1．如圖為番茄電池，下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．一段時間后，鋅片質(zhì)量會減少B．一段時間后，銅片質(zhì)量會減少
C．電流由銅通過導(dǎo)線流向鋅D．鋅電極是該電池的負極

分析 該裝置為原電池，Zn易失電子作負極，Cu作正極，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，電流從正極流向負極，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該裝置中Zn易失電子而作負極，Cu作正極，正極上番茄中的電解質(zhì)溶液得電子發(fā)生還原反應(yīng)，一段時間后，鋅片質(zhì)量會減少，故A正確；
B．正極上番茄中的電解質(zhì)溶液得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以銅電極質(zhì)量不變，故B錯誤；
C．鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，電流由正極銅流向負極鋅，故C正確；
D．鋅活潑，所以鋅作負極，銅作正極，故D正確；
故選B．

點評 本題以水果電池為載體考查了原電池原理，根據(jù)失電子的難易程度確定正負極，再結(jié)合電流的方向分析解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸 ②濃H2SO4 ③稀硝酸．恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，它們的關(guān)系表示正確的是（　�。�
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H2＜△H3＜△H1C．△H1=△H2=△H3D．△H2＞△H3＞△H1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．元素周期表和元素周期律對化學(xué)技術(shù)有很強的指導(dǎo)作用．以下敘述錯誤的是（　�。�
A．農(nóng)藥由含磷的有機物發(fā)展成為對人畜毒性較低的含砷有機物等
B．在周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到半導(dǎo)體材料，如硅、鍺等
C．人們在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料
D．利用周期表中相鄰元素性質(zhì)相似的規(guī)律，在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途被視為相當有效的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．鎳氫電池、鋰電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池
B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
C．化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)
D．鉛蓄電池放電時正極材料是Pb，負極材料是PbO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．火箭所需要的巨大能量由特制的燃料來提供．有關(guān)燃料燃燒過程中的變化，下列說法不正確的是（　�。�
A．所有的燃燒過程均是放熱的
B．需要點燃才能發(fā)生的燃燒過程是吸熱的
C．所有燃料在燃燒過程中均會發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂
D．燃燒后產(chǎn)物的總能量一定小于反應(yīng)物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．對于可逆反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），下列說法正確的是CDF（填序號）．
A、單位時間內(nèi)生成2nmolNO2，同時消耗n moLN2O4則反應(yīng)己達到平衡狀態(tài)
B、容器內(nèi)N2O4、NO2共存，則反應(yīng)己達到平衡狀態(tài)
C．當上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
D．當反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不在改變，則反應(yīng)己達到平衡狀態(tài)
E．當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)靜止
F．若改變反應(yīng)的條件，化學(xué)平衡狀態(tài)可能會改變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環(huán)境將造成嚴重危害，某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源

（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率．
（2）操作A的名稱為過濾．
（3）銅帽溶解時加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過量的H2O2．
（4）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，其負極的電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應(yīng)為2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①當1mol　MnO2參加反應(yīng)時，整個反應(yīng)共有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MnO（OH）+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．LiNiO2是鋰離子電池的正極活性材料，其制備原理可表示為4Ni（OH）2+4LiOH+O2═4LiNiO2+5H2O．下列說法正確的是（　　）
A．LiNiO2中Ni的化合價是+1
B．該反應(yīng)中LiOH是還原劑
C．OH-和Li+含有的電子數(shù)相同
D．該反應(yīng)生產(chǎn)1mol LiNO2時轉(zhuǎn)移1 mole-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．按如圖所示裝置進行實驗（C1、C2都是惰性電極），回答下列問題．
（1）寫出Cu電極上的電極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu．
（2）若溶液X為滴有酚酞的KCl溶液，C2附近出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是有無色氣泡產(chǎn)生附近溶液變紅色．
（3）若溶液X為CuSO4溶液（足量），B池中總反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．

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