用足量的鐵片與一定量的稀硫酸反應(yīng)制氫氣,下列措施既能使氫氣的生成速率加快,又不影響氫氣的產(chǎn)量的是()
A. 滴入適量Na2SO4溶液
B. 不用稀硫酸,改用98%的濃硫酸
C. 加入少量碳酸鈉固體
D. 不用鐵片,改用等質(zhì)量的鐵粉
考點: 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素.
專題: 化學(xué)反應(yīng)速率專題.
分析: 增大鐵片與稀硫酸的反應(yīng)速率,可從影響反應(yīng)速率的外界因素思考,可增大濃度、升高溫度、增大固體的表面積以及形成原電池反應(yīng)等,注意濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng).
解答: 解:A.滴入適量Na2SO4溶液,氫離子濃度降低,反應(yīng)速率減小,故A錯誤;
B.改用98%的濃硫酸,與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng),不生成氫氣,故B錯誤;
C.加入少量碳酸鈉固體,消耗硫酸,生成二氧化碳?xì)怏w,生成氫氣的總量減小,故C錯誤;
D.改用等質(zhì)量的鐵粉,固體表面積增大,反應(yīng)速率增大,生成氫氣的總量不變,故D正確.
故選D.
點評: 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,為2015屆高考高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)的性質(zhì),為易錯點.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
現(xiàn)有下列兩組物質(zhì):①H2、CaCO3、HCl、NH3
②氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鐵膠體、硫酸鐵溶液
(1)請你從組成的元素、物質(zhì)的性質(zhì)等多個角度用兩種不同的分類標(biāo)準(zhǔn)從每組中選出一種不同類的物質(zhì),并指出其分類依據(jù),寫在下面相應(yīng)的表格內(nèi).
組別 分類標(biāo)準(zhǔn) 不屬于該類別的物質(zhì)
第①組
第②組
(2)將第①組某物質(zhì)的溶液逐滴滴入分別盛有第②組物質(zhì)的4支試管中,觀察到只有一支試管中有明顯的現(xiàn)象.這種現(xiàn)象是 ,寫出此過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 .該反應(yīng) (“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列實驗不能達(dá)到預(yù)期目的是()
A. 用明礬凈化飲用水
B. 用過濾的方法除去粗鹽中的泥沙
C. 用煤油保存少量的金屬鈉
D. 用分液的方法分離酒精和水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
選擇下列實驗方法分離物質(zhì),將分離方法的序號填在橫線上.
A.萃取分液 B.升華 C.結(jié)晶 D.分液 E.蒸餾 F.過濾
(1) 分離飽和食鹽水與沙子的混合物.
(2) 從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀.
(3) 分離水和汽油的混合物.
(4) 分離CCl4和苯(二者互溶)的混合物.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各項中表達(dá)正確的是()
A. F﹣的結(jié)構(gòu)示意圖: B. CH4分子的比例模型:
C. CCl4的電子式: D. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法錯誤的是()
A. 食物放在冰箱中會減慢食物變質(zhì)的速率
B. 鉀的金屬性強(qiáng),所以鉀與水的反應(yīng)比鈉的反應(yīng)劇烈
C. 2 mol SO2與1 mol O2混合后充分反應(yīng)生成2 mol SO3
D. 面粉廠嚴(yán)禁煙火的原因是面粉粉塵表面積大,與空氣接觸遇明火極易發(fā)生爆炸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列敘述中,不正確的是()
①共價化合物中全部為共價鍵,離子鍵是陽離子與陰離子之間的相互吸引
②單質(zhì)分子中可能含有共價鍵
③H2O2、NH3、HCN分子中都存在三對共用電子對
④CO2和PCl3化學(xué)鍵類型完全相同,且所有原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
⑤干冰升華、HCl氣體溶于水化學(xué)鍵都沒有被破壞
⑥HF的沸點比HCl的沸點高,是由于F的非金屬性比Cl強(qiáng).
A. ①②③⑥ B. ①②④⑤ C. ①③⑤⑥ D. ③④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)敘述正確的是()
A. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液和萃取實驗前,都必須檢驗所用儀器是否漏水
B. 將4 g NaOH溶入準(zhǔn)確量取的100 mL水中,可制得濃度為1 mol/L的NaOH溶液
C. 如果不慎將稀鹽酸沾到皮膚上,應(yīng)先用NaOH溶液涂抹,再用水沖洗
D. 最好用蒸餾的方法分離出CCl4和水的混合物
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