分析 (1)任何水溶液中都有OH-、H+,若溶質(zhì)只有一種則為NH4Cl,利用銨根離子水解使溶液顯酸性來分析;
(2)由③中離子的關(guān)系可知溶液顯堿性,且c(NH4+)>c(Cl-),則溶液為氯化銨和氨水的混合溶液;由④中的離子關(guān)系可知溶液顯酸性,且c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+),則溶液為鹽酸與氯化銨的混合溶液;
(3)體積相等稀鹽酸和氨水混合,若濃度相等,則恰好完全反應(yīng)生成氯化銨,溶液顯酸性,則溶液恰好呈中性時應(yīng)為氨水與氯化銨的混合溶液來分析.
解答 解:(1)因任何水溶液中都有OH-、H+,若溶質(zhì)只有一種則為NH4Cl,銨根離子水解方程式為NH4++H2O?NH3.H2O+H+,則c(Cl-)>c(NH4+),水解顯酸性,則c(H+)>c(OH-),又水解的程度很弱,則c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),即①符合,
故答案為:NH4Cl;①;
(2)③中離子的關(guān)系可知溶液顯堿性,且c(NH4+)>c(Cl-),則溶液為氯化銨和氨水的混合溶液,其溶質(zhì)為NH4Cl、NH3.H2O;
④中的離子關(guān)系可知溶液顯酸性,且c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+),則溶液為鹽酸與氯化銨的混合溶液,其溶質(zhì)為HCl、NH4Cl,
故答案為:NH4Cl和NH3•H2O;NH4Cl和HCl;
(3)因體積、濃度相同的稀鹽酸和氨水混合,溶液中的溶質(zhì)為氯化銨,溶液顯酸性,而該溶液恰好呈中性,則應(yīng)為氨水與氯化銨的混合溶液,即c(HCl)<c(NH3•H2O),則混合前鹽酸的物質(zhì)的量濃度小于氨水的物質(zhì)的量濃度,
故答案為:小于.
點評 本題考查離子濃度大小的比較,題目難度中等,考查學(xué)生利用離子的關(guān)系來分析溶液中的溶質(zhì),明確溶液中的電離和水解是解答本題的關(guān)鍵.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項 | 試劑 | 試紙/試液 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 濃氨水、生石灰 | 紅色石蕊試紙 | 變藍(lán) | NH3為堿性氣體 |
B | 濃鹽酸、濃硫酸 | 紫色石蕊試紙 | 變紅 | HCl為酸性氣體 |
C | 濃鹽酸、二氧化錳 | 淀粉碘化鉀試紙 | 變藍(lán) | Cl2具有氧化性 |
D | 亞硫酸鈉、硫酸 | 品紅試液 | 褪色 | SO2具有還原性 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 摩爾是七個基本物理量之一 | |
B. | 硫酸鈉和水分別屬于非電解質(zhì)和弱電解質(zhì) | |
C. | 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 | |
D. | 分散系中分散質(zhì)粒子的直徑:Fe(OH)3濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1~5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)均能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng) | |
B. | 1~5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中的一氯取代物只有1種的有3個 | |
C. | 1~5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中所有原子均可能處于同一平面的有1個 | |
D. | 1~5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4個 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Na2S溶液中:K+、Cu2+、SO42- | |
B. | 飽和氯水中:Na+、SO42-、Br- | |
C. | 1.0mol•L-1的KNO3溶液中:Fe2+、H+、Cl- | |
D. | c(OH-)/c(H+)=1×1014溶液中:Ba2+、AlO2-、NO3- |
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