5．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�
①NaOH（固體）
②NaCl溶液
③HCl
④CH3COONa（固體）
A．①②B．②③C．③④D．②④

分析 鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，鹽酸完全反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，則可減小氫離子的濃度，但不能改變其物質(zhì)的量，以此來解答．

解答 解：①NaOH（固體）與鹽酸反應(yīng)，生成氫氣減少，故不選；
②NaCl溶液與鹽酸不反應(yīng)，氫離子濃度減小、但物質(zhì)的量不變，則可減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，故選；
③加HCl時，氫離子濃度及物質(zhì)的量均增大，生成氫氣增加、速率加快，故不選；
④CH3COONa（固體）與鹽酸反應(yīng)生成醋酸，醋酸為弱酸，減小氫離子的濃度，但不能改變其物質(zhì)的量，則可減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，故選；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握濃度對反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大，注意鹽酸完全反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．苯胺是一種良好的黑色燃料，俗稱苯胺黑，可以通過如下方式合成

（1）基態(tài)鐵原子價電子排布式為3d64s2．
（2）Fe2+的未成對電子數(shù)4．
（3）組成硝基苯的C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小順序是O＞N＞C
（4）CH4、NH3、H2O的鍵角由小到大的順序是H2O＜NH3＜CH4
（5）苯胺中的C、N兩元素的雜化方式分別是sp2雜化、sp3雜化
（6）苯胺在水中的溶解度遠(yuǎn)大于硝基苯的在水中的溶解度的原因是苯胺與水形成氫鍵，而硝基苯與水不能形成氫鍵
（7）某種單質(zhì)鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，假設(shè)鐵原子的半徑為a nm，則該種鐵的密度為$\frac{21\sqrt{3}}{4{a}^{3}{N}_{A}×1{0}^{-21}}$g/cm3．（列出計算表達(dá)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．以下晶體中屬于原子晶體的是（　　）
A．硫磺B．金剛砂（SiC）C．C60D．干冰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列試劑不能吸收大量溴的是（　　）
A．四氯化碳B．碘化鉀溶液C．鹽酸D．碳酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（　　）
A．熱的純堿溶液去油污效果比冷的純堿溶液去油污效果好
B．加熱稀醋酸溶液其pH 稍有減小
C．實驗室制FeCl3溶液時，把FeCl3固體溶于濃鹽酸中，再加水稀釋到所需的濃度
D．草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均不能與鹽酸反應(yīng)
B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3H2O能大量共存
C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀NHO3中溶液變藍(lán)Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)
D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，震蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．鉻是用途廣泛的金屬元素．
（1）工業(yè)生產(chǎn)過程中易產(chǎn)生有害的含鉻廢水，含鉻廢水中存在下列平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+．處理該廢水常用還原沉淀法，其流程如圖所示．
已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31
含鉻廢水$→_{Ⅰ轉(zhuǎn)化}^{H+}$含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的沸水$→_{Ⅱ還原}^{Fe_{2}+}$含Cr3+的沸水$→_{Ⅲ}^{OH-控制pH}$Cr（OH）3沉淀
①Cr2O72-中鉻元素化合價為+6．
②第I步轉(zhuǎn)化控制溶液的pH=2，該溶液顯橙色．
③第Ⅲ步沉淀反應(yīng)后，溶液中c（Fe3+）=2.0×10-12 mol•L-1，則c（Cr3+）=3.0×10-5mol•L-1．
（2）室溫下，初始濃度為1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）隨c（H+）的變化如圖所示．
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
②根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為1.0×1014．由圖可知，溶液酸性增強(qiáng)，CrO42-平衡轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（　�。�
A．氫鍵是一種共價鍵
B．由分子組成的物質(zhì)中都含有氫鍵
C．HF的沸點(diǎn)高于HCl是由于HF分子間存在氫鍵
D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、W最外層電子數(shù)之和為16，Y 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3 倍，Z2+ 與Y2- 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W 與X 同主族．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．Y 分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
C．X 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W 的弱
D．Y 的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的強(qiáng)

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