6.(1)碳化硅的晶胞結(jié)構(gòu)(如圖1)與金剛石類似(其中“●”為碳原子,“○”為硅原子).圖2中“●”點(diǎn)構(gòu)成的堆積方式與下列圖示中D所表示的堆積方式相同
(2)設(shè)晶胞邊長為acm,碳原子直徑為bcm,硅原子直徑為ccm,則該晶胞的空間利用率為$\frac{2π(^{3}+{c}^{3})}{3{a}^{3}}$×100%(用含a、b、c的式子表示)

分析 (1)由圖2可知,碳原子為面心立方堆積,為ABC型堆積;
(2)以頂點(diǎn)C原子研究,與之最近的C原子位于面心上,每個(gè)頂點(diǎn)原子為12個(gè)面共用;根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中C、Si原子數(shù)目,進(jìn)而計(jì)算晶胞中含有C、Si原子總體積,計(jì)算晶胞的體積,晶胞的空間利用率=$\frac{晶胞中C、Si原子總體積}{晶胞體積}$×100%.

解答 解:(1)由圖2可知,碳原子為面心立方堆積,為ABC型堆積,選項(xiàng)D符合,
故答案為:D;
(2)以頂點(diǎn)C原子研究,與之最近的C原子位于面心上,每個(gè)頂點(diǎn)原子為12個(gè)面共用,故與碳原子距離最近且相等的碳原子有12個(gè);
算晶胞中C原子數(shù)目=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4、Si原子數(shù)目=4,晶胞邊長為a cm,則晶胞體積為a3cm3,碳原子直徑為b cm,則晶胞中C原子總體積=4×$\frac{4}{3}$×π×($\frac{2}$)3cm3=$\frac{2}{3}$πb3cm3,硅原子直徑為c cm,則晶胞中Si原子總體積=4×$\frac{4}{3}$×π×($\frac{c}{2}$)3cm3=$\frac{2}{3}$πc3cm3,故晶胞中C、Si原子總體積=$\frac{2}{3}$πb3cm3+$\frac{2}{3}$πc3cm3=$\frac{2}{3}$π(b3+c3)cm3,故晶胞的空間利用率=$\frac{\frac{2}{3}π(^{3}+{c}^{3})c{m}^{3}}{3{a}^{3}c{m}^{3}}$×100%=$\frac{2π(^{3}+{c}^{3})}{3{a}^{3}}$×100%,
故答案為:$\frac{2π(^{3}+{c}^{3})}{3{a}^{3}}$×100%.

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶胞計(jì)算,題目難度較大,明確常見晶胞結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵,注意掌握均攤法在晶胞計(jì)算中的應(yīng)用,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.將0.2mol•L-1HA溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液中c(Na+)>c(A-),則(用“>”、“<”或“=”填寫下列空白):
(1)混合溶液中c(A-)<c(HA).
(2)混合溶液中c(HA)+c(A-)=0.1mol•L-1
(3)混合溶液中由水電離出的c(OH-)>0.2mol•L-1HA溶液中由水電離出的c(H+).
(4)25℃時(shí),如果取0.2mol•L-1HA溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH<7,則HA的電離程度>NaA的水解程度.
(5)濃度均為0.1mol•L-1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液,溶液pH從大到小的順序是③>②>④>①.(用序號(hào)表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.正常雨水偏酸性,pH約為5.6,這是因?yàn)榇髿庵械亩趸既苡谟晁木壒剩嵊晔侵竝H小于5.6的降水,主要是人為排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的.
請(qǐng)用化學(xué)方程式表示二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸型酸雨的形成過程:途徑一:SO2+H2O?H2SO3;2H2SO3+O2=2H2SO4;途徑二:2SO2+O2$\frac{\underline{\;浮塵\;}}{\;}$2SO3;SO3+H2O=H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.鋁對(duì)生物有毒害作用,尤其對(duì)人體的毒害更加嚴(yán)重.下列不正確的是( 。
A.杜絕鋁制品在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用
B.不能用鋁制器皿長期存放酸性或堿性食品
C.不吃或少吃使用了含鋁食品添加劑的食物
D.氫氧化鋁可用于藥物治療胃酸過多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-
填寫下列空白:
(1)若溶液中只溶解一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)的名稱是氯化銨,上述四種離子濃度的大小順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào))①;
(2)若四種離子的關(guān)系符合③,則溶質(zhì)的化學(xué)式為NH4Cl和NH3•H2O;
若四種離子的關(guān)系符合④,則溶質(zhì)的化學(xué)式為HCl和NH4Cl;
(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前鹽酸的物質(zhì)的量濃度小于(填“大于”、“小于”或“等于”)氨水的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一種或幾種.當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱溶液時(shí),有刺激性氣體放出和白色沉淀生成,加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系,如圖所示.下列說法正確的是(  )
A.溶液中一定含有Mg2+、NH4+、Al3+,可能含有Fe2+
B.圖中A點(diǎn)產(chǎn)生的氣體總質(zhì)量為230克
C.圖中A到D之間會(huì)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體
D.圖中B到C之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.“一帶一路”將為中國化工企業(yè)開辟新的國際市場,其中,能源、資源整合和環(huán)境治理是保駕護(hù)航的基礎(chǔ).
(1)下面是不同過程的熱化學(xué)方程式,請(qǐng)寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H=-11KJ/mol.
已知:Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H1=-25kJ•mol-1  ①
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=-47kJ•mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H3=+19kJ•mol-1     ③
(2)貴金屬的冶煉中往往會(huì)產(chǎn)生有毒氣體,先進(jìn)技術(shù)使用NaBH4為誘導(dǎo)劑,可使Co2+與肼(N2H4)在堿性條件下發(fā)生反應(yīng),制得高純度納米鈷,該過程不產(chǎn)生有毒氣體.
①寫出該反應(yīng)的離子方程式:2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O.
②在納米鈷的催化作用下,肼可以發(fā)生分解反應(yīng)3N2H4(g)$?_{△}^{催化劑}$N2(g)+4NH3(g)
保持溫度不變,向容積固定的容器中充入一定量的肼,下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是acd
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b.單位時(shí)間內(nèi)生成amol N2的同時(shí),生成4molNH3
c.N2H4和NH3的物質(zhì)的量之比保持不變的狀態(tài)
d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變的狀態(tài)
若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí),混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示,其中曲線b表示的是NH3(物質(zhì)的化學(xué)式)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化情況,為抑制肼的分解,可采取的合理措施有降低反應(yīng)溫度或增加壓強(qiáng)等(任寫一種).

(3)大氣污染氣的主要成分是SO2和NO2.利用圖2所示裝置(電極均為惰性電極)可以吸收SO2,還可以用陰極排出的溶液吸收NO2
①a極為陽(填“陰”“陽”) b極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O.
②簡述該裝置能吸收SO2的原理:SO2在a極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式:SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-,H+通過陽離子交換膜進(jìn)入b極室.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是( 。
A.a點(diǎn)時(shí)溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+C(CO32-)+c(H2CO3
B.0~a段溶液中水電離出的OH-濃度先增大后減小
C.a=0.2
D.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+═H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.室溫下,下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液與NaHSO3溶液混合后溶液呈酸性,則:c(HSO3-)>c(SO32-
B.0.1mol•L-1的CH3COONa溶液20mL與0.1mol•L-1的稀鹽酸10mL混合后溶液顯酸性:c(CH3COO-)>c (Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)
C.c(NH4+)濃度相同的NH4Cl、(NH42SO4、(NH42CO3溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度:c[(NH42SO4]>c[(NH42CO3]>c(NH4Cl)
D.0.1mol•L-1NaNO3溶液與0.1mol•L-1CH3COOH溶液以任意比例混合:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-

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同步練習(xí)冊答案