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18．下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（　　）
A．2s22p2和2s22p4B．3s1和3s23p5C．3s2和3s23p5D．3s23p4和2s22p2

分析 根據外圍電子排布確定元素，結合元素化合價及元素形成的常見化合物進行判斷．

解答 解：A．價層電子排布為2s22p2的元素為C，價層電子排布為2s22p4元素為O，二者可形成CO2，故A不選；
B．價層電子排布為3s1的元素為Na，價層電子排布為3s23p5的元素為Cl，二者可形成NaCl，與題目不符，故B選；
C．價層電子排布為3s2的元素為Mg，價層電子排布為2s22p5的元素為Cl，二者可形成MgCl2，故C不選；
D．價層電子排布為3s23p4的元素為S，價層電子排布為2s22p2的元素為C，二者可形成CS2，故D不選，
故選B．

點評 本題考查原子核外電子排布，注意掌握常見元素的化合價及元素組成常見化合物，側重于學生的分析能力的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．當前我國環(huán)保亟待解決的“白色污染”，通常所指的是（　　）
A．冶煉廠的白色煙塵B．石灰窯的白色粉塵
C．白色建筑廢料D．聚乙烯等塑料垃圾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，下列化學反應中屬于區(qū)域3的是（　�。�
A．Cl2+2KBr═Br2+2KClB．2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D．2K2O2+2CO2═2K2CO3+O2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．寫出下列離子反應方程式：
（1）碳酸鈉溶液和鹽酸反應CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
（2）氧化銅和硝酸反應CuO+2H+=Cu2++H2O．
（3）氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應OH-+H+=H2O．
（4）鐵和硫酸銅溶液的反應Fe+Cu2+=Fe2++Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于吸熱反應和放熱反應的說法正確的是（　�。�
A．需加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．任何放熱反應在常溫條件一定能發(fā)生
C．反應物和生成物分別具有的總能量決定了反應是放熱反應還是吸熱反應
D．當△H＜0時表明反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設阿伏加德羅常數為NA，下列說法不正確的是（　�。�
A．71g Cl2所含的原子數為2NA
B．18g水中所含電子數為10 NA
C．24g Mg與足量的鹽酸反應轉移電子數為 NA
D．在1L 2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數為4 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．海水淡化是應對水短缺的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程．下列方法中可以用來進行海水淡化的是（　�。�
A．過濾法B．蒸餾法C．分液法D．萃取法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1mol由Na2O2和Na2O組成的混合物，其中的鈉離子數為4NA
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數為3NA
C．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數為0.5NA
D．標準狀況下，11.2LH2O中含有的分子數目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．用含有A1203、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備A12（SO4）3•18H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾：
Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO4溶液，調節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：
Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ．濃縮、結晶、分離，得到產品．
（1）H2S04溶解A1203的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（2）MnO4- 氧化Fe2+的離子方程式補充完整：1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
（3）已知：生成氫氧話務沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時3.46.31.5
完全沉淀時4.78.32.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol．L-1
根據表中數據解釋步驟Ⅱ的目的：pH約為3時，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，將Fe2+氧化為Fe3+，可使鐵完全沉淀
（4）己知：一定條件下，MnO4- 可與Mn2+反應生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現象是生成黃綠色氣體．
②Ⅳ中加入MnS04的目的是除去過量的MnO4-．

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