Question

16．將0.2mol•L^-1HA溶液與0.1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），則（用“＞”、“＜”或“=”填寫(xiě)下列空白）：
（1）混合溶液中c（A^-）＜c（HA）．
（2）混合溶液中c（HA）+c（A^-）=0.1mol•L^-1．
（3）混合溶液中由水電離出的c（OH^-）＞0.2mol•L^-1HA溶液中由水電離出的c（H⁺）．
（4）25℃時(shí)，如果取0.2mol•L^-1HA溶液與0.1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度＞NaA的水解程度．
（5）濃度均為0.1mol•L^-1的①H₂S、②NaHS、③Na₂S、④H₂S和NaHS混合液，溶液pH從大到小的順序是③＞②＞④＞①．（用序號(hào)表示）

Answer 1

分析 將0.2mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的HA、NaA，測(cè)得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），根據(jù)物料守恒c（HA）+c（A^-）=2c（Na⁺）可得：c（HA）＞c（Na⁺）＞c（A^-），說(shuō)明A^-的水解程度大于HA的電離程度，溶液呈堿性，
（1）根據(jù)分析可知，c（HA）＞c（Na⁺）＞c（A^-）；
（2）依據(jù)溶液中物料守恒計(jì)算得到；
（3）酸抑制了水的電離，能夠水解的鹽溶液促進(jìn)了水的電離；
（4）如果取0.2mol/L HA溶液與 0.1mol/L NaOH 溶液等體積混合，則溶液中的溶質(zhì)是NaA和HA，且二者的物質(zhì)的量濃度相等，測(cè)得混合溶液的pH＜7，說(shuō)明酸的電離程度大于酸根離子的水解程度；
（5）①H₂S，硫化氫在溶液中部分電離出氫離子，溶液顯示酸性；②NaHS溶液中，硫氫根離子的電離程度需要水解程度，溶液顯示堿性；③Na₂S溶液中硫離子水解，溶液顯示堿性，且硫離子水解程度大于硫氫根離子，溶液的pH大于②；④H₂S和NaHS混合液，硫化氫的電離程度大于硫氫根離子的水解，溶液顯示酸性，由于硫氫根離子抑制了硫化氫的電離，則溶液酸性小于①，據(jù)此判斷溶液的pH．

解答 解：（1）0.2mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的HA、NaA，測(cè)得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），根據(jù)物料守恒c（HA）+c（A^-）=2c（Na⁺）可得：c（HA）＞c（Na⁺）＞c（A^-），
故答案為：＜；
（2）根據(jù)溶液中的物料守恒得：c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L，
故答案為：=；
（3）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，所以混合溶液中，由水電離出來(lái)的c（OH^-）＞0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H⁺），
故答案為：＞；
（4）如果取0.2mol/L HA溶液與 0.1mol/L NaOH 溶液等體積混合，則溶液中的溶質(zhì)是NaA、HA，測(cè)得混合溶液的pH＜7，說(shuō)明HA的電離程度大于A^-的水解程度，
故答案為：＞；
（5）①H₂S、④H₂S和NaHS的溶液顯示酸性，溶液中pH＜7，由于④中硫氫根離子抑制了硫化氫的電離，則④中氫離子濃度小于①，則溶液的pH：①＜④，
②NaHS和NaHS、③Na₂S的溶液顯示堿性，由于酸性硫化氫大于硫氫根離子，則③的水解程度大于②，所以溶液的pH：③＞②，故四種溶液的pH從大到小的順序?yàn)椋孩郏劲冢劲埽劲伲?br />故答案為：③＞②＞④＞①．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理、電荷守恒等知識(shí)在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．