9.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示,下列化學(xué)反應(yīng)中屬于區(qū)域3的是( 。
A.Cl2+2KBr═Br2+2KClB.2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3D.2K2O2+2CO2═2K2CO3+O2

分析 由圖可知,區(qū)域3屬于氧化還原反應(yīng),但不屬于置換反應(yīng)、化合反應(yīng)以及分解反應(yīng),有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng),以此來解答.

解答 解:由圖可知,區(qū)域3為氧化還原反應(yīng),且不屬于置換反應(yīng)、分解反應(yīng)以及化合反應(yīng),
A、為置換反應(yīng),屬于區(qū)域4,故A錯(cuò)誤;
B、為分解反應(yīng),無元素化合價(jià)的變化,不屬于氧化還原反應(yīng)反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C、為化合反應(yīng),屬于區(qū)域1,故C錯(cuò)誤;
D、為不屬于四大基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng),故D正確,
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及四種基本反應(yīng)類型,明確反應(yīng)的分類及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列物質(zhì)在一定條件下不能發(fā)生消去反應(yīng)的是(  )
A.B.(CH33COH
C.(CH32CHBrD.CH3CH2C(CH32CH2Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng):
2N2(g)+6H2O(l)?4NH3(g)+3O2(g)△H=+1 530  kJ/mol
又知:H2O(l)?H2O(g)△H=+44.0  kJ/mol
則2N2(g)+6H2O(g)?4NH3(g)+3O2(g)△H=+1266kJ/mol,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{C}^{4}(N{H}_{3}){C}^{3}({O}_{2})}{{C}^{2}({N}_{2}){C}^{6}({H}_{2}O)}$,控制其他條件不變,增大壓強(qiáng),K值不變(填“增大”、“減小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有改變的是( 。
①原子數(shù)目 
②分子數(shù)目 
③元素種類 
④物質(zhì)的總質(zhì)量 
⑤物質(zhì)的量
⑥原子的種類 
⑦物質(zhì)的體積.
A.①④⑥⑦B.①②③⑤C.①③④⑥D.①③④⑤⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列裝置中,都伴隨有能量變化,其中是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖牵ā 。?table class="qanwser">A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的離子反應(yīng)方程式為ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O,請(qǐng)用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.胃酸(鹽酸)過多的病人常服用能中和鹽酸的藥物來治療,含下列哪種物質(zhì)的藥品達(dá)不到治療效果(  )
A.Al(OH)3B.CaCO3C.NaHCO3D.C6H12O6(葡萄糖)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列各組指定的元素,不能形成AB2型化合物的是( 。
A.2s22p2和2s22p4B.3s1和3s23p5C.3s2和3s23p5D.3s23p4和2s22p2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、FeO、SiO2)中.工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下.

(1)在濾液A中加入漂白液,生成紅褐色沉淀,濾液A、B顯酸性.
①濾液A中加入漂白液,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成紅褐色沉淀,用離子方程式表示為:2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+C1-+4H+
②使濾液B中的鋁元素以沉淀析出,可選用的最好試劑為C(填代號(hào)).
A.氫氧化鈉溶液    B.硫酸溶液        C.氨水      D.二氧化碳
(2)由濾液B制備少量無水AlCl3
①由濾液B制備氯化鋁晶體(將AlCl3•6H2O)涉及的操作為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(填操作名稱)、洗滌.
②將AlCl3•6H2O溶于濃硫酸進(jìn)行蒸餾,也能得到一定量的無水AlCl3,此原理是利用濃硫酸下列性質(zhì)中的②③(填序號(hào)).
①氧化性  ②吸水性  ③難揮發(fā)性  ④脫水性
(3)SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為B(填代號(hào)).

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