Question

7．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 1mol由Na₂O₂和Na₂O組成的混合物，其中的鈉離子數(shù)為4N_A
• B． 25℃，1.01×105Pa，64gSO₂中含有的原子數(shù)為3N_A
• C． 在常溫常壓下，11.2LCl₂含有的分子數(shù)為0.5N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH₂O中含有的分子數(shù)目為0.5N_A

Answer 1

分析 A、Na₂O₂和Na₂O均由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成；
B、求出二氧化硫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化硫中含3mol原子來分析；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、標(biāo)況下，水為液態(tài)．

解答 解：A、Na₂O₂和Na₂O均由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故1mol由Na₂O₂和Na₂O組成的混合物，無論兩者所占的比例如何，混合物中均含2mol鈉離子，即2N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化硫中含3mol原子即3N_A個(gè)，故B正確；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，故分子個(gè)數(shù)小于0.5N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下，水為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾來計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．