cè)到的原因是O2在通過裝置B時(shí)已參與反應(yīng)．
③為了驗(yàn)證是否有O2，某同學(xué)另稱Fe（NO3）2固體3.6g，充分加熱，收集氣體，假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部收集，將集滿氣體的試管倒放在水槽中，觀察到的現(xiàn)象是紅棕色消失，液面上升，進(jìn)入試管中的溶液大于$\frac{2}{3}$，通入一定量的O2后，氣體全部被吸收，請(qǐng)寫出Fe（NO3）2受熱分解的化學(xué)方程式4Fe（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2↑，通入O2的物質(zhì)的量為0.0025mol．
④小組討論后達(dá)成的共識(shí)是上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍不完善，需改進(jìn)裝置進(jìn)一步研究．寫一點(diǎn)不足之處：在A和B處加一個(gè)防倒吸的裝置或者產(chǎn)生的氣體不易收集．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．無水AlCl3是一種重要的有機(jī)合成催化劑，該物質(zhì)在183．C時(shí)升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧．某中學(xué)化學(xué)興趣小組擬利用中學(xué)常見儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備無水AlCl3，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是a、c、b、d．
a．加入MnO2粉末   b．點(diǎn)燃A中酒精燈    c．加入濃鹽酸    d．點(diǎn)燃D處酒精燈
（2）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2C1-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）裝置B和C中的試劑分別是飽和食鹽水、濃H2SO4．
（4）甲同學(xué)認(rèn)為F和G可以用一種儀器替代，且加入一種藥品即可達(dá)到相同效果．這種藥品是可以是堿石灰或氧化鈣．其作用是除Cl2并吸收空氣中的水蒸氣等．
（5）E中得到少量白色粉末，打開軟木塞后可明顯觀察到錐形瓶中有白霧生成，用化學(xué)方程式表示其原因：AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl．

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